根据实验①~⑤的数据可以得出的结论是                。

其他条件相同的情况下，反应物浓度增大，反应速率增大

实验①~⑤中反应物浓度不同，其他条件相同，比较①②③三组实验可知，随着$\rm HI$浓度增大，出现棕黄色的时间缩短，说明$\rm HI$浓度增大反应速率增大，比较①④⑤三组实验可知，随着过氧化氢浓度增大，出现棕黄色的时间缩短，说明过氧化氢浓度增大反应速率增大，结论为其他条件相同的情况下，反应物浓度增大，反应速率增大。

实验①经$\rm 20\;s$时测得$c\rm(H_{2}O_{2})=0.08\;\rm mol/L$，则$\rm 0-20\;s$内用$\rm HI$表示的平均反应速率$ v\rm(HI)=$                 $\rm mol/(L·s)$。

$\\rm 0.002$

实验①经$\rm 20\;s$时测得$c\rm(H_{2}O_{2})=0.08\;\rm mol/L$，则$v\rm(H_{2}O_{2})=\dfrac{0.02\;\rm \text{mol}/\text{L}}{20\;\text{s}}\rm =0.001\;\rm mol·L^{-1}·s^{-1}$。根据反应速率之比等于化学计量数之比，$v\rm(HI)= 0.002\;\rm mol·L^{-1}·s^{-1}$。

实验⑥中$ c=$                。

$\\rm 0.1$

从表中可知，实验⑥温度与其他组别不同，则实验⑥探究的是温度对反应速率的影响，则除了温度之外其他条件应该相同，故其对照组为实验④，$ c=0.1\;\rm mol/L$。

有人认为上述反应分两步进行：第$\rm 1$步反应为$\rm H_{2}O_{2}+HI=HIO+H_{2}O$，则第$\rm 2$步反应为                。

$\\rm HIO+HI=I_{2}+H_{2}O$

总反应为$\rm H_{2}O_{2}+2HI=I_{2}+2H_{2}O$，第一步反应为$\rm H_{2}O_{2}+HI=HIO+H_{2}O$，则第二步反应$\rm =$总反应$\rm -$第一步反应，第二步反应为$\rm HIO+HI=I_{2}+H_{2}O$。

Ⅱ．白醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于$\rm 0.035\;\rm g/mL$。用标准$\rm NaOH$溶液可以测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题：

用                $\rm ($填仪器名称$\rm )$量取$\rm 25.00\;\rm mL$稀释后的白醋待测溶液到锥形瓶中，向其中滴加$\rm 2$滴                作指示剂$\rm ($填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”$\rm )$。

酸式滴定管 酚酞

白醋为酸溶液，用酸式滴定管量取$\rm 25.00\;\rm mL$稀释后的白醋待测液到锥形瓶中。用标准$\rm NaOH$溶液滴定醋酸溶液，滴定终点时溶液为弱碱性，选择酚酞为指示剂，则滴定终点时溶液由无色变为浅红色，现象明显，故选：择酚酞为指示剂，石蕊变色范围太宽且颜色变化不明显，一般不用做指示剂，甲基橙在$\rm pH$大于$\rm 4.4$时就呈黄色，变黄色时溶液可能还是酸性，没有达到滴定终点。

用标准的$\rm 0.0600\;\rm mol/L\;NaOH$溶液滴定上述稀释后的白醋溶液，滴定结果如下表所示：

第$\rm 4$次滴定实验开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示：

根据上述实验数据计算该白醋中醋酸含量为                $\rm g/mL$。

$\\rm 0.036$

根据图示可知，滴定前刻度为$\rm 0\;\rm mL$，滴定后刻度为$\rm 28.10\;\rm mL$，第四组数据与另外三组数据偏差较大舍去，则平均消耗氢氧化钠的体积为$\rm 25\;\rm mL$，氢氧化钠的物质的量为$\rm 0.06\;\rm mol/L$，白醋的体积为$\rm 25\;\rm mL$，且醋酸与$\rm NaOH$按照物质的量$\rm 1: 1$进行反应，则醋酸的浓度为$\rm 0.06\;\rm mol/L$，该白醋中醋酸含量为$\dfrac{0.06\;\rm \text{mol}\times 60\;\text{g/mol}\times \text{10}}{1000\;\rm \text{mL}}\rm =0.036\;\rm g/mL$。

下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是$(\quad\ \ \ \ )\rm ($填序号$\rm )$。

碱式滴定管未用标准$\\rm NaOH$溶液润洗就直接注入标准$\\rm NaOH$溶液

滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

滴定过程中振摇时有待测液滴溅出来

读取$\\rm NaOH$溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

$\rm A$，碱式滴定管未用标准$\rm NaOH$溶液润洗就直接注入标准$\rm NaOH$溶液，导致$\rm NaOH$溶液的浓度偏低，消耗$\rm NaOH$体积偏大，测得醋酸浓度偏高，$\rm A$正确；

$\rm B$．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对滴定没有影响，$\rm B$错误；

$\rm C$．滴定过程中振摇时有待测液滴溅出来，导致部分醋酸损失，消耗的$\rm NaOH$溶液的体积偏小，测得醋酸浓度偏低，$\rm C$错误；

$\rm D$．读取$\rm NaOH$溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，使得计算所得$\rm NaOH$消耗的体积偏小，测得醋酸浓度偏低，$\rm D$错误；

$\rm E$．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则计算所得$\rm NaOH$溶液消耗的体积偏大，测得醋酸浓度偏高，$\rm E$正确；

故答案选$\rm A\rm E$。