上述过程中属于固氮的是$(\quad\ \ \ \ )$。

①

②③

④

⑤

将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫氮的固定，上述流程中属于固氮的是步骤⑤，故选：$\rm D$。

羟胺（$\rm NH_{2}OH$）可看成是氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物，其中氮原子的杂化方式为                。

$\\rm sp^{3}$

$\rm NH_{2}OH$中氮原子与$\rm 2$个$\rm H$原子分别形成$\rm N-H$键，与$\rm 1$个$\rm O$原子形成$\rm N-O$键，共形成$\rm 3$个$\sigma $键，对孤电子对数$\rm =\dfrac{1}{2}\left( 5-2\times 1-1 \right)=1$，则$\rm N$原子形成的价层电子对数为$\rm 4$，故$\rm N$原子的杂化方式为$\text{s}{{\text{p}}^{3}}$。

下列$\rm N$原子的轨道表示式表示的状态中，能量由高到低的顺序是$(\quad\ \ \ \ )$。

①    ②

③    ④

③④②①

④③②①

④②③①

②④③①

图①是基态$\rm N$原子的轨道表示式，原子能量最低；图③表示$\rm 2s$能级上的一个电子跃迁到$\rm 2p$能级上，原子能量比图①状态高；图②表示$\rm 1s$能级上的一个电子跃迁到$\rm 2p$能级上，原子能量比图③状态高；图④表示$\rm 1s$、$\rm 2s$能级上各有$\rm 1$个电子跃迁到$\rm 2p$能级上，原子能量比图②状态高，因此能量由高到低的顺序是④②③①，故选：$\rm C$。

$N\rm _{A}$是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是$(\quad\ \ \ \ )$。

羟胺中$\\rm N$元素的化合价为$\\rm -3$

标准状况下，$\\rm 2.24\\;\\rm L$ $\\rm X$和$\\rm Y$混合气体中氧原子数为$ 0.1N\\rm _{A}$

$\\rm 2.8\\;\\rm g$ $\\rm N_{2}$中含有的$\\rm \\sigma$键为$ 0.2N\\rm _{A}$

$\\rm 1\\;\\rm mol$ $\\text{NO}_{2}^{-}$中$\\rm N$的价层电子对数为$ 6N\\rm _{A}$

$\rm A$．羟胺（$\rm NH_{2}OH$）中$\rm H$化合价为$\rm +1$，$\rm O$化合价为$\rm -2$，根据分子中化合价之和为$\rm 0$可计算得$\rm N$化合价为$\rm -1$，$\rm A$错误；

$\rm B$．根据图中转化步骤，$\text{NO}_{2}^{-}$经过三步还原反应后生成${{\text{N}}_{\text{2}}}$，$\rm N$化合价从$\rm +3$降低到$\rm 0$，则上述还原反应中，$\rm N$化合价变化为每一步均降低$\rm 1$价，结合题给信息“$\rm X$、$\rm Y$均是氮的氧化物”得$\rm X$是$\rm NO$，$\rm Y$是$\rm N_{2}O$。标准状况下，$\rm 2.24\;\rm L$ $\rm NO$和$\rm N_{2}O$混合气体物质的量为$\rm 0.1\;\rm mol$，含有氧原子$\rm 0.1\;\rm mol$，氧原子数为$ 0.1{{ {N}}_{\text{A}}}$，$\rm B$正确；

$\rm C$．$\rm N_{2}$中两个$\rm N$以三键结合，每个$\rm N_{2}$分子中含有$\rm 1$个$\sigma $键，$\rm 2.8\;\rm g\;\rm N_{2}$物质的量为$\rm 0.1\;\rm mol$，含有$\sigma $键的数目为$ 0.1{{ {N}}_{\text{A}}}$，$\rm C$错误；

$\rm D$．$\text{NO}_{2}^{-}$中$\rm N$原子与$\rm 2$个$\rm O$原子分别形成$\rm N=O$键，共有$\rm 2$个$\sigma $键，孤电子对数$\rm =\dfrac{1}{2}\left( 5+1-2\times 2 \right)=1$，则$\rm N$原子的价层电子对数为$\rm 3$，$\rm 1\;\rm mol$ $\text{NO}_{2}^{-}$中$\rm N$的价层电子对数为$3{{ {N}}_{\text{A}}}$，$\rm D$错误；

故选：$\rm B$。

羟胺（$\rm NH_{2}OH$）的水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺（$\rm [NH_{3}OH]Cl)$广泛用子药品、香料等的合成。$\rm [$已知$\rm 25\;\rm ^\circ\rm C$时，${{K}_{\text{b}}}(\text{N}{{\text{H}}_{3}}\cdot {{\text{H}}_{2}}\text{O})=1.8\times {{10}^{-5}}$，${{K}_{\text{b}}}(\text{N}{{\text{H}}_{2}}\text{OH})=8.7\times {{10}^{-9}}$。$\rm ]$

羟胺易溶于水，可能是因为                。

羟胺分子与水分子均为极性分子，分子间能形成氢键

$\rm NH_{2}OH$中$\rm N$原子的杂化方式为$\text{s}{{\text{p}}^{3}}$，分子中$\rm N$原子与其成键原子$\rm H$、$\rm O$之间形成三角锥形结构，羟胺分子为极性分子，水分子也为极性分子，且羟胺分子与水分子之间能形成氢键，根据相似相溶原理，羟胺易溶于水。

$\rm NH_{2}OH$的水溶液呈弱碱性的原理与$\rm NH_{3}$的水溶液相似，用离子方程式表示其原因                。

$\\text{N}{{\\text{H}}_{2}}\\text{OH}+{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}\\rightleftharpoons \\text{N}{{\\text{H}}_{3}}\\text{O}{{\\text{H}}^{+}}+\\text{O}{{\\text{H}}^{-}}$

$\rm NH_{3}$水溶液呈弱碱性是由于$\rm NH_{3}$与水反应生成$\text{N}{{\text{H}}_{3}}\cdot {{\text{H}}_{2}}\text{O}$，$\text{N}{{\text{H}}_{3}}\cdot {{\text{H}}_{2}}\text{O}$部分电离生成$\text{NH}_{4}^{+}$、$\text{O}{{\text{H}}^{-}}$，$\rm NH_{2}OH$的水溶液呈弱碱性的原理与$\rm NH_{3}$的水溶液相似，可用离子方程式$\text{N}{{\text{H}}_{2}}\text{OH}+{{\text{H}}_{2}}\text{O}\rightleftharpoons \text{N}{{\text{H}}_{3}}\text{O}{{\text{H}}^{+}}+\text{O}{{\text{H}}^{-}}$表示其原因。

下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是$(\quad\ \ \ \ )$（不定项）。

键角：$\\text{N}{{\\text{H}}_{3}}\\gt \\text{NO}_{3}^{-}$

熔点：$\\rm NH_{2}OH\\lt [NH_{3}OH]Cl$

$\\rm 25\\;\\rm ^\\circ\\rm C$同浓度水溶液的$\\rm pH$：$\\rm [NH_{3}OH]Cl\\gt NH_{4}Cl$

$\\rm [NH_{3}OH]Cl$溶液中：$c(\\text{C}{{\\text{l}}^{-}})\\gt c(\\text{N}{{\\text{H}}_{3}}\\text{O}{{\\text{H}}^{+}})$

$\rm A$．$\text{N}{{\text{H}}_{3}}$中$\rm N$原子的杂化方式为$\text{s}{{\text{p}}^{3}}$，$\text{NO}_{3}^{-}$中$\rm N$原子的杂化方式为$\mathrm{sp}^2$，键角：$\text{N}{{\text{H}}_{3}}\lt \text{NO}_{3}^{-}$，$\rm A$错误；

$\rm B$．$\rm NH_{2}OH$是分子晶体，$\rm [NH_{3}OH]Cl$是离子晶体，熔点：$\rm NH_{2}OH\lt [NH_{3}OH]Cl$，$\rm B$正确；

$\rm C$．已知$\rm 25\;\rm ^\circ\rm C$时，${{K}_{\text{b}}}(\text{N}{{\text{H}}_{3}}\cdot {{\text{H}}_{2}}\text{O})=1.8\times {{10}^{-5}}$，${{K}_{\text{b}}}(\text{N}{{\text{H}}_{2}}\text{OH})=8.7\times {{10}^{-9}}$，则碱性：$\rm\text{N}{{\text{H}}_{3}}\cdot {{\text{H}}_{2}} {O\gt N}{{\text{H}}_{2}}\text{OH}$，根据盐类水解原理“越弱越水解”知，$\rm 25\;\rm ^\circ\rm C$同浓度水溶液中，$\rm N{{H}_{3}}O{{H}^{+}}$水解程度大于$\text{NH}_{4}^{+}$，则溶液的$\rm pH$：$\rm [NH_{3}OH]Cl\lt NH_{4}Cl$，$\rm C$错误；

$\rm D$．$\rm [NH_{3}OH]Cl$溶液中，$\text{C}{{\text{l}}^{-}}$不水解，$\rm N{{H}_{3}}O{{H}^{+}}$能水解，因此$c(\text{C}{{\text{l}}^{-}})\gt c(\text{N}{{\text{H}}_{3}}\text{O}{{\text{H}}^{+}})$，$\rm D$正确；

故选：$\rm BD$。

$\rm 2024$年中国科学家首次提出了一种通过双中心催化（$\rm Pb$和$\rm Cu$作为电极材料）电解草酸（$\rm H_{2}C_{2}O_{4}$）和羟胺（$\rm NH_{2}OH$）的混合溶液合成甘氨酸（）的方法。其中，$\rm X$电极区的反应原理示意图如下：

①$\rm X$电极为                极。

$\rm A$．阴      $\rm B$．阳      $\rm C$．正      $\rm D$．负

②当生成$\rm 1\;\rm mol$ 时，外电路中转移的电子数为                。

③$\rm X$电极区总反应：                。

$\\rm A$；$ 2N\\rm_{A}$；

①该合成方法为电解法，$\rm X$电极区中，草酸${{\text{H}}_{2}}{{\text{C}}_{2}}{{\text{O}}_{4}}$在$\rm Pb$催化下，羧基得到电子还原生成醛基，因此$\rm X$电极为阴极，故选：$\rm A$。

②草酸${{\text{H}}_{2}}{{\text{C}}_{2}}{{\text{O}}_{4}}$生成$\text{HOOCCHO}$时，$\rm C$的化合价由$\rm +3$降低到$\rm +2$，当生成$\rm 1\;\rm mol\text{ HOOCCHO}$时，外电路中转移的电子数为$2 {N}_{\mathrm{A}}$。

③$\rm X$电极为阴极，根据图中所示，该电极区主要反应物有草酸${{\text{H}}_{2}}{{\text{C}}_{2}}{{\text{O}}_{4}}$、$\text{N}{{\text{H}}_{2}}\text{OH}$，生成物有${{\text{H}}_{2}}\text{O}$、${{\text{H}}_{2}}\text{NC}{{\text{H}}_{2}}\text{COOH}$，根据原子守恒及电荷守恒原理，$\rm X$电极区总反应的化学方程式为：。