已知：

反应Ⅰ：$2\text{N}{{\text{H}}_{3}}(\text{g})\rightleftharpoons {{\text{N}}_{2}}(\text{g})+3{{\text{H}}_{2}}(\text{g})\quad \Delta {{H}_{1}}=+a\,\text{kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{\text{-1}}}$

反应Ⅱ：${{\text{C}}_{3}}{{\text{H}}_{8}}(\text{g})\rightleftharpoons {{\text{C}}_{3}}{{\text{H}}_{6}}(\text{g})+{{\text{H}}_{2}}(\text{g})\quad \Delta {{H}_{2}}=+125\,\text{kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{\text{-1}}}$

下列说法不正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

通过反应Ⅰ计算：$a=92$

反应升温时，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

反应Ⅱ为气体分子数增加的反应：熵增加，在一定温度下可自发进行

反应Ⅱ升温或加入催化剂均可使活化分子百分数增大

$\rm A$．由反应$\Delta H=$反应物键能之和$\rm —$生成物键能之和，则反应Ⅰ$\Delta H=6\times 391\,\text{kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{\text{-1}}}-\left( 3\times 436\text{ kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{\text{-1}}}+946\text{ kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{\text{-1}}} \right)\text{l}=+a\,\text{kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{\text{-1}}}$，解得$a=92$，故$\rm A$正确；

$\rm B$．由方程式可知，反应Ⅰ、Ⅱ都是吸热反应，升高温度，正、逆反应速率均增大，故$\rm B$错误；

$\rm C$．反应Ⅱ为熵增的吸热反应，高温条件下反应$\Delta H-T\Delta S\lt 0$，能自发进行，故$\rm C$正确；

$\rm D$．反应Ⅱ升温或加入催化剂均可使活化分子的数目和活化分子百分数增大，故$\rm D$正确；

故选：$\rm B$