基态锰原子的价层电子排布式为                。

$\\rm 3d^54s^2$

锰为$\rm 25$号元素，基态锰原子的价层电子排布式为$\rm 3d^54s^2$；

硫化锰矿预先粉碎的目的是                。

增大接触面积，加快溶浸速率

硫化锰矿预先粉碎的目的是：增大接触面积，加快溶浸速率；

“氧化”中$\text{Mn}{{\text{O}}_{2}}$将$\text{F}{{\text{e}}^{2+}}$氧化成$\text{F}{{\text{e}}^{3+}}$的离子方程式为                。

$\\text{Mn}{{\\text{O}}_{2}}+2\\text{F}{{\\text{e}}^{2+}}+4{{\\text{H}}^{+}}=\\text{M}{{\\text{n}}^{2+}}+2\\text{F}{{\\text{e}}^{3+}}+2{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$

“氧化”中$\text{Mn}{{\text{O}}_{2}}$将$\text{F}{{\text{e}}^{2+}}$氧化成$\text{F}{{\text{e}}^{3+}}$，同时$\text{Mn}{{\text{O}}_{2}}$被还原生成$\text{M}{{\text{n}}^{\text{2}+}}$，反应的离子方程式为：$\text{Mn}{{\text{O}}_{2}}+2\text{F}{{\text{e}}^{2+}}+4{{\text{H}}^{+}}=\text{M}{{\text{n}}^{2+}}+2\text{F}{{\text{e}}^{3+}}+2{{\text{H}}_{2}}\text{O}$；

“调$\rm pH$”除铁、铝元素，溶液的$\rm pH$范围应调节为：                $\leqslant \rm pH\lt 6.2$，滤渣$\rm 2$的主要成分是$\rm ($填化学式$\rm )$                。

$\\rm 4.7$；$\\text{Fe}{{\\left( \\text{OH} \\right)}_{3}}$、$\\text{Al}{{\\left( \\text{OH} \\right)}_{3}}$

“调$\rm pH$”除铁、铝元素，其$\rm pH$应不小于$\text{F}{{\text{e}}^{\text{3}+}} $、$\text{A}{{\text{l}}^{\text{3}+}}$完全沉淀所需的$\rm pH$且小于其它离子开始沉淀的$\rm pH$，在$\rm pH=4.7$时$\text{F}{{\text{e}}^{3+}}$和$\text{A}{{\text{l}}^{3+}}$沉淀完全，在$\rm pH=6.2$时$\text{Z}{{\text{n}}^{2+}}$开始沉淀，则溶液的$\rm pH$范围应调节为：$\rm 4.7\leqslant pH\lt 6.2$，由分析可知，滤渣$\rm 2$的主要成分是$\text{Fe}{{\left( \text{OH} \right)}_{3}}$、$\text{Al}{{\left( \text{OH} \right)}_{3}}$；

“除杂”的目的是除去$\text{Z}{{\text{n}}^{2+}}$和$\text{N}{{\text{i}}^{2+}}$，若“除杂”后滤液中$c\left( \text{N}{{\text{i}}^{2+}} \right)=1.0\times {{10}^{-5}}\;\rm \text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}$，则$c\left( \text{Z}{{\text{n}}^{2+}} \right)=$                $\mathrm{mol} \cdot \mathrm{L}^{-1}$。

$2.9\\times {{10}^{-9}}$

若“除杂”后滤液中$c\left( \text{N}{{\text{i}}^{2+}} \right)=1.0\times {{10}^{-5}}\;\rm \text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}$，根据${{K}_{\text{sp}}}\left( \text{NiS} \right)=1.0\times {{10}^{-21}}$，则$c\left( {{\text{S}}^{2-}} \right)=\dfrac{{{K}_{\text{sp}}}\left( \text{NiS} \right)}{c\left( \text{N}{{\text{i}}^{2+}} \right)}=\dfrac{1.0\times {{10}^{-21}}}{1.0\times {{10}^{-5}}}\text{ mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}=1.0\times {{10}^{-16}}\;\rm \text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}$，${{K}_{\text{sp}}}\left( \text{ZnS} \right)=2.9\times {{10}^{-25}}$，则$c\left( \text{Z}{{\text{n}}^{2+}} \right)=\dfrac{{{K}_{\text{sp}}}\left( \text{ZnS} \right)}{c\left( {{\text{S}}^{2-}} \right)}=\dfrac{2.9\times {{10}^{-25}}}{1.0\times {{10}^{-16}}}\text{ mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}=2.9\times {{10}^{-9}}\;\rm \text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}$；

“沉锰”中发生反应的离子方程式为                。

$\\rm \\text{M}{{\\text{n}}^{2+}}+2\\text{HCO}_{3}^{-}=\\text{MnC}{{\\text{O}}_{3}}\\downarrow +\\text{C}{{\\text{O}}_{2}}\\uparrow +{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$

“沉锰”时$\rm \text{M}{{\text{n}}^{\text{2}+}} $和$\rm HCO_{3}^{-}$反应生成$\rm \text{MnC}{{\text{O}}_{\text{3}}}$、$\rm \text{C}{{\text{O}}_{2}}$和$\rm {{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$，反应的离子方程式为：$\rm \text{M}{{\text{n}}^{2+}}+2\text{HCO}_{3}^{-}=\text{MnC}{{\text{O}}_{3}}\downarrow +\text{C}{{\text{O}}_{2}}\uparrow +{{\text{H}}_{2}}\text{O}$；

锰可与$\rm CO$形成金属羰基配合物$\text{M}{{\text{n}}_{2}}{{\left( \text{CO} \right)}_{10}}\rm ($熔点$\rm 154\;\rm ^\circ\rm C)$。其结构如图所示。则$\text{M}{{\text{n}}_{2}}{{\left( \text{CO} \right)}_{10}}$晶体中微粒间作用力有                $\rm ($填标号$\rm )$。

$\rm a$．配位键                    $\rm b$．极性键                $\rm c$．范德华力                $\rm d$．离子键

$\\rm abc$

由结构式可知，则$\text{M}{{\text{n}}_{2}}{{\left( \text{CO} \right)}_{10}}$晶体中微粒间作用力有$\rm CO$中碳和氧原子间的极性键、$\rm CO$与$\rm Mn$形成的配位键、$\rm Mn$与$\rm Mn$之间存在金属键，分子之间存在范德华力，但不存在离子键。