$ T$ $\rm K$下，分别向三个容积不等的恒容密闭容器中投入$\rm 1\;\rm mol$ $\rm SOCl_{2}$和$\rm 1\;\rm mol$ $\rm H_{2}S$发生反应：$\text{SOC}{{\text{l}}_{2}}(\text{g})+{{\text{H}}_{2}}\text{S}(\text{g})\rightleftharpoons {{\text{S}}_{2}}\text{O}(\text{g})+2\text{HCl}(\text{g})$，反应$ t$ $\rm min$后，三个容器中$\rm SOCl_{2}$的转化率如图所示。下列说法正确的是$(\qquad)$

$ 0\\sim t$ $\\rm min$内，三个容器中的正反应速率：${{v}_{\\text{a}}}={{v}_{\\text{c}}}\\lt {{v}_{\\text{b}}}$

$\\rm b$点为平衡转化率，$\\rm a$、$\\rm c$点不是平衡转化率

$ T$ $\\rm K$时，该反应的平衡常数为$\\rm 2$ $\\rm mol·L^{-1}$

$ V_{1}$ $\\rm L$容器中反应达到平衡后，若再投入$\\rm 1\\;\\rm mol$ $\\rm SOCl_{2}$和$\\rm 1\\;\\rm mol$ $\\rm S_{2}O$，平衡不移动

$\rm A$．$ 0\sim t$ $\rm min$内，以$\rm SOC{{l}_{2}}$表示正反应速率，${{{v}}_{\rm {a}}}=\dfrac{0.5}{{{{V}}_{1}}\times {t}}{\rm \;mol}\rm \cdot {{{L}}^{-1}}\cdot {mi}{{{n}}^{-1}}$，${{{v}}_{{\rm b}}}=\dfrac{0.7}{{{{V}}_{2}}\times {t}}\rm \;{mol}\cdot {{{L}}^{-1}}\cdot {mi}{{{n}}^{-1}}$，${{{v}}_{\rm {c}}}=\dfrac{0.5}{{{{V}}_{3}}\times {t}}\rm \;{mol}\cdot {{{L}}^{-1}}\cdot {mi}{{{n}}^{-1}}$，容积：${{{V}}_{1}}\lt {{{V}}_{2}}\lt {{{V}}_{3}}$，所以正反应速率：${{v}_\rm {{a}}}\gt {{v}_\rm {{c}}}$，$\rm A$错误；

$\rm B$．三个容器中的$\rm SOCl_{2}$的转化率：$\rm b\gt a=c$，浓度大时速率快，$\rm a$点的转化率比$\rm b$点低，说明$\rm a$点达到了平衡，则可推知$\rm a$点是平衡点，$\rm b$、$\rm c$点不是平衡点，$\rm B$错误；

$\rm C$．根据平衡点$\rm a$点列三段式：$\rm \begin{matrix} {} & \rm {SOC}{{{l}}_{{2}}}\left( {g} \right) & + & \rm {{{H}}_{{2}}}{S}\left( {g} \right) & \rightleftharpoons &\rm {{{S}}_{{2}}}{O}\left( {g} \right) & + &\rm {2HCl}\left( {g} \right) \\起始物质的量 {\rm mol} & {1} & {} & {1} & {} & {0} & {} & {0} \\ 转移物质的量{\rm mol} & {0}{.5} & {} & {0}{.5} & {} & {0}{.5} & {} & {1} \\ 平衡物质的量{\rm mol} & {0}{.5} & {} & {0}{.5} & {} & {0}{.5} & {} & {1} \\ \end{matrix}$

${K}=\dfrac{\dfrac{0.5}{{{{V}}_{1}}}\times {{\left( \dfrac{1}{{{{V}}_{1}}} \right)}^{2}}}{\dfrac{0.5}{{{{V}}_{1}}}\times \dfrac{0.5}{{{{V}}_{1}}}}{\rm \;mol}\cdot {{\rm {L}}^{-1}}=\dfrac{2}{{{{V}}_{1}}}\rm \;{mol}\cdot {{{L}}^{-1}}$，$\rm C$错误；

$\rm D$．若再投入$\rm 1\;\rm mol$ $\rm SOCl_{2}$和$\rm 1\;\rm mol$ $\rm S_{2}O$，${Q}=\dfrac{\dfrac{1.5}{{{{V}}_{1}}}\times {{\left( \dfrac{1}{{{{V}}_{1}}} \right)}^{2}}}{\dfrac{1.5}{{{{V}}_{1}}}\times \dfrac{0.5}{{{{V}}_{1}}}}{\rm \;mol}\cdot {{\rm {L}}^{-1}}=\dfrac{2}{{{{V}}_{1}}}{\rm \;{mol}\cdot {{{L}}^{-1}}}={K}$，平衡不移动，$\rm D$正确。

故选：$\rm D$