钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种                光谱$\rm ($填“发射”或“吸收”$\rm )$。

发射

钠在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以黄光的形式放出，属于发射光谱；

基态碳原子核外电子排布式为                ，共有                种能量不同的轨道，其原子核外未成对电子数为                。

$\\rm 1s^{2}2s^{2}2p^{2}$； $\\rm 3$； $\\rm 2$

基态碳原子核外电子排布式为：$\rm 1s^{2}2s^{2}2p^{2}$；碳原子有$\rm 1s$、$\rm 2s$、$\rm 2p$三种能量不同的轨道；碳原子$\rm 1s^{2}2s^{2}$ 这$\rm 4$个电子是成对的，而$\rm 2P^{2}$这$\rm 2$个电子是未成对电子，故碳原子核外未成对电子数为$\rm 2$；

$\rm N$、$\rm O$、$\rm Mg$元素的前$\rm 3$级电离能如下表所示：

①、②、③中为氮元素的是                $\rm ($填序号$\rm )$，判断理由是                。

③ ；氮元素$\\rm 2p$轨道半充满，较稳定

$\rm N$、$\rm O$、$\rm Mg$中，氮元素的第一电离能最大，故氮元素为③；氮元素$\rm 2p$轨道半充满，较稳定，所以第一电离能最大；

用一个离子方程式说明氯元素和硫元素非金属性的相对强弱：                。

$\\rm Cl_{2}+S^{2-}=S↓+2Cl^{-}$

$\rm Cl_{2}+S^{2-}=S↓+2Cl^{-}$可知氧化性：$\rm Cl_{2}\gt S$，则说明氯元素的非金属性大于硫元素的非金属性。