一定温度下反应$\rm {{H}_{2}}(g)+{{I}_{2}}(g)\rightleftharpoons 2HI(g)$的能量与反应过程的关系如图，下列说法不正确的是$\rm (\qquad)$

断开$\\rm I-I$键需要吸收能量

$\\rm {{H}_{2}}(g)$和$\\rm {{I}_{2}}(g)$生成$\\rm 2HI(g)$的反应为放热反应

该反应的$\\Delta H=-(c-b-a)\\ \\rm kJ\\cdot mo{{l}^{-1}}$

$\\rm 1\\ mol\\ {{H}_{2}}(g)$和$\\rm 1\\ mol\\ {{I}_{2}}(g)$的总能量高于$\\rm 2\\ mol\\ HI(g)$的能量

$\rm A$．断裂旧键需要吸收能量，则断开$\rm I-I$键需要吸收能量，故$\rm A$正确。

$\rm B$．由图可知，$\rm 1\ mol$氢气和$\rm 1\ mol$碘蒸气的总能量高于$\rm 2\ mol$碘化氢的能量，则氢气和碘蒸气生成碘化氢的反应为放热反应，故$\rm B$正确。

$\rm C$．由图可知，反应$\rm {{H}_{2}}(g)+{{I}_{2}}(g)\rightleftharpoons 2HI(g)$分为两步进行，由于第一步的无法计算焓变，则总反应的焓变也无法得出，故$\rm C$错误。

$\rm D$．由图可知，$\rm 1\ mol$氢气和$\rm 1\ mol$碘蒸气的总能量高于$\rm 2\ mol$碘化氢的能量，故$\rm D$正确。

故选：$\rm C$