测定原理：$\rm EDTA(\text{N}{{\text{a}}_{\text{2}}}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{Y}\cdot \text{2}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}\rm )$可与$\text{F}{{\text{e}}^{\text{3}+}}$、$\text{F}{{\text{e}}^{\text{2}+}}$、$\text{Z}{{\text{n}}^{\text{2}+}}$等多种金属离子形成络合物，如下表。其中${{\text{H}}_{\text{2}}}{{\text{Y}}^{\text{2}-}}$是乙二胺四乙酸根$\rm ($$\rm )$的简写。

①$\rm EDTA$在水溶液中可看作“六元酸”的一种微粒可表示为                $\rm ($用$\rm H$、$\rm Y$表示$\rm )$。

②表中最稳定的金属络合物是                $\rm ($填化学式$\rm )$。

${{\\text{H}}_{\\text{6}}}{{\\text{Y}}^{\\text{2}+}}$；$\\text{Fe}{{\\text{Y}}^{-}}$

①$\rm EDTA(\text{N}{{\text{a}}_{\text{2}}}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{Y}\cdot \text{2}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}\rm )$中${{\text{H}}_{\text{2}}}{{\text{Y}}^{\text{2}-}}$是乙二胺四乙酸根$\rm ($$\rm )$的简写，由此可推至$\rm Y$的价态是$\rm -4$价，则$\rm EDTA$在水溶液中可看作“六元酸”的一种微粒可表示为${{\text{H}}_{\text{6}}}{{\text{Y}}^{\text{2}+}}$；

②$\text{F}{{\text{e}}^{\text{3}+}}+{{\text{H}}_{\text{2}}}{{\text{Y}}^{\text{2}-}}\rightleftharpoons \text{Fe}{{\text{Y}}^{-}}+\text{2}{{\text{H}}^{+}}$反应的平衡常数越大，表示正向进行的程度越大，即表示形成的配合物最稳定

测定过程：已知$\rm EDTA$标准溶液滴定$\text{F}{{\text{e}}^{\text{3}+}}$的相关信息如下表：

可采用连续滴定法测定$\text{F}{{\text{e}}^{\text{3}+}}$、$\text{F}{{\text{e}}^{\text{2}+}}$、$\text{Z}{{\text{n}}^{\text{2}+}}$的浓度，具体步骤如下：

$\rm I$．先测定$\text{F}{{\text{e}}^{\text{3}+}}\rm (\text{F}{{\text{e}}^{\text{2}+}}$、$\text{Z}{{\text{n}}^{\text{2}+}}$不影响$\rm Fe^{3+}$的滴定$\rm )$：

请补充完整实验方案：

①按规定操作分别将$\rm 0.01000\;\text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-\text{1}}}\;\rm EDTA$标准溶液和待测溶液［其中$c\left( \text{F}{{\text{e}}^{\text{3}+}} \right)$约为$\rm 0.01\; \text{mol}\cdot\text{L}^{-\text{1}}$］装入如图所示的滴定管中；

②                。$\rm ($可选用的实验试剂有：磺基水杨酸、氨水溶液、盐酸溶液$\rm )$

③实验测得$\text{F}{{\text{e}}^{\text{3}+}}$的浓度偏大，其原因可能是                。

$\rm II$．再测定$\text{F}{{\text{e}}^{\text{2}+}}$：在$\rm I$的锥形瓶中继续加入适量过硫酸铵$\left[{{\left(\text{N}{{\text{H}}_{\text{4}}}\right)}_{\text{2}}}{{\text{S}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{8}}}\right]$$，轻微摇晃使$$\text{F}{{\text{e}}^{\text{2}+}}$$转化为$$\text{F}{{\text{e}}^{\text{3}+}}$$，继续用$$\rm EDTA$$标准溶液滴定到终点。写出$$\text{F}{{\text{e}}^{\text{2}+}}$$转化为$$\text{F}{{\text{e}}^{\text{3}+}}$的离子方程式                    。

$\rm Ⅲ.$最后测定$\text{Z}{{\text{n}}^{\text{2}+}}$$：在$$\rm Ⅱ$的锥形瓶中继续加入一定量过量的$\rm EDTA$标准溶液,调节溶液$\rm pH$至$5.0\sim$ $6.0$,再用$\text{ZnC}{{\text{l}}_{\text{2}}}$标准溶液滴定到终点。$\text{F}{{\text{e}}^{\text{3}+}}$不影响$\text{Z}{{\text{n}}^{\text{2}+}}$滴定的原因是                。

取$\\rm 10-30\\;\\rm mL$待测液于锥形瓶中，用氨水及盐酸调节$\\rm pH$至$\\rm 1.5-2.0$，加入几滴磺酸水杨酸为指示剂，向锥形瓶中逐滴加入$\\rm 0.01000\\;\\rm mol/L\\;EDTA$标准溶液，当最后一滴标准液滴入时溶液恰好由紫红色变为亮黄色，且半分钟不褪色，记录标准溶液体积，重复实验$\\rm 2-3$次； $\\rm Fe^{2+}$被氧化为$\\rm Fe^{3+}$； $\\rm 2F{{\\text{e}}^{2+}}+{{\\text{S}}_{\\text{2}}}\\text{O}_{8}^{2-}=2F{{\\text{e}}^{3+}}+2\\text{SO}_{4}^{2-}$ ；在过量$\\rm EDTA$存在情况下，$\\rm Fe^{3+}$于$\\rm EDTA$形成稳定络合物，可以防止$\\rm Fe^{3+}$水解，从而对测定$\\rm Zn^{2+}$不产生干扰

I.根据提示信息，该实验的方案是：取$10-30$ $\rm mL$待测液于锥形瓶中，用氨水及盐酸调节$\rm pH$至$1.5-2.0$，加入几滴磺酸水杨酸为指示剂，向锥形瓶中逐滴加入$\rm 0.01000\;mol/L\;EDTA$标准溶液，当最后一滴标准液滴入时溶液恰好由紫红色变为亮黄色，且半分钟不褪色，记录标准溶液体积，重复实验$2-3$次；由于$\rm Fe^{2+}$容易被氧化为$\rm Fe^{3+}$，所以会导致实验测得$\rm Fe^{3+}$的浓度偏大；

II. 硫酸铵$\left[ {{\left( \text{N}{{\text{H}}_{\text{4}}} \right)}_{\text{2}}}{{\text{S}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{8}}} \right]$，轻微摇晃使$\rm Fe^{2+}$转化为$\rm Fe^{3+}$，反应的离子方程式为：$\rm 2F{{\text{e}}^{2+}}+{{\text{S}}_{\text{2}}}\text{O}_{8}^{2-}=2F{{\text{e}}^{3+}}+2\text{SO}_{4}^{2-}$；

III. 最后测定$\text{Z}{{\text{n}}^{\text{2}+}}$：在$\rm Ⅱ$的锥形瓶中继续加入一定量过量的$\rm EDTA$标准溶液，在过量$\rm EDTA$存在情况下，$\rm Fe^{3+}$于$\rm EDTA$形成稳定络合物，可以防止$\rm Fe^{3+}$水解，从而对测定$\rm Zn^{2+}$不产生干扰。