某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的$\rm C{{l}^{-}}$并制备$\rm Zn$，流程如下“脱氯”步骤仅$\rm Cu$元素化合价发生改变。下列说法正确的是$\rm (\qquad)$

锌浸出液中相关成分$\rm ($其他成分无干扰$\rm )$

“浸铜”时应加入足量$\\rm {{H}_{2}}{{O}_{2}}$，确保铜屑溶解完全

“浸铜”反应：$\\rm 2Cu+4{{H}^{+}}+{{H}_{2}}{{O}_{2}}=2C{{u}^{2+}}+{{H}_{2}}\\uparrow +2{{H}_{2}}O$

“脱氯”反应：$\\rm Cu+C{{u}^{2+}}+2C{{l}^{-}}=2CuCl$

脱氯液净化后电解，可在阳极得到$\\rm Zn$

铜屑中加入$\rm H_{2}SO_{4}$和$\rm H_{2}O_{2}$得到$\rm Cu^{2+}$，反应的离子方程式为：$\rm Cu+2{{H}^{+}}+{{H}_{2}}{{O}_{2}}=C{{u}^{2+}}+2{{H}_{2}}O$，再加入锌浸出液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅$\rm Cu$元素的化合价发生改变，得到$\rm CuCl$固体，可知“脱氯”步骤发生反应的化学方程式为：$\rm C{{u}^{2+}}+Cu+2C{{l}^{-}}=2CuCl\downarrow $，过滤得到脱氯液，脱氯液净化后电解，$\rm Zn^{2+}$可在阴极得到电子生成$\rm Zn$。

$\rm A$．由分析得，“浸铜”时，铜屑不能溶解完全，$\rm Cu$在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，故$\rm A$错误；

$\rm B$．“浸铜”时，铜屑中加入$\rm H_{2}SO_{4}$和$\rm H_{2}O_{2}$得到$\rm Cu^{2+}$，反应的离子方程式为：$\rm Cu+2{{H}^{+}}+{{H}_{2}}{{O}_{2}}=C{{u}^{2+}}+2{{H}_{2}}O$，故$\rm B$错误；

$\rm C$．“脱氯”步骤中仅$\rm Cu$元素的化合价发生改变，得到$\rm CuCl$固体，即$\rm Cu$的化合价升高，$\rm Cu^{2+}$的化合价降低，发生归中反应，化学方程式为：$\rm C{{u}^{2+}}+Cu+2C{{l}^{-}}=2CuCl\downarrow $，故$\rm C$正确；

$\rm D$．脱氯液净化后电解，$\rm Zn^{2+}$应在阴极得到电子变为$\rm Zn$，故$\rm D$错误；

故选：$\rm C$