一定温度下，在三个体积$1\,\text{L}$的恒容密闭容器中发生反应$2\text{X}\left( \text{g} \right)\rightleftharpoons \text{Y}\left( \text{g} \right)+\text{Z}\left( \text{g} \right)$。相关数据见下表，下列说法正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

${{T}_{1}}\\text{ }{}^\\circ \\text{C}$时，该反应的平衡常数$K=8$

$z=1.6$

向容器$\\rm III$再充入$1\\,\\text{mol}\\,\\text{X}$和$1\\,\\text{mol}\\,\\text{Y}$，此时${{v}_{正}}\\lt {{v}_{逆}}\\rm .$

若${{T}_{1}}\\gt {{T}_{2}}$，则该反应$\\Delta H\\lt 0$

根据反应式，容器$\rm I$中初始有$2\text{ mol }\ \rm X$，平衡时有$0.4\text{ mol }\ \rm X$、$0.8\text{ mol }\ \rm Y$和$0.8\text{ mol }\ \rm Z$，容器$\rm II$中有$5\text{ mol }\rm X$，平衡时有$\left( 5-2z \right)\text{ mol }\rm X$、$z\text{ mol }\rm Y$和$z\text{ mol }\rm Z$，容器$\rm I$和容器$\rm II$的温度相同，则两者平衡常数相同，即：$K\left( {{T}_{1}} \right)=\dfrac{0.8\times 0.8}{{{0.4}^{2}}}=\dfrac{{{z}^{2}}}{{{\left( 5-2z \right)}^{2}}}=4$，解得$z=2\,\text{mol}$；容器$\rm III$中初始有$5\,\text{mol}\,\rm X$，平衡时有$3\,\text{mol}\,\rm X$、$1\,\text{mol}\,\rm Y$和$1\,\text{mol}\,\rm Z$，则$K\left( {{T}_{2}} \right)=\dfrac{1\times 1}{{{3}^{2}}}=\dfrac{1}{9}$。

$\rm A$．据分析，$K\left( {{T}_{1}} \right)=4$，故$\rm A$错误；

$\rm B$．据分析，$z=2$，故$\rm B$错误；

$\rm C$．向容器$\rm III$再充入$1\,\text{mol}\,\rm X$和$1\,\text{mol}\,\rm Y$，此时${{Q}_{\text{c}}}=\dfrac{2\times 1}{{{4}^{2}}}=\dfrac{1}{8}\gt \dfrac{1}{9}=K$，反应逆向进行，${{v}_{正}}\lt {{v}_{逆}}$，故$\rm C$正确；

$\rm D$．据分析，$K\left( {{T}_{1}} \right)\gt K\left( {{T}_{2}} \right)$，若${{T}_{1}}\gt {{T}_{2}}$，则正反应吸热，$\Delta H\gt 0$，故$\rm D$错误；

故选：$\rm C$