基本概念和基本原理是化学学习的重要组成部分，下列说法正确的是$\rm (\qquad)$

在一个氧化还原反应中，同一种元素的原子不能同时得失电子

$\\rm 1s$轨道可以和任意一条$\\rm p$轨道杂化形成两条$\\rm sp$杂化轨道

价层电子对互斥理论认为$\\rm VSEPR$模型与分子的空间结构可能不同

由核外电子在原子轨道排布遵循的能量最低原理可知，越靠近原子核的电子其能量越高

$\rm A$．在一个氧化还原反应中，同一种元素的原子可以同时得、失电子，如$\rm Cl_{2}$与$\rm H_{2}O$反应生成$\rm HCl$和$\rm HClO$，$\rm Cl$原子既得电子又失去电子，$\rm A$错误。

$\rm B$．能量相近的$\rm s$轨道和$\rm p$轨道杂化形成两条$\rm sp$杂化轨道，$\rm B$错误。

$\rm C$．中心原子有孤电子对时，$\rm VSEPR$模型与分子的空间结构不同，中心原子无孤电子对时，$\rm VSEPR$模型与分子的空间结构相同，$\rm C$正确。

$\rm D$．由能量最低原理可知，越靠近原子核的电子其能量越低，$\rm D$错误。

故选：$\rm C$