氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体$\rm Xe$形成的$\text{Xe}{{\text{F}}_{2}}$分子是非极性分子，与其他卤素形成的卤素互化物$\rm ($如$\text{ClF}$、$\text{Cl}{{\text{F}}_{3}}\rm )$具有与$\text{C}{{\text{l}}_{2}}$相似的化学性质，与氮形成的$\text{N}{{\text{F}}_{3}}$可与$\text{N}{{\text{H}}_{3}}$反应生成${{\text{N}}_{2}}{{\text{F}}_{2}}\rm ($结构式：$\text{F}-\text{N}=\text{N}-\text{F}\rm )$。自然界中，含氟矿石有萤石$\rm (\text{Ca}{{\text{F}}_{2}}\rm )$、冰晶石$\rm (\text{N}{{\text{a}}_{3}}\text{Al}{{\text{F}}_{6}}\rm )$等，萤石可与浓硫酸共热制取$\rm HF$气体。工业上，可通过电解$\rm KF$的无水$\rm HF$溶液$\rm ($含${{\text{F}}^{-}}$和$\text{HF}_{2}^{-}$等高子$\rm )$制取${{\text{F}}_{2}}$。

下列化学反应表示正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

${{\\text{F}}_{2}}$与水反应的离子方程式：$2 \\mathrm{F}_2+2 \\mathrm{H}_2 \\mathrm{O}=4 \\mathrm{H}^{+}+\\mathrm{F}^{-}+\\mathrm{O}_2$

制${{\\text{F}}_{2}}$时$\\text{HF}_{2}^{-}$在阳极反应式：$2\\text{HF}_{2}^{-}+2{{\\text{e}}^{-}}={{\\text{H}}_{2}}\\uparrow +4{{\\text{F}}^{-}}$

 $\\rm ClF$$与$$\\rm NaOH$$溶液反应：$$\\text{ClF}+2\\text{O}{{\\text{H}}^{-}}=\\text{C}{{\\text{l}}^{-}}+\\text{F}{{\\text{O}}^{-}}+{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$

萤石与浓硫酸共热制取$\\text{HF}$：$\\text{Ca}{{\\text{F}}_{2}}+{{\\text{H}}_{2}}\\text{S}{{\\text{O}}_{4}}\\rm ($浓$\\rm )\\begin{matrix}\\underline{\\underline{\\triangle }}\\\\\\\\\\end{matrix}\\text{CaS}\\text{O}_{4}+2\\text{HF}\\uparrow$

$\rm A$．${{\text{F}}_{2}}$与水反应生成$\rm HF$和氧气，氟化氢为弱酸不拆，离子方程式为$2 \mathrm{F}_{2}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}=4 \mathrm{HF}+\mathrm{O}_{2}$，故$\rm A$错误；

$\rm B$．制${{\text{F}}_{2}}$时$\text{HF}_{2}^{-}$在阳极要失去电子，反应式为：$2\text{HF}_{2}^{-}-2{{\text{e}}^{-}}={{\text{F}}_{2}}\uparrow +2{{\text{H}}^{+}}+2{{\text{F}}^{-}}$，故$\rm B$错误；

$\rm C$．$\rm ClF$与$\rm NaOH$溶液反应生成氟化钠、次氯酸钠，反应的离子方程式为$\text{ClF}+2\text{O}{{\text{H}}^{-}}=\text{Cl}{{\text{O}}^{-}}+{{\text{F}}^{-}}+{{\text{H}}_{2}}\text{O}$，故$\rm C$错误；

$\rm D$．萤石与浓硫酸共热生成硫酸钙和$\rm HF$，反应方程式为$\text{Ca}{{\text{F}}_{2}}+{{\text{H}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{4}}\rm ($浓$\rm )\begin{matrix}\underline{\underline{\triangle }}\\\\\end{matrix}\text{CaS}\text{O}_{4}+2\text{HF}\uparrow$，故$\rm D$正确；

故选：$\rm D$