$\text{Li}-\text{C}{{\text{O}}_{2}}$电池因其理论能量密度高$\rm ($约$\rm 1876$ $\rm Wh/kg)$且能够将温室气体$\text{C}{{\text{O}}_{2}}$转化为电能，成为下一代储能技术的研究热点。典型的$\text{Li}-\text{C}{{\text{O}}_{2}}$电池正极放电过程的产物为$\text{L}{{\text{i}}_{2}}\text{C}{{\text{O}}_{3}}$和一种单质$\rm (2:1\rm )$，然而$\text{L}{{\text{i}}_{2}}\text{C}{{\text{O}}_{3}}$还会不可逆分解导致$\text{Li}-\text{C}{{\text{O}}_{2}}$电池“突然死亡”，已知产物中存在超氧根。近年来有研究提出使用可溶性氧化还原介体提高电化学性能，最终放电产物为$\text{L}{{\text{i}}_{2}}{{\text{C}}_{2}}{{\text{O}}_{4}}$，但这会导致充电时充电电压增加与介体损耗。下面说法不正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

$\\text{L}{{\\text{i}}_{2}}\\text{C}{{\\text{O}}_{3}}$不可逆分解的离子反应方程式：$2\\text{L}{{\\text{i}}_{2}}\\text{C}{{\\text{O}}_{3}}=2\\text{C}{{\\text{O}}_{2}}+\\text{O}_{2}^{-}+4\\text{L}{{\\text{i}}^{+}}+3{{\\text{e}}^{-}}$

可溶性氧化还原介质在充电过程中可以保持稳定，不容易发生副反应

$\\text{Li}-\\text{C}{{\\text{O}}_{2}}$电池正极放电过程中，$\\text{L}{{\\text{i}}_{2}}\\text{C}{{\\text{O}}_{3}}$沉积在表面，不利于电极反应的进行

$\\text{C}{{\\text{O}}_{2}}$生成$\\text{L}{{\\text{i}}_{2}}{{\\text{C}}_{2}}{{\\text{O}}_{4}}$的电化学反应速率大于生成$\\text{L}{{\\text{i}}_{2}}\\text{C}{{\\text{O}}_{3}}$

$\rm A$．由题目中的条可知，$\text{L}{{\text{i}}_{\text{2}}}\text{C}{{\text{O}}_{\text{3}}}$不可逆分解的离子反应方程式：${2\;\rm L}{{\text{i}}_{\text{2}}}\text{C}{{\text{O}}_{\text{3}}}=\text{2C}{{\text{O}}_{\text{2}}}\text{+O}_{\text{2}}^{-}{+4\;\rm L}{{\text{i}}^{+}}\text{+3}{{\text{e}}^{-}}$，$\rm A$正确；

$\rm B$．可溶性氧化还原介质在充电过程中会导致充电电压增加与介体损耗，无法保持稳定，$\rm B$错误；

$\rm C$．$\text{Li-C}{{\text{O}}_{\text{2}}}$电池正极放电过程中，$\text{L}{{\text{i}}_{\text{2}}}\text{C}{{\text{O}}_{\text{3}}}$沉积在表面，会发生不可逆分解导致$\text{Li-C}{{\text{O}}_{\text{2}}}$电池“突然死亡”，不利于电极反应的进行，$\rm C$正确；

$\rm D$．新方法生成$ \!\!\text{ L}{{\text{i}}_{\text{2}}}{{\text{C}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{4}}}$更优，能提升电化学性能，说明确实有利于快速反应，$\rm D$正确；

故选：$\rm B$