$\rm W$、$\rm X$、$\rm Y$、$\rm Z$四种短周期主族元素，$\rm W$在$\rm IA$族且与其他元素不同周期，$\rm X$元素的电负性仅次于氟元素，$\text{Y}$的基态原子中单电子与成对电子个数比为$3:4$，$\text{Z}$原子电子总数与$\text{X}$原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是$(\qquad)$

$\\text{X}$、$\\text{Y}$的氢化物中均可能同时含极性键和非极性键

键角：$\\mathrm{YX}_2^{+}\\lt \\mathrm{YX}_2^{-}$

$\\rm W$、$\\rm X$可形成离子化合物，也可形成共价化合物

第一电离能：$\\text{Y}\\gt \\text{X}\\gt \\text{Z}$

$\rm W$、$\rm X$、$\rm Y$、$\rm Z$是短周期主族元素， $\rm X$元素的电负性仅次于氟元素，$\rm X$是$\rm O$元素；$\rm Y$的基态原子中单电子与成对电子个数比为$\rm 3: 4$，$\rm Y$是$\rm N$元素；$\rm Z$原子电子总数与$\rm X$原子的最外层电子数相同，$\rm Z$是$\rm C$元素；$\rm W$与其他元素不在同一周期，$\rm W$为第一周期或第三周期的元素，综上有$\rm W$、$\rm X$、$\rm Y$、$\rm Z$分别为$\rm H$或$\rm Na$、$\rm O$、$\rm N$、$\rm C$。

$\rm A$．$\text{X}$、$\text{Y}$的氢化物中如$\rm H_{2}O_{2}$、$\rm N_{2}H_{4}$中同时含极性键和非极性键，$\rm A$正确；

$\rm B$．$\text{NO}_{\text{2}}^{+}$中$\rm N$原子价电子对数为$\rm 2$，无孤电子对，空间构型为直线形，键角$\rm 180^\circ$；$\text{NO}_{\text{2}}^{-}$中$\rm N$原子价电子对数为$\rm 3$，有$\rm 1$个孤电子对，空间构型为$\rm V$形，所以键角$\text{NO}_{\text{2}}^{+}\rm \gt $ $\text{NO}_{\text{2}}^{-}$，$\rm B$错误；

$\rm C$．若$\rm W$为$\rm H$元素， $\rm H$、$\rm O$可形成共价化合物，若$\rm W$为$\rm Na$元素，与$\rm O$可形成离子化合物，$\rm C$正确；

$\rm D$．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，$\rm N$原子$\rm 2p$能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能$\rm N\gt O\gt \rm C$，$\rm D$正确。

故选：$\rm B$