氢气还原辉钼矿$\left( \text{Mo}{{\text{S}}_{2}} \right)$获得钼$\rm (\text{Mo}\rm )$的反应原理为：$\text{Mo}{{\text{S}}_{2}}\left( \text{s} \right)+4{{\text{H}}_{2}}\left( \text{g} \right)+2\text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{C}{{\text{O}}_{3}}\left( \text{s} \right)\underset{{}}{\overset{{}}{\mathop{\rightleftharpoons }}}\,\text{Mo}\left( \text{s} \right)+2\text{CO}\left( \text{g} \right)+4{{\text{H}}_{2}}\text{O}\left( \text{g} \right)+2\text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{S}\left( \text{s} \right)\qquad\Delta\!\!{ H}$。在恒容密闭容器中进行该反应，平衡时正、逆反应平衡常数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是$(\qquad)$

该反应任何条件下都能自发

粉碎矿物和增大压强都能提高钼的平衡产率

$T_{1}\\;^{\\circ}\\text{C}$下达平衡时，${{{c}}^{2}}\\left( \\text{CO} \\right)\\cdot {{{c}}^{4}}\\left( {{\\text{H}}_{2}}\\text{O} \\right)={{{c}}^{4}}\\left( {{\\text{H}}_{2}} \\right)$

该反应中每制得$1\\text{ mol Mo}$，转移电子的数目约为$4\\times 6.02\\times {{10}^{23}}$

$\rm A$．由方程式可知，该反应为正向气体体积增大的反应，$\Delta {S}\gt 0$，由图可知，该反应为吸热反应，$\Delta {H}\gt 0$，反应自发进行的条件为$\Delta {H-T}\Delta {S}\lt 0$，该反应高温下自发进行，故$\rm A$错误；

$\rm B$．该反应为正向气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，不能提高钼的平衡产率，故$\rm B$错误；

$\rm C$．$T_{1}\;{}^\circ \text{C}$下达平衡时，${K}_{正}\text{=}\dfrac{c^{2}\left( \text{CO}\right)\cdot c^{4}\left( \text{H}_{2}\text{O}\right)}{c^{4}\left( \text{H}_{2}\right)}\text{=}{K}_{逆}=\dfrac{c^{4}\left( \text{H}_{2}\right)}{c^{2}\left( \text{CO}\right)\cdot c^{4}\left( \text{H}_{2}\text{O}\right)}$，所以${c}^{2}\left( \text{CO}\right)\cdot{c}^{4}\left( \text{H}_{2}\text{O}\right)={c}^{4}\left( \text{H}_{2}\right)$，故$\rm C$正确；

$\rm D$．反应中每制得$1\text{ mol Mo}$，有$\rm 4\;\rm mol\;\rm H_{2}$发生反应，转移电子的数目约为$8\times 6.02\times {{10}^{23}}$，故$\rm D$错误；

故选：$\rm C$