由$\rm Ca$、$\rm C$、$\rm N$三种元素组成的一种晶胞结构如图$\rm 1$所示，图$\rm 2$为该晶胞的俯视图。该晶胞体积为$ V\;\rm cm^{3}$，设${{ {N}}_{\text{A}}}$为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是$(\qquad)$

该晶体的化学式为$\\rm CaCN_{2}$

$1\\;\\rm \\text{mol}$该晶胞中含$\\rm 2\\;\\rm mol\\;\\sigma$键

阴离子团的配位数为$\\rm 6$

该晶体的密度$\\rho=\\dfrac{240}{{{ {N}}_{\\text{A}}} {V}}\\text{ g}/\\text{c}{{\\text{m}}^{3}}$

$\rm A$．观察晶胞可知，底面有两种角度： ${{120} {^\circ }}$和 ${{60} {^\circ }}$，顶点上钙原子对晶胞贡献率分别为$\dfrac{1}{12}$、$\dfrac{1}{6}$，同理，棱上$\text{CN}_{\text{2}}^{\text{2-}}$贡献率分别 $\dfrac{1}{3}$和$\dfrac{1}{6}$，故$\rm 1$个晶胞中钙的个数为$2+4\times \dfrac{1}{6}+4\times \dfrac{1}{12}=3$，$\text{CN}_{\text{2}}^{\text{2-}}$的个数为$2+2\times \dfrac{1}{3}+2\times \dfrac{1}{6}=3$，其化学式为$\rm CaCN_{2}$，$\rm A$正确；

$\rm B$．阴离子团的结构式为${{\left[ \text{N}=\text{C}=\text{N} \right]}^{2-}}$，$\rm 1$个双键中有$\rm 1$个$\rm \sigma$键、$\rm 1$个$\rm \pi$键，$\rm 1$个晶胞中含$\rm 3$个阴离子、$\rm 6$个键$\rm \sigma$，$\rm B$错误；

$\rm C$．以晶胞中右下方的$\text{CN}_{\text{2}}^{\text{2-}}$进行分析，距离最近的钙离子个数为$\rm 6$，其配位数为$\rm 6$，$\rm C$正确；

$\rm D$．结合$\rm A$选项，$\rm 1$个晶胞中有$\rm 3$个$\rm NaCN_{2}$，该晶体的密度$\rho=\dfrac{\dfrac{90\times 3}{{{ {N}}_{\text{A}}}}\text{ g}}{ {V\;\rm c}{{\text{m}}^{3}}}=\dfrac{240}{{{ {N}}_{\text{A}}} {V}}\text{ g}/\text{c}{{\text{m}}^{3}}$，$\rm D$正确。

故选：$\rm B$