实验室制取纯净干燥的$\text{C}{{\text{l}}_{2}}$并检验氯气性质的装置如下图。

①实验室制取$\text{C}{{\text{l}}_{2}}$的化学方程式是                。

②除杂装置①中的试剂是                。

③性质检验装置中，紫色石蕊试液先变红后褪色。结合离子方程式解释现象变化的原因：                。

$\\text{Mn}{{\\text{O}}_{\\text{2}}}\\text{+4HCl}\\left( 浓\\right)\\begin{array}{*{20}{c}}{\\underline{\\underline {\\triangle}} }\\\\{}\\end{array}\\text{MnC}{{\\text{l}}_{\\text{2}}}\\text{+C}{{\\text{l}}_{\\text{2}}}\\uparrow \\text{+2}{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O}$；饱和食盐水；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，$\\text{C}{{\\text{l}}_{\\text{2}}}+{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O}\\rightleftharpoons {{\\text{H}}^{+}}\\text{+C}{{\\text{l}}^{-}}\\text{+HClO}$，次氯酸具有漂白性

①实验室中二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰、氯气、水，制取$\text{C}{{\text{l}}_{2}}$的化学方程式是$\text{Mn}{{\text{O}}_{\text{2}}}\text{+4HCl}\left(浓 \right)\begin{array}{*{20}{c}}{\underline{\underline {\triangle}} }\\{}\end{array}\text{MnC}{{\text{l}}_{\text{2}}}\text{+C}{{\text{l}}_{\text{2}}}\uparrow \text{+2}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$ 。

②装置①除氯气中的氯化氢，盛放的试剂是饱和食盐水。

③氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，$\text{C}{{\text{l}}_{\text{2}}}+{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}\rightleftharpoons {{\text{H}}^{+}}\text{+C}{{\text{l}}^{-}}\text{+HClO}$，次氯酸具有漂白性，所以紫色石蕊试液先变红后褪色。

实验室加热$\text{Mn}{{\text{O}}_{2}}$和$\text{KCl}{{\text{O}}_{3}}$的固体混合物制取${{\text{O}}_{2}}$，同时生成$\text{KCl}$，反应中$\text{Mn}{{\text{O}}_{2}}$是催化剂，化学方程式是                。

$\\text{2KCl}{{\\text{O}}_{\\text{3}}}\\begin{matrix} \\underline{\\underline{\\rm Mn{{O}_{2}}}} \\\\\\triangle \\\\ \\end{matrix}\\text{2KCl+3}{{\\text{O}}_{\\text{2}}}\\uparrow $

实验室加热$\text{Mn}{{\text{O}}_{2}}$和$\text{KCl}{{\text{O}}_{3}}$的固体混合物制取${{\text{O}}_{2}}$，同时生成$\text{KCl}$，反应中$\text{Mn}{{\text{O}}_{2}}$是催化剂，可知$\text{KCl}{{\text{O}}_{3}}$分解生成$\rm KCl$和$\rm O_{2}$，化学方程式是$\text{2KCl}{{\text{O}}_{\text{3}}}\begin{matrix} \underline{\underline{\rm Mn{{O}_{2}}}} \\ \triangle\\ \end{matrix}\text{2KCl+3}{{\text{O}}_{\text{2}}}\uparrow $。

在（$2$）中得到的${{\text{O}}_{2}}$有刺激性气味，推测反应生成了$\text{C}{{\text{l}}_{2}}$，反应的化学方程式：$2\text{KCl}{{\text{O}}_{3}}+2\text{Mn}{{\text{O}}_{2}}\begin{array}{*{20}{c}}{\underline{\underline {\triangle}} }\\{}\end{array}{{\text{K}}_{2}}\text{M}{{\text{n}}_{2}}{{\text{O}}_{8}}+\text{C}{{\text{l}}_{2}}\uparrow +{{\text{O}}_{2}}\uparrow $。每生成$1\ \text{mol}{{\text{ O}}_{2}}$，该反应共转移电子                $\;\rm \text{mol}$。

$\\rm 10$

反应$2\text{KCl}{{\text{O}}_{3}}+2\text{Mn}{{\text{O}}_{2}}\begin{array}{*{20}{c}}{\underline{\underline {\triangle}} }\\{}\end{array}{{\text{K}}_{2}}\text{M}{{\text{n}}_{2}}{{\text{O}}_{8}}+\text{C}{{\text{l}}_{2}}\uparrow +{{\text{O}}_{2}}\uparrow $中，$\rm Cl$元素化合价由$\rm +5$降低为$\rm 0$，每生成$1\ \text{mol}{{\text{ O}}_{2}}$同时生成$\rm 1\;\rm mol$氯气，该反应共转移电子$\rm 10\text{ mol}$。