高中 | 电离平衡常数题目答案及解析

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选修四

第三章水溶液中的离子平衡

第一节弱电解质的电离

电离平衡常数

由下列事实或现象能得出相应结论的是$(\qquad)$

	事实或现象	结论
$\rm A$	向苯酚浊液中加入足量$\rm Na_{2}CO_{3}$溶液，溶液变澄清	$K\rm_a(C_{6}H_{6}OH)\gt \textit{K}_{a2}(H_{2}CO_{3})$
$\rm B$	向两份$\rm 5$ $\rm mL$ $\rm 0.1\;\rm mol·L^{-1}$ $\rm H_{2}O_{2}$溶液中分别加入$\rm 1$ $\rm mL$ $\rm 0.1$ $\rm mol·L^{-1}$ $\rm KMnO_{4}$和$\rm FeCl_{3}$，前者产生气泡速率快	$\rm KMnO_{4}$的催化效果比$\rm FeCl_{3}$好
$\rm C$	常温下，用$\rm pH$计测定$\rm 0.1\;\rm mol·L^{-1}\ NaH_{2}PO_{2}$溶液的$\rm pH\gt 7$	$\rm H_{3}PO_{2}$为三元弱酸
$\rm D$	分别向丙烯酸乙酯和$\rm \alpha-$氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者无明显现象，后者快速固化	氰基能活化双键，使其更易发生加聚反应

$\\rm A$

","

$\\rm B$

","

$\\rm C$

","

$\\rm D$

[["AD"]]

$\rm A$．强酸能和弱酸盐溶液反应生成弱酸，根据题干现象，苯酚溶液变澄清，但没有气泡产生，说明苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，得出酸性：碳酸$\rm \gt $苯酚$\rm \gt $碳酸氢根离子，则电离平衡常数$K_\rm{a}(C_{6}H_{6}OH)\gt \textit{K}_{a2}(H_{2}CO_{3})$，$\rm A$符合题意；

$\rm B$．$\rm KMnO_{4}$溶液可氧化过氧化氢，$\rm FeCl_{3}$溶液可催化过氧化氢分解，反应原理不同，且题干两种溶液的体积不同，故不能探究催化效果，$\rm B$不合题意；

$\rm C$．常温下，用$\rm pH$计测定$\rm 0.1$ $\rm mol\cdot L^{-1}$ $\rm NaH_{2}PO_{2}$溶液的$\rm pH\gt 7$溶液呈碱性，说明该盐为强碱弱酸盐，不能确定该盐是正盐还是酸式盐，所以无法判断$\rm H_{3}PO_{2}$是几元酸，$\rm C$不合题意；

$\rm D$．分别向丙烯酸乙酯和$\rm \alpha-$氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者无明显现象，后者快速固化说明氰基活化碳碳双键，使其更易发生加聚反应，$\rm D$符合题意；

故选：$\rm AD$

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