与$\rm A$同周期且相邻的元素，以及$\rm A$的第一电离能从大到小排列顺序$\rm ($用元素符号表示$\rm )$：                。与$\rm C$同周期元素中，$\rm 4s$轨道半充满的元素有                $\rm ($填写元素符号$\rm )$。

$\\text{Si}\\gt \\text{Mg}\\gt \\text{Al}$ ； $\\rm K$、$\\rm Cu$、$\\rm Cr$

$\rm A$为$\rm Al$，同周期且相邻的元素为$\rm Mg$、$\rm Si$，同周期元素，随着序数增大，第一电离能增大，但Ⅱ$\rm A$元素第一电离能$\rm \gt $Ⅲ$\rm A$元素，则第一电离能：$\text{Si}\gt \text{Mg}\gt \text{Al}$；第四周期周期中，原子的$\rm 4s$轨道半充满的原子外围电子排布式为$4{{\text{s}}^{1}},3{{\text{d}}^{5}}4{{\text{s}}^{1}},3{{\text{d}}^{10}}4{{\text{s}}^{1}}$，分别为$\rm K$、$\rm Cr$、$\rm Cu$元素；

第$\rm 3$周期含未成对电子最多的原子是                ，写出其核外价电子的排布式                ；其最高能级上排布的电子具有相同的                。

$\\rm P$ ； $\\rm 3s^{2}3p^{3}$ ； 能量

第三周期元素中，外围电子排布为$\text{3}{{\text{s}}^{x}}3{{\text{p}}^{y}}$，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为$\rm 3s^{2}3p^{3}$，该元素为$\rm P$；$\rm P$轨道上的电子属于同一能级上的电子，它们有三个不同的伸展方向，电子能量相等；

设计实验比较$\rm B$和$\rm C$的非金属性，写出实验步骤。现象和结论：                。

$\\rm Cl_{2}$通入 $\\rm NaBr$ 溶液发生氧化还原反应生成 $\\rm NaCl$和 $\\rm Br_{2}$，则氧化性氯气大于溴的

$\rm Cl_{2}$通入 $\rm NaBr$ 溶液发生氧化还原反应生成 $\rm NaCl$和 $\rm Br_{2}$，$\text{C}{{\text{l}}_{2}}+2\text{NaBr}=\text{B}{{\text{r}}_{2}}+2\text{NaCl}$，则氧化性氯气$\rm \gt $溴。