向体积均为$\rm 1\ L$的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入$\rm 4\ mol\ HBr$和$\rm 1\ mol\ {{O}_{2}}$，分别在绝热、恒温条件下进行，发生反应：${\rm 4HBr(g)+{{O}_{2}}(g)=2B{{r}_{2}}(g)+2{{H}_{2}}O(g)}\quad\Delta H$，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是$\rm (\qquad)$

该反应在高温条件下自发

甲、乙体系中密度不变时，反应达平衡状态

$\\rm b$点：$\\rm {{O}_{2}}$的转化率为$\\rm 75\\%$

$\\rm a$点平衡常数$K$的值为$\\rm 20.25$

$\rm A$．由图可知，起始投料相同，甲的压强增大，该反应向气体分子数减小的方向进行，说明气体总物质的量减小，压强增大，必须是温度升高，故正反应是放热反应，$\Delta H\lt 0$，气体分子数减小，$\Delta S\lt 0$，$\Delta G=\Delta H-T\cdot \Delta S$，$\Delta G\lt 0$反应自发，故该在较低温度下能自发进行，$\rm A$错误；

$\rm B$．由于左右两边均是气体，气体质量不变，容器体积也不变，所以平衡前后气体的密度没有变化，所以密度不变，不能说明达到平衡状态，$\rm B$错误；

$\rm C$．在恒温恒容条件下，气体压强之比等于总物质的量之比，根据三段式，$\rm \begin{matrix} {} & \rm 4HBr(g) & + & \rm {{O}_{2}}(g) & \rightleftharpoons & \rm 2B{{r}_{2}}(g) & + & \rm 2{{H}_{2}}O(g) \\ 开始量\rm (mol) & 4 & {} & 1 & {} & 0 & {} & 0 \\ 反应量\rm (mol) & 4x & {} & x & {} & 2x & {} & 2x \\ 剩余量\rm (mol) & 4-4x & {} & 1-x & {} & 2x & {} & 2x \\ \end{matrix}$，根据压强变化情况列式：$\dfrac{(4+1)}{5-x}=\dfrac{20p}{17p}$，解得$x=0.75\rm \ mol$，所以$\rm \operatorname{b}$点转化率为：$\rm \dfrac{0.75\ mol}{1\ mol}\times 100\%=75\%$，$\rm C$正确；

$\rm D$．在恒温恒容条件下，气体压强之比等于总物质的量之比，根据三段式，$\rm \begin{matrix} {} & \rm 4HBr(g) & + & \rm {{O}_{2}}(g) & \rightleftharpoons & \rm 2B{{r}_{2}}(g) & + & \rm 2{{H}_{2}}O(g) \\ 开始量\rm (mol) & 4 & {} & 1 & {} & 0 & {} & 0 \\ 反应量\rm (mol) & 4x & {} & x & {} & 2x & {} & 2x \\ 剩余量\rm (mol) & 4-4x & {} & 1-x & {} & 2x & {} & 2x \\ \end{matrix}$，根据压强变化情况列式：$\dfrac{(4+1)}{5-x}=\dfrac{20p}{17p}$，解得$x=0.75\rm \ mol$，$\rm \operatorname{b}$点${K}$值为：$\rm \dfrac{{{(\dfrac{1.5\ mol}{1\ L})}^{1}}\times {{(\dfrac{1.5\ mol}{1\ L})}^{1}}}{{{(\dfrac{0.25\ mol}{1\ L})}^{1}}\times {{(\dfrac{1\ mol}{1\ L})}^{4}}}=20.25$，$\rm \operatorname{a}$、$\rm \operatorname{b}$点总压强相等，容器体积相等，$\rm \operatorname{a}$点温度较高，平衡逆向移动，故$\rm \operatorname{a}$点气体的物质的量大于$\rm \operatorname{b}$点，说明$\rm \operatorname{a}$点的转化率小于$\rm \operatorname{b}$点，即$\rm \operatorname{a}$点平衡常数$K$小于$\rm \operatorname{b}$点$K$，$\rm D$错误；

故选：$\rm C$