一种新型$\rm Zn-N{{O}_{2}}$电池，可以有效地捕获$\rm N{{O}_{2}}$，将其转化为$\rm NO_{2}^{-}$，再将产生的$\rm NO_{2}^{-}$电解制$\rm NH_{4}^{+}$，装置如图所示，下列说法正确的是$\rm (\qquad)$

$\\rm b$为正极，发生氧化反应

电池工作中电子的流向：$\\rm a\\to d$，$\\rm b\\to c$

$\\rm d$电极的电极反应式：$\\rm NO_{2}^{-}-6{{e}^{-}}+8{{H}^{+}}=NH_{4}^{+}+2{{H}_{2}}O$

捕获$\\rm 23\\ g\\ N{{O}_{2}}$，$\\rm c$极产生$\\rm 2.8\\ L\\ {{O}_{2}}($标准状况$\\rm )$

根据图示可知：左侧装置自发进行氧化还原反应，则该装置为原电池，右侧装置为电解池；$\rm Zn$电极失去电子被氧化为$\rm Zn^{2+}$，则$\rm a$电极为负极，$\rm b$电极为正极；$\rm c$电极与正极相连，为阳极；$\rm d$电极与电源负极连接，为阴极，然后根据原电池、电解池原理分析解答。

$\rm A$．根据图示信息，$\rm a$为原电池的负极，发生氧化反应，$\rm b$为原电池的正极，发生还原反应，$\rm A$错误；

$\rm B$．$\rm a$为原电池的负极，$\rm b$为原电池的正极，$\rm c$为电解池的阳极，$\rm d$为电解池的阴极，电池工作中电子的流向：$\rm a→d$，$\rm c→b$，$\rm B$错误；

$\rm C$．$\rm d$为电解池的阴极，电极反应式：$\rm NO_{2}^{-}+6e^{-}+8H^{+}=NH_{4}^{+}+2H_{2}O$，$\rm C$错误；

$\rm D$．$\rm b$电极，$\rm N$元素化合价从$\rm +4$价降为$\rm +3$价，捕获$\rm 0.5\ mol\ NO_{2}$，转移电子$\rm 0.5\ mol$，$\rm c$极产生$\rm 0.125\ mol\ O_{2}$，标准状况体积为$\rm 2.8\ L$，$\rm D$正确；

故选：D