装置$\rm A$中盛装$\rm KMnO_{4}$溶液的作用是除去空气中的还原性气体。装置$\rm B$中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是                。

吸收空气中的$\\rm O_{2}$

装置$\rm A$中盛装$\rm KMnO_{4}$溶液的作用是除去空气中的还原性气体。装置$\rm B$中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的$\rm O_{2}$；

装置$\rm C$中反应的化学方程式为                。

$\\rm AlP+3H_{2}O=Al(OH)_{3}+PH_{3}↑$

装置$\rm C$中$\rm H_{2}O$与$\rm AlP$发生反应产生$\rm Al(OH)_{3}$、$\rm PH_{3}$，该反应的化学方程式为：$\rm 3H_{2}O+AlP=Al(OH)_{3}+PH_{3}↑$；

$\rm C$中反应完全后继续通入空气的作用是                。

保证生成的$\\rm PH_{3}$全部被酸性$\\rm KMnO_{4}$溶液吸收

$\rm C$中反应完全后继续通入空气的作用是保证装置$\rm C$生成的$\rm PH_{3}$全部被酸性$\rm KMnO_{4}$溶液吸收；

装置$\rm E$中$\rm PH_{3}$被氧化成磷酸，则$\rm E$中发生反应的离子方程式为                。

$\\rm 5PH_{3}+24H^{+}+8MnO_{4}^{-}=5H_{3}PO_{4}+8Mn^{2+}+12H_{2}O$

在装置$\rm E$中$\rm PH_{3}$被酸性$\rm KMnO_{4}$溶液氧化成磷酸，$\rm KMnO_{4}$被还原产生$\rm MnSO_{4}$，则$\rm E$中发生反应的离子方程式为：$\rm 5PH_{3}+24H^{+}+8MnO_{4}^{-}=5H_{3}PO_{4}+8Mn^{2+}+12H_{2}O$；

收集装置$\rm E$中吸收液，加水稀释至$\rm 250\ mL$，取$\rm 25.00\ mL$于锥形瓶中，用$\rm 4.0\times 10^{-4}\ mol/L$的$\rm Na_{2}SO_{3}$标准溶液滴定剩余的$\rm KMnO_{4}$溶液，滴定终点时消耗$\rm Na_{2}SO_{3}$溶液的体积为$\rm 15.00\ mL$。

①该原粮中磷化铝的含量为                $\rm mg/kg$。

②若滴定过程中不慎将锥形瓶中部分液体外溅，则会导致测定出粮食中磷化铝的残留量                $\rm ($填“偏高”或“偏低”$\rm )$。

$\\rm 2.175$；偏高

①原装置$\rm E$中含有$\rm KMnO_{4}$溶液的物质的量$n{\rm (KMnO_{4})}=1.50\times 10^{-3}\rm \ mol/L\times 0.02\ L=3.0\times 10^{-5}\ mol$。反应后的溶液加水稀释至$\rm 250\ mL$，取$\rm 25.00\ mL$反应后的稀释液用$\rm 4.0\times 10^{-4}\ mol/L$的$\rm Na_{2}SO_{3}$标准溶液滴定剩余的$\rm KMnO_{4}$溶液，滴定终点时消耗$\rm Na_{2}SO_{3}$溶液的体积为$\rm 15.00\ mL$，消耗的$\rm Na_{2}SO_{3}$的物质的量$n{\rm (Na_{2}SO_{3})}=4.0\times 10^{-4}\rm \ mol/L\times 0.015\ L=6.0\times 10^{-6}\ mol$。根据电子守恒可知：$5n{\rm (KMnO_{4})}=2n{\rm (Na_{2}SO_{3})}_{总}+8n{\rm (PH_{3})}$，${\rm 5\times 3.0\times 10^{-5}\ mol=2\times 6.0\times 10^{-6}\ mol\times \dfrac{250\ mL}{25.00\ mL}}+8n{\rm (PH_{3})}$，解得$n{\rm (PH_{3})}=\dfrac{3}{8}\times 10^{-5}\rm \ mol$，根据$\rm P$元素守恒，可知在$\rm 100\ g$原粮中含有$\rm AlP$的物质的量是$n{\rm (AlP)}=n{\rm (PH_{3})}=\dfrac{3}{8}\times 10^{-5}\rm \ mol$，其质量为$m\rm (AlP)=\dfrac{3}{8}\times 10^{-5}\ mol\times 58\ g/mol=2.175\times 10^{-4}\ g$，故该原粮中磷化铝的含量为：$\rm \dfrac{2.175\times {{10}^{-4}}\ g\times 1000\ mg/g}{0.1\ kg}=2.175\ mg/kg$；

②若滴定过程中不慎将锥形瓶中部分液体外溅，则反应消耗$\rm Na_{2}SO_{3}$溶液体积偏少，误认为$\rm AlP$反应产生的$\rm PH_{3}$消耗$\rm KMnO_{4}$就会偏多，因此会导致测定出粮食中磷化铝的残留量偏高；

已知$\rm AlP$的熔点为$\rm 2000\ ^\circ \text{C}$，其晶胞结构如图所示。

①$\rm A$、$\rm B$点的原子坐标如图所示，则$\rm C$点的原子坐标为                。

②$\rm AlP$晶体中配位键与普通共价键数目之比为                。

$\\rm (\\dfrac{1}{4}$,$\\rm \\dfrac{1}{4}$,$\\rm \\dfrac{3}{4})$；$\\rm 1:3$

①$\rm A$、$\rm B$点的原子坐标如图所示，则根据各个点的相对位置，可知$\rm C$点的原子坐标为$\rm (\dfrac{1}{4}$,$\rm \dfrac{1}{4}$,$\rm \dfrac{3}{4})$；

②$\rm AlP$的熔点很高，说明其晶体类型为共价晶体。$\rm Al$原子价电子数为$\rm 3$，且杂化类型为$\rm sp^{3}$杂化，形成$\rm 4$个$\rm Al-P$共价键。其中有$\rm 3$条杂化轨道与$\rm 3$个$\rm P$原子形成$\rm 3$条共价键，另外一条杂化轨道上无电子，为空轨道，与$\rm P$原子形成配位键，故$\rm AlP$晶体中配位键与普通共价键的数目之比为$\rm 1:3$。