将$\rm CO_{2}$转化为二甲醚的反应原理为$\rm 2CO_{2}(g)+6H_{2}(g)$ $\underset{{}}{\overset{{}}{\mathop{\rightleftharpoons }}}\,\rm CH_{3}OCH_{3}(g)+3H_{2}O(g)$，一定条件下，现有两个体积均为$\rm 1.0$ $\rm L$的恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入$\rm 0.1$ $\rm mol$ $\rm CO_{2}$和$\rm 0.18$ $\rm mol$ $\rm H_{2}$，在乙中充入$\rm 0.2$ $\rm mol$ $\rm CO_{2}$和$\rm 0.36$ $\rm mol$ $\rm H_{2}$，发生上述反应并达到平衡。该反应中$\rm CO_{2}$的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是$(\qquad)$

曲线$\\rm X$表示的是容器甲中$\\rm CO_{2}$的平衡转化率随温度的变化

体系的总压强$P_{总}$：$P_{总}($状态Ⅱ$)\\lt2P_{总}($状态Ⅲ$\\rm )$

将状态Ⅰ对应的容器升温到$T_{2}\\rm\\ K$，可变成状态Ⅱ

$T_{2}$ $\\rm K$时，向空的容器甲中充入$\\rm CO_{2}(g)$、$\\rm H_{2}(g)$、$\\rm CH_{3}OCH_{3}(g)$和$\\rm H_{2}O(g)$各$\\rm 1\\;\\rm mol$，反应将向正方向进行

$\rm A\rm .$由已知，结合图象可得，恒温恒容时，甲、乙两平衡不等效，由于正反应是气体分子数减少的瓜不，故压强越大反应物的转化率越高。在相同温度下，乙的$\rm CO_{2}$的平衡转化率高，所以曲线$\rm X$表示的是容器乙中$\rm CO_{2}$的平衡转化率随温度的变化，选项$\rm A$错误；

$\rm B\rm .$状态$\rm II$和状态$\rm III$温度和体积相同，点$\rm II$处于起始加入$\rm 0.2\;\rm mol\;\rm CO_{2}$的曲线上，点$\rm III$处于起始加入$\rm 0.1\;\rm mol\;\rm CO_{2}$的曲线上，状态$\rm II$起始加入的$\rm CO_{2}$物质的量是状态$\rm III$的两倍，状态$\rm II$相当于在状态$\rm III$达平衡后将体积缩小一半，若平衡不移动，状态$\rm II$总压强等于状态$\rm III$的两倍，增大压强平衡向正反应方向移动，所以$P_{总}$（状态$\rm II$）$\lt2P_{总}$（状态$\rm III$），选项$\rm B$正确；

$\rm C\rm .$ 由图象可知，将状态Ⅰ对应的容器升温到$T_{2}\rm\ K$，平衡逆向移动，$\rm CO_{2}$的平衡转化率减小，只能得到状态$\rm III$而得不到状态$\rm II$，选项$\rm C$错误；

$\rm D\rm .$ $T_{2}$ $\rm K$时，乙中$\rm CO_{2}$的平衡转化率$\rm 40\%$，平衡时$\rm CO_{2}(g)$、$\rm H_{2}(g)$、$\rm CH_{3}OCH_{3}(g)$和$\rm H_{2}O(g)$的浓度分别为$\rm 0.12\;\rm mol/L$、$\rm 0.12\;\rm mol/L$、$\rm 0.04\;\rm mol/L$、$\rm 0.12\;\rm mol/L$，$K=\dfrac{0.04\times0.12^{3}}{0.12^{2}\times0.12^{6}}=1607.5$，在相同温度下，化学平衡常数不变。向空的容器甲中充入$\rm CO_{2}(g)$、$\rm H_{2}(g)$、$\rm CH_{3}OCH_{3}(g)$和$\rm H_{2}O(g)$各$\rm 1\;\rm mol$，$Q=\dfrac{1\times1^{3}}{1^{2}\times1^{6}}=1\lt1607.5$，反应将向正方向进行，选项$\rm D$正确。

故选：$\rm BD$