以$\text{CuC}{{\text{l}}_{2}}$溶液、浓盐酸为腐蚀液，能将覆铜板上不需要的铜腐蚀。某小组对此反应过程进行探究。

资料：ⅰ$\rm .$水溶液中：${{\left[ \text{CuC}{{\text{l}}_{3}} \right]}^{2-}}$呈无色；${{\left[ \text{CuC}{{\text{l}}_{4}} \right]}^{2-}}$呈黄色；${{\left[ \text{C}{{\text{u}}_{2}}\text{C}{{\text{l}}_{4}}\left( {{\text{H}}_{2}}\text{O} \right) \right]}^{-}}$呈棕色。

ⅱ$\rm .{{\left[ \text{CuC}{{\text{l}}_{3}} \right]}^{2-}}\rightleftharpoons \text{CuCl}+2\text{C}{{\text{l}}^{-}}$；$\rm CuCl$为白色固体，难溶于水。

将等体积的溶液$a$分别加到等量铜粉中，实验记录如下：

经检验，Ⅱ中产生的气体为${{\text{H}}_{2}}$，下列有关说法中不正确的是$(\qquad)$

Ⅰ中产生白色沉淀的过程可以描述为$\\text{Cu}+\\text{C}{{\\text{u}}^{2+}}+2\\text{C}{{\\text{l}}^{-}}=2\\text{CuCl}$

将$5\\;\\rm \\text{mol}/\\text{L }{{\\text{H}}_{2}}\\text{S}{{\\text{O}}_{4}}$加到铜粉中，溶液变蓝，未检测到${{\\text{H}}_{2}}$。证明${{\\text{H}}_{2}}$的产生与$\\text{C}{{\\text{l}}^{-}}$、$\\text{C}{{\\text{u}}^{+}}$结合成${{\\left[ \\text{CuC}{{\\text{l}}_{3}} \\right]}^{2-}}$，提高了$\\rm Cu$的还原性有关

对比实验Ⅰ、Ⅲ，分析实验Ⅲ中将溶液$\\rm a$加到铜粉中未产生白色沉淀的原因可能是Ⅲ中溶液的酸性太强，白色沉淀被溶解

实验Ⅱ、Ⅲ对比，实验Ⅱ中产生气泡，实验Ⅲ中无气泡，可能是在此条件下$\\rm \\text{C}{{\\text{u}}^{2+}}$或$\\rm {{\\left[ \\text{CuC}{{\\text{l}}_{4}} \\right]}^{2-}}$的氧化性强于$\\rm {{\\text{H}}^{+}}$

实验$\rm I$：往$\rm CuCl_{2}$溶液$\rm (1\;\rm mol/L)$中加铜粉，产生$\rm CuCl$白色沉淀，溶液蓝色变浅；

实验$\rm II$：往浓盐酸$\rm (10\;\rm mol/L)$中加铜粉，生成氢气和$\rm [CuCl_{3}]^{2-}$、然后生成$\rm [CuCl_{4}]^{2-}$使溶液呈黄色、较长时间后生成$\rm [Cu_{2}Cl_{4}(H_{2}O)]^{-}$使溶液呈棕色；

实验$\rm III$：往$\rm CuCl_{2}$溶液$\rm (1\;\rm mol/L)$和浓盐酸$\rm (10\;\rm mol/L)$混合溶液中加铜粉，生成$\rm [Cu_{2}Cl_{4}(H_{2}O)]^{-}$使溶液呈棕色，然后随着反应进行，溶液颜色变浅，后接近于无色，$\rm 5\;\rm h$时铜粉几乎无剩余。

$\rm A$．实验$\rm I$中往$\rm CuCl_{2}$溶液$\rm (1\;\rm mol/L)$中加铜粉，产生$\rm CuCl$白色沉淀，溶液蓝色变浅，发生化学反应为$\rm Cu+Cu^{2+}+2Cl^{- }=2CuCl$，$\rm A$正确；

$\rm B$．加入$\rm 5\;\rm mol/L$的$\rm {{\text{H}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{4}}$与Ⅱ形成对比，无气体放出，硫酸和浓盐酸两种溶液中氢离子浓度相同，则说明是阴离子的影响不同，说明受到$\rm \text{C}{{\text{l}}^{-}}$浓度的影响，$\rm \text{C}{{\text{l}}^{-}}$与$\rm Cu^{+}$结合形成$\rm {{\left[ \text{CuC}{{\text{l}}_{3}} \right]}^{2-}}$使$\rm Cu$还原性增强，导致氢气的生成，$\rm B$正确；

$\rm C$．$\rm \text{C}{{\text{l}}^{-}}$浓度较大时，存在$\rm \text{CuCl}+2\text{C}{{\text{l}}^{-}}\rightleftharpoons {{\left[ \text{CuC}{{\text{l}}_{3}} \right]}^{2-}}$的反应，可能导致白色沉淀$\rm CuCl$不能稳定存在，$\rm CuCl$溶于浓盐酸并非由于其具有酸性，$\rm C$项错误；

$\rm D$．实验Ⅱ、Ⅲ对比，$\rm {{\text{H}}_{2}}$源于$\rm {{\text{H}}^{+}}$被还原，当有$\rm \text{C}{{\text{u}}^{2+}}$存在时，未生成$\rm {{\text{H}}_{2}}$，可能是因为$\rm \text{C}{{\text{u}}^{2+}}$或$\rm {{\left[ \text{CuC}{{\text{l}}_{4}} \right]}^{2-}}$氧化性强于$\rm {{\text{H}}^{+}}$，先于$\rm {{\text{H}}^{+}}$与$\rm Cu$反应，$\rm D$项正确。

故选：$\rm C$