某激发态$\rm Li$原子的电子排布式为$\rm 1s^{1}2s^{1}2p^{1}$，该原子最高能级的电子可能有                种运动状态，该原子的电子排布违背了                。

$\rm A$．能量最低原理          $\rm B$．泡利不相容原理          $\rm C$．洪特规则

$\\rm 6$ ； $\\rm A$

激发态$\rm Li$原子的最高能级电子在$\rm 2p$能级，该能级有$\rm 3$个原子轨道，每个轨道可容纳两个自旋方向相反的电子，故该原子最高能级的电子可能有$\rm 6$种运动状态；该排布不是基态，显然违背了“能量最低原理”。

酸浸过程中，$\text{S}{{\text{O}}_{\text{2}}}$的作用是                。废旧电池“放电处理”有利于该工艺$\text{Li}$的回收，其原因是                。

将$\\text{C}{{\\text{o}}^{\\text{3+}}}$还原为$\\text{C}{{\\text{o}}^{\\text{2+}}}$ ； 放电有利于$\\rm Li^{+}$从负极经电解液进入正极材料中

$\rm LiCoO_{2}$中$\rm Co$的化合价为$\rm +3$价，酸浸后变成$\rm +2$价，是$\text{S}{{\text{O}}_{2}}$将其还原了。根据锂离子电池放电反应为$\text{L}{{\text{i}}_{1-x}}\text{Co}{{\text{O}}_{2}}+\text{L}{{\text{i}}_{x}}\text{C}=\text{LiCo}{{\text{O}}_{\text{2}}}+\text{C}$可知，放电时，正极反应为：$\text{L}{{\text{i}}_{1-x}}\text{Co}{{\text{O}}_{2}}+x\text{L}{{\text{i}}^{+}}+x{{\text{e}}^{-}}=\text{LiCo}{{\text{O}}_{\text{2}}}$，放电有利于锂离子尽快转移到正极，有利于锂的回收。

加入适量$\text{NaClO}$溶液后测得溶液$\text{pH}$为$\rm 1.8$，用离子方程式表示加入$\text{NaClO}$溶液的作用                。化合物$\rm M$的作用是调节$\text{pH}$，应将$\text{pH}$调节到                的范围内。

$\\text{2F}{{\\text{e}}^{\\text{2+}}}\\text{+Cl}{{\\text{O}}^{-}}\\text{+2}{{\\text{H}}^{+}}\\text{=2F}{{\\text{e}}^{\\text{3+}}}\\text{+C}{{\\text{l}}^{-}}+{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O}$ ； $\\text{6}\\text{.5}\\le {\\rm pH}\\lt 6\\text{.7}$

根据题意，滤渣应将$\rm Fe$和$\rm Cu$元素除去，且不沉淀$\text{C}{{\text{o}}^{2+}}$和$\text{N}{{\text{i}}^{2+}}$，根据表格$\text{F}{{\text{e}}^{\text{2}}}^{+}$是不容易与$\text{C}{{\text{o}}^{2+}}$和$\text{N}{{\text{i}}^{2+}}$分离的，应将$\text{F}{{\text{e}}^{\text{2}}}^{+}$氧化为$\text{F}{{\text{e}}^{\text{3}}}^{+}$除去，$\text{NaClO}$有氧化性，能达到该目的，离子方程式为：$\text{2F}{{\text{e}}^{\text{2+}}}\text{+Cl}{{\text{O}}^{-}}\text{+2}{{\text{H}}^{+}}\text{=2F}{{\text{e}}^{\text{3+}}}\text{+C}{{\text{l}}^{-}}+{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$。根据题干表格数据，要将$\text{F}{{\text{e}}^{\text{3}}}^{+}$和$\text{C}{{\text{u}}^{\text{2}}}^{+}$沉淀完全，$\rm pH≥ 6.5$；$\text{C}{{\text{o}}^{2+}}$不能沉淀，$\rm pH\lt 6.7$，所以$\rm pH$的调整范围是 $\text{6}\text{.5}\le {\rm pH}\lt 6\text{.7}$。

$\text{C}{{\text{o}}^{\text{2+}}}$水相加入${{\left( \text{N}{{\text{H}}_{\text{4}}} \right)}_{\text{2}}}{{\text{C}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{4}}}$溶液后，过滤得到$\text{Co}{{\text{C}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{4}}}$固体，滤液中溶质可做化工原料，写出该原料的一种用途                。

生产氮肥

根据分析可知，滤液中溶质为${{\left( \text{N}{{\text{H}}_{\text{4}}} \right)}_{\text{2}}}\text{S}{{\text{O}}_{\text{4}}}$，含$\rm N$元素，故可用来生产化肥。