在一定温度下，将一定量的气体通入体积为$\rm 2\ L$的密闭容器中，使其发生反应，有关物质$\rm X$、$\rm Y$、$\rm Z$的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是$\rm (\qquad)$

$t$时，$\\rm X$、$\\rm Y$、$\\rm Z$的质量不再改变

该反应的化学方程式为：$\\rm 3Z=3X+2Y$

$t$时，$\\rm Z$的浓度为$\\rm 1.2\\ mol/L$

$t$时，反应停止，反应速率为$\\rm 0$

根据图象，$\rm Z$的物质的量逐渐减少，$\rm X$、$\rm Y$的物质的量逐渐增大，说明$\rm Z$为反应物，$\rm X$、$\rm Y$为生成物，最终达到平衡状态，说明为可逆反应，结合物质的量的变化关系判断反应的方程式，再结合化学反应速率和平衡状态的特征分析判断。

$\rm A$．根据图象，$t$时为平衡状态，化学平衡时各组分的浓度不再随时间变化而变化，故$\rm X$、$\rm Y$、$\rm Z$的质量也不再改变，故$\rm A$正确。

$\rm B$．由图可知，$\rm X$、$\rm Y$的物质的量增大，为生成物，$\rm Z$物质的量减小，为反应物，到达平衡后，$\rm X$生成$\rm 1.8\ mol$，$\rm Y$生成$\rm 1.2\ mol$，$\rm Z$反应$\rm 1.8\ mol$，$\rm X$、$\rm Y$、$\rm Z$的化学计量数之比$\rm =1.8:1.2:1.8=3:2$∶$\rm 3$，则反应的化学方程式为：$\rm 3Z⇌3X+2Y$，故$\rm B$错误。

$\rm C$．根据图象可知，平衡时$\rm Z$的浓度为$\rm \dfrac{\begin{array}{*{35}{l}} \rm 1.2\ mol \\ \end{array}}{\begin{array}{*{35}{l}} 2\rm \ L \\ \end{array}}=0.6\ mol/L$，故$\rm C$错误。

$\rm D$．$t$时为平衡状态，反应处于平衡时正、逆反应速率相等，但不等于零，故$\rm D$错误。

故选：$\rm A$