采用装置$\rm A$，在高温下$x$克钢样中碳、硫转化为$\rm CO_{2}$、$\rm SO_{2}$。

①气体$\rm a$的成分是                。

②若钢样中硫以$\rm FeS$形式存在，$\rm A$中反应：$\rm 3FeS+5 O_{2}\begin{array}{*{20}{c}}{\underline{\underline {高温}} }\\{}\end{array} 1$                $\rm +3$                。

$\\rm CO_{2}$、$\\rm SO_{2}$、$\\rm O_{2}$；$\\rm Fe_{3}O_{4}$；$\\rm SO_{2}$

①钢样中的碳、硫在装置$\rm A$中被氧化为$\rm CO_{2}$、$\rm SO_{2}$，故$a$的成分为$\rm CO_{2}$、$\rm SO_{2}$以及未反应的$\rm O_{2}$；

②$\rm FeS$中的$\rm -2$价的硫被氧化为$\rm SO_{2}$，$\rm +2$价的$\rm Fe$被氧化为$\rm +3$价的铁，结合所给化学计量数，可知产物应为$\rm Fe_{3}O_{4}$和$\rm SO_{2}$，故方程式为$\rm 3FeS+5O_{2}\begin{array}{*{20}{c}}{\underline{\underline {高温}} }\\{}\end{array} Fe_{3}O_{4}+3SO_{2}$；

将气体$\rm a$通入测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。

①$\rm H_{2}O_{2}$氧化$\rm SO_{2}$的化学方程式：                。

②用$\rm NaOH$溶液滴定生成的$\rm H_{2}SO_{4}$，消耗$z\;\rm mL\;NaOH$溶液，若消耗$\rm 1\;\rm mL\;\rm NaOH$溶液相当于硫的质量为$y$克，则该钢样中硫的质量分数：                。

$\\rm H_{2}O_{2}+SO_{2}=H_{2}SO_{4}$；$ zy/x$

①$\rm H_{2}O_{2}$具有氧化性，可氧化$\rm SO_{2}$使$\rm S$的化合价升高为$\rm +6$价，在溶液中反应产物应为硫酸，故反应方程式为：$\rm H_{2}O_{2}+SO_{2}=H_{2}SO_{4}$；

②$\rm 1\;\rm mL\; NaOH$相当于$ y\;\rm g\;\rm S$，故$z\;\rm mL\; NaOH$相当于$ zy\;\rm g\;\rm S$，则该样品中硫的质量分数为$ zy/x$ 。

将气体$\rm a$通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的含量。

①气体$\rm a$通过$\rm B$和$\rm C$的目的是                。

②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是                。

除去$\\rm SO_{2}$对$\\rm CO_{2}$测定的干扰；吸收$\\rm CO_{2}$气体前后吸收瓶的质量

①测定碳的含量需将气体$\rm a$中的$\rm SO_{2}$除去，故装置$\rm B$和$\rm C$的作用是除去$\rm SO_{2}$；

②计算碳的质量分数须利用$\rm CO_{2}$的质量进行分析，故需测量$\rm CO_{2}$吸收瓶在吸收$\rm CO_{2}$气体前后的质量。