一定质量的铁的氧化物与$60\ \text{mL }4\ \text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}$的盐酸恰好完全反应，所得溶液中的$\text{F}{{\text{e}}^{2+}}$恰好能被标准状况下$672\ \text{mL C}{{\text{l}}_{2}}$氧化，则该固体中铁原子和氧原子的个数之比为$(\qquad)$

$\\rm 7:9$

$\\rm 5:\\rm 6$

$\\rm 3:\\rm 4$

$\\rm 2:\\rm 3$

铁的氧化物与盐酸反应生成盐和水，由守恒可知，$n{\rm(H_{2}O)}=\dfrac{1}{2}{ n\rm(HCl)}=n($氧化物中$\rm O)$，$\rm Fe^{2+}$能恰好被标准状况下$\rm 672\;\rm mL$氯气氧化，由电子守恒可计算亚铁离子的物质的量，且铁的氧化物中正负化合价的代数和为$\rm 0$，以此来解答。

$\rm HCl$的物质的量为$n\rm(HCl)=4\;mol/L\times 0.060\;L=0.24\;mol$，由$n{\rm(H_{2}O)}=\dfrac{1}{2}{ n\rm(HCl)}=n($氧化物中$\rm O)$可知氧化物中含$\rm O$原子的物质的量为$\rm 0.12\;\rm mol$，$\rm Fe^{2+}$能恰好被标准状况下$\rm 672\;\rm mL$氯气氧化，由电子守恒可知$n{\rm(Fe^{2+})}=2n\rm(Cl_{2})$，故$n\rm(Fe^{2+})=0.06\;\rm mol$，铁的氧化物中正负化合价的代数和为$0$，设${n\rm(Fe^{3+})}=x$，则$3x+0.06\times 2=0.12\times 2$，解得$x=0.04\rm\;mol$，该固体中铁原子和氧原子的个数之比为$\rm (0.06\;\rm mol+0.04\;\rm mol):\rm 0.12\;\rm mol=5:6$。

故选：$\rm B$