温度为${{T}_{1}}$时，将一定量的${{\text{H}}_{2}}$和$\rm 1\;\rm mol$ $\rm CO$混合气充入固定容积的容器，发生下列反应：

Ⅰ$\rm .\text{CO}\left( \text{g}\right)+3\text{H}_{2}\left( \text{g}\right)=\text{C}\text{H}_{4}\left( \text{g}\right)+\text{H}_{2}\text{O}\left( \text{g}\right)\qquad\Delta\textit{H}_{\text{1}}$

Ⅱ$.\text{CO}\left( \text{g} \right)+{{\text{H}}_{2}}\text{O}\left( \text{g} \right)={{\text{H}}_{2}}\left( \text{g} \right)+\text{C}{{\text{O}}_{2}}\left( \text{g} \right)\qquad\Delta {{H}_{2}}=-41.2\;\rm \text{kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{-1}}$

平衡时${{\text{H}}_{2}}$和$\rm CO$的转化率（$\alpha $）及$\text{C}{{\text{H}}_{4}}$和$\text{C}{{\text{O}}_{2}}$的物质的量$(n)$随起始投料比$\dfrac{{{n}_{起始}}\left( {{\text{H}}_{2}} \right)}{{{n}_{起始}}\left( \text{CO} \right)}$变化如图所示。$\rm [$选择性以$\text{C}{{\text{H}}_{4}}$为例，表示为$\dfrac{n\left( \text{C}{{\text{H}}_{4}} \right)}{n\left( \text{C}{{\text{O}}_{2}} \right)+n\left( \text{C}{{\text{H}}_{4}} \right)}\times 100\%\rm ]$。下列说法正确的是$(\qquad)$

$\\Delta {{H}_{1}}\\gt 0$

图中曲线①表示平衡时${{\\text{H}}_{2}}$的转化率随$\\dfrac{{{n}_{起始}}\\left( {{\\text{H}}_{2}} \\right)}{{{n}_{起始}}\\left( \\text{CO} \\right)}$的变化

$\\dfrac{{{n}_{起始}}\\left( {{\\text{H}}_{2}} \\right)}{{{n}_{起始}}\\left( \\text{CO} \\right)}=1$，温度为${{T}_{2}}$时，反应Ⅱ的$K=1$，则${{T}_{2}}\\gt {{T}_{1}}$

$\\rm A$点对应物质的选择性为$\\rm 33.3\\%$

反应Ⅰ、Ⅱ的总反应为：$\rm 2CO(g)+2H_{2}(g)=CH_{4}(g)+CO_{2}(g)$，起始$\dfrac{n\left( \text{H}_{2}\right)}{n\left(\rm CO\right)}$越大，反应正向进行程度越大，$\rm CO$转化率越大，直到接近$\rm 100\%$，而$\rm H_{2}$的转化率减小，则曲线①表示$\rm CO$的转化率，曲线②表示$\rm H_{2}$的转化率；同时随着起始$\dfrac{n\left( \text{H}_{2}\right)}{n\left(\rm CO\right)}$的增大，$\rm CH_{4}$的产率也逐渐增大，因生成的$\rm CO_{2}$与$\rm H_{2}$会发生反应，导致$\rm CO_{2}$物质的量先增大后减小，则曲线③表示$\rm CH_{4}$的物质的量，曲线④表示$\rm CO_{2}$的物质的量，据此解答。

$\rm A$．反应Ⅰ的$\Delta\textit{S}_0$，则$-\textit{T}\Delta\textit{S}_{0}\gt0$，只有$\Delta\textit{H}_{1}\lt 0$，反应才能自发进行，$\rm A$错误；

$\rm B$．由分析可知，曲线②表示平衡时${{\text{H}}_{2}}$的转化率随$\dfrac{{{n}_{起始}}\left( {{\text{H}}_{2}} \right)}{{{n}_{起始}}\left( \text{CO} \right)}$的变化，$\rm B$错误；

$\rm C$．温度为$\rm \textit{T}_{1}$时，$\alpha\left( {{\text{H}}_{2}} \right)=62.5\%$，$\alpha\left(\rm CO\right)=37.5\%$，平衡时：$\textit{n}\left(\rm C{{O}_{2}} \right)=0.125\;\rm mol$、$\textit{n}\left(\rm CO \right)=1-1\times 37.5\%=0.625\;\rm mol$、$\textit{n}\left( {{\text{H}}_{2}} \right)=1-1\times 62.5\%=0.375\;\rm mol$，根据氧元素守恒可知，$\textit{n}\left( {{\text{H}}_{2}}\text{O} \right)=1-\textit{n}\left(\rm CO \right)-2\textit{n}\left(\rm C{{O}_{2}} \right)=1-0.625-0.125\times 2=0.125\;\rm mol$，反应Ⅱ平衡常数$\textit{K}=\dfrac{\dfrac{0.125}{\textit{V}}\times\dfrac{0.375}{\textit{V}}}{\dfrac{0.625}{\textit{V}}\times\dfrac{0.125}{\textit{V}}}=0.6\lt 1$，该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，则$\textit{T}_{2}\lt \textit{T}_{1}$，$\rm C$错误；

$\rm D$．根据碳守恒：$\textit{n}\left(\rm C{{H}_{4}} \right)=1-\textit{n}\left(\rm C{{O}_{2}} \right)-\textit{n}\left(\rm CO \right)=0.25\;\rm mol$，则$\text{C}{{\text{O}}_{2}}$的选择性：$\dfrac{0.125\;\rm mol}{0.125\;\rm mol+0.25\;\rm mol}\times 100\%=33.3\%$，$\rm D$正确；

故选：$\rm D$