检验分解产物$\rm Na_{2}S$：取少量溶液$\rm B$，向其中滴加$\rm CuSO_{4}$溶液，产生黑色沉淀，证实有$\rm S^{2-}$。反应的离子方程式是                。

$\\rm S^{2-}+Cu^{2+}=CuS↓$

$\rm Na_{2}S$和$\rm CuSO_{4}$溶液反应生成硫化铜和硫酸钠，反应的离子方程式是$\rm S^{2-}+Cu^{2+}=CuS↓$；

检验分解产物$\rm Na_{2}SO_{4}$：取少量溶液$\rm B$，滴加$\rm BaCl_{2}$溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多$\rm ($经检验该沉淀含$\rm S)$，同时产生有臭鸡蛋气味的气体$\rm (H_{2}S)$，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液$\rm B$，加入足量盐酸，离心沉降$\rm ($固液分离$\rm )$后，                $\rm ($填操作和现象$\rm )$，可证实分解产物中含有$\rm SO_{4}^{2-}$。

滴加$\\rm BaCl_{2}$溶液，产生白色沉淀，

根据题干资料：$\rm Na_{2}S$能与$\rm S$反应生成${\rm Na_{2}S}_{x}$，${\rm Na_{2}S}_{x}$与酸反应生成$\rm S$和$\rm H_{2}S$，取少量溶液$\rm B$，滴加$\rm BaCl_{2}$溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多$\rm ($经检验该沉淀含$\rm S)$，同时产生有臭鸡蛋气味的气体$\rm (H_{2}S)$，说明$\rm B$溶液中含有${\rm Na_{2}S}_{x}$，${\rm Na_{2}S}_{x}$与酸反应生成$\rm S$和$\rm H_{2}S$，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液$\rm B$，加入足量盐酸，离心沉降$\rm ($固液分离$\rm )$后，滴加$\rm BaCl_{2}$溶液，产生白色沉淀，可证实分解产物中含有$\rm SO_{4}^{2-}$；

探究$(2)$中$\rm S$的来源。

来源$\rm 1$：固体$\rm A$中有未分解的$\rm Na_{2}SO_{3}$，在酸性条件下与$\rm Na_{2}S$反应生成$\rm S$。

来源$\rm 2$：溶液$\rm B$中有${\rm Na_{2}S}_{x}$，加酸反应生成$\rm S$。

针对来源$\rm 1$进行如图实验：

①实验可证实来源$\rm 1$不成立。实验证据是                。

②不能用盐酸代替硫酸的原因是                。

③写出来源$\rm 2$产生$\rm S$的反应的离子方程式：                。

向溶液$\\rm 2$中加入$\\rm KMnO_{4}$溶液，溶液没有褪色；盐酸中$\\rm Cl$元素为$\\rm -1$价，是$\\rm Cl$元素的最低价，具有还原性，会与$\\rm KMnO_{4}$溶液发生氧化还原反应，使$\\rm KMnO_{4}$溶液应该褪色，干扰实验现象和实验结论；${\\rm S}_{x}^{2-}+{\\rm 2H^{+}=H_{2}S}↑+(x-1)\\rm S↓$

①实验可证实来源$\rm 1$不成立。根据分析，溶液$\rm 2$为$\rm H_{2}SO_{3}$，向溶液$\rm 2$中加入少量$\rm KMnO_{4}$溶液，$\rm H_{2}SO_{3}$具有还原性，酸性条件下$\rm KMnO_{4}$具有强氧化性，二者混合和后应发生氧化还原反应，$\rm KMnO_{4}$溶液应该褪色，但得到的仍为紫色，说明溶液$\rm B$中不含$\rm Na_{2}SO_{3}$；

②不能用盐酸代替硫酸的原因是盐酸中$\rm Cl$元素为$\rm -1$价，是$\rm Cl$元素的最低价，具有还原性，会与$\rm KMnO_{4}$溶液发生氧化还原反应，使$\rm KMnO_{4}$溶液应该褪色，干扰实验现象和实验结论；

③来源$\rm 2$认为溶液$\rm B$中有${\rm Na_{2}S}_{x}$，加酸反应生成$\rm S$，反应的离子方程式：${\rm S}_{x}^{2-}+{\rm 2H^{+}=H_{2}S}↑+(x-1)\rm S↓$；

实验证明$\rm Na_{2}SO_{3}$固体热分解有$\rm Na_{2}S$，$\rm Na_{2}SO_{4}$和$\rm S$产生。运用氧化还原反应规律分析产物中$\rm S$产生的合理性：                。

根据反应$\\rm 4Na_{2}SO_{3}\\begin{array}{*{20}{c}}{\\underline{\\underline {\\triangle}} }\\\\{}\\end{array} Na_{2}S+3Na_{2}SO_{4}$发生歧化反应，其中的$\\rm S$元素化合价即可升高也可降低，能从$\\rm +4$价降为$\\rm -2$价，也应该可以降到$\\rm 0$价生成硫单质

根据已知资料：$\rm 4Na_{2}SO_{3}\begin{array}{*{20}{c}}{\underline{\underline {\triangle}} }\\{}\end{array} Na_{2}S+3Na_{2}SO_{4}$，亚硫酸钠中硫为$\rm +4$价，硫酸钠中硫为$\rm +6$价，硫化钠中硫为$\rm -2$价，根据反应可知$\rm Na_{2}SO_{3}$发生歧化反应，其中的$\rm S$元素化合价即可升高也可降低，能从$\rm +4$价降为$\rm -2$价，也应该可以降到$\rm 0$价生成硫单质。