$\rm Ni$属于元素周期表的                区。

$\\rm d$

镍元素的原子序数为$\rm 28$，基态原子的价电子排布式为$\rm 3d^{8}4s^{2}$，位于元素周期表的$\rm d$区；

混合气在“氧化”中，产生${{\text{H}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{5}}$，其中$\rm S$的化合价为                。

$\\rm +6$

过一硫酸可以看做过氧化氢中的一个氢原子被磺酸基取代，分子的结构式为，由结构式可知，分子中硫元素形成$\rm 6$个共价键，化合价为$\rm +6$价；

“滤渣”的成分之一是软锰矿的主要成分，由${{\text{H}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{5}}$氧化产生，该反应的离子方程式为                ；其可用于实验室制取氯气，该反应的离子方程式为                。

$\\rm Mn^{2+}+HSO_{5}^{-}\\rm +H_{2}O= MnO_{2}↓+SO_{\\text{4}}^{\\text{2-}}\\rm +3H^{+}$ ； $\\text{Mn}{{\\text{O}}_{\\text{2}}}\\text{+4}{{\\text{H}}^{+}}\\text{+2C}{{\\text{l}}^{-}}\\begin{matrix} \\underline{\\underline{_{\\triangle }}} \\\\ {} \\\\\\end{matrix}\\text{M}{{\\text{n}}^{\\text{2+}}}\\text{+C}{{\\text{l}}_{\\text{2}}}\\uparrow \\text{+2}{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O}$

由题意可知，生成二氧化锰的反应为溶液中的锰离子与过一硫酸溶液反应生成二氧化锰沉淀、硫酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为$\rm Mn^{2+}+HSO_{5}^{-}\rm +H_{2}O= MnO_{2}↓+SO_{\text{4}}^{\text{2-}}\rm +3H^{+}$；二氧化锰制备氯气的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为$\text{Mn}{{\text{O}}_{\text{2}}}\text{+4}{{\text{H}}^{+}}\text{+2C}{{\text{l}}^{-}}\begin{matrix} \underline{\underline{_{\triangle }}} \\ {} \\\end{matrix}\text{M}{{\text{n}}^{\text{2+}}}\text{+C}{{\text{l}}_{\text{2}}}\uparrow \text{+2}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$；

若使$\text{F}{{\text{e}}^{3+}}$沉淀完全$\rm ($浓度$\le 1.0\times {{10}^{-5}}\rm )$，需调节$\rm pH$不低于                。

$\\rm 3$

由溶度积可知，溶液中铁离子完全沉淀时，溶液中氢氧根离子浓度大于$\sqrt[3]{\dfrac{{{10}^{-38}}}{1.0\times {{10}^{-5}}\text{mol/L}}}={{10}^{-11}}\text{ mol/L}$，则溶液的$\rm pH$不低于$\rm 3$

上述表格中$a$                 $ b($填“大于”、“小于”或“无法确定”$\rm )$。

小于

由分析可知，加入氢氧化钠溶液时，溶液中镍离子优先产生沉淀，说明氢氧化镍的溶度积小于氢氧化镁；

“沉钴镍”后需将钴镍渣洗涤干净，实验室检验其是否洗净的方法是                。

取最后一次洗涤液少许于试管中，加入酸化的$\\rm BaCl_{2}$溶液，若没有白色沉淀生成，说明洗涤干净

检验钴镍渣是否洗净实际上就是检验溶液中是否存在硫酸根离子，具体操作为取最后一次洗涤液少许于试管中，加入酸化的$\rm BaCl_{2}$溶液，若没有白色沉淀生成，说明洗涤干净；

滤液$\rm 2$中含有的金属阳离子是                。

$\\rm Na^{+}$、$\\rm Mg^{2+}$

由分析可知，沉钴镍中加入氢氧化钠溶液的目的将溶液中的镍离子、亚钴离子转化为氢氧化镍、氢氧化亚钴沉淀，过滤得到钴镍渣和镁离子、钠离子的滤液$\rm 2$。