某实验小组在实验室进行下列实验：

已知：$\rm A{{g}^{+}}$可形成配离子$\rm {{\left[ Ag{{(N{{H}_{3}})}_{2}} \right]}^{+}}$、$\rm {{\left[ Ag{{({{S}_{2}}{{O}_{3}})}_{2}} \right]}^{3-}}$，$ { K_{{\rm sp}}{\rm ({AgCl})}\gt K_{{\rm sp}}{\rm ({AgBr})}\gt K_{{\rm sp}}\rm ({AgI})}$。根据实验现象判断，下列说法正确的是$\rm (\qquad)$

氯化银溶于氨水是因为氨水显碱性

溶液$\\rm a$的溶质和银氨溶液的溶质相同

稳定性：$\\rm {{\\left[ Ag{{(N{{H}_{3}})}_{2}} \\right]}^{+}}\\lt {{\\left[ Ag{{({{S}_{2}}{{O}_{3}})}_{2}} \\right]}^{3-}}$

碘化银不可能转化为溴化银

根据流程中的现象变化，向硝酸银溶液中滴加氯化钠，出现白色沉淀，白色沉淀为$\rm AgCl$，再向其中加入氨水，沉淀溶解，生成了可溶盐$\rm [Ag(NH_{3})_{2}]Cl$，再加溴化银，出现淡黄色沉淀，为$\rm AgBr$，再加硫代硫酸钠，沉淀溶解，生成可溶配离子$\rm {{\left[ Ag{{({{S}_{2}}{{O}_{3}})}_{2}} \right]}^{3-}}$，最后加入碘化钠，产生黄色碘化银沉淀。

$\rm A$．氯化银溶于氨水是因为$\rm Ag^{+}$与$\rm NH^{3}$形成了配离子$\rm 1 {\ mol\ }\left[{Ag}\left({NH}_{3}\right)_{2}\right]^{+}$，而不是因为氨水显碱性，$\rm A$错误。

$\rm B$．溶液$\rm a$的溶质主要是$\rm [Ag(NH_{3})_{2}]Cl$，银氨溶液的溶质是$\rm [Ag(NH_{3})_{2}]OH$，溶质不同，$\rm B$错误。

$\rm C$．向含$\rm 1 {\ mol\ }\left[{Ag}\left({NH}_{3}\right)_{2}\right]^{+}$的溶液中加入$\rm NaBr$能生成$\rm AgBr$沉淀，而向含$\rm {{\left[ Ag{{({{S}_{2}}{{O}_{3}})}_{2}} \right]}^{3-}}$的溶液中加入$\rm NaBr$不生成沉淀，说明$\rm 1 {\ mol\ }\left[{Ag}\left({NH}_{3}\right)_{2}\right]^{+}$更容易电离出$\rm Ag+$，即稳定性：$\rm 1 {\ mol\ }\left[{Ag}\left({NH}_{3}\right)_{2}\right]^{+}\lt {{\left[ Ag{{({{S}_{2}}{{O}_{3}})}_{2}} \right]}^{3-}}$，$\rm C$正确。

$\rm D$．虽然${ K_{{\rm sp}}{\rm ({AgCl})}\gt K_{{\rm sp}}{\rm ({AgBr})}\gt K_{{\rm sp}}\rm ({AgI})}$，但在一定条件下，如加入足够浓的$\rm Br^{-}$溶液，碘化银也可能转化为溴化银，$\rm D$错误。

故选：$\rm C$