氢分子形成过程中体系能量变化如图所示。下列说法中正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

$\\rm H_{2}$分子的电子式：

$\\rm H-H$键的键能：$\\rm 218$ $\\rm kJ/mol$

$\\rm H_{2}$分子中，$\\rm H-H$键的键长：$\\rm 0.074$ $\\rm nm$

形成氢分子的两个氢原子中电子的自旋方向相同

$\rm A$．$\rm H_{2}$分子是共价化合物，电子式为，$\rm A$正确；

$\rm B$．由图可知，能量越低越稳定，则键能为$\rm 436$ $\rm kJ·mol^{-1}$，$\rm B$错误；

$\rm C$．由图可知，$\text{H}-\text{H}$键的键长为$\rm 0.074$ $\rm nm$，$\rm C$正确；

$\rm D$．根据泡利不相容原理，在同一轨道中不允许有相同量子态的电子存在，形成氢分子的两个氢原子中电子的自旋方向必须相反‌，$\rm D$错误；

故选：$\rm AC$