对于反应${\rm 2NO(g)+{{O}_{2}}( g)\rightleftharpoons 2N{{O}_{2}}(g) }\quad{\Delta H} = - {116.4}{\ \rm {kJ}} \cdot {{{\rm mol}}}^{-1}$。下列说法错误的是$\rm (\qquad)$

该反应在常温下能自发进行的主要原因是$\\Delta H\\lt 0$

反应的平衡常数可表示为$K=\\dfrac{{{c}^{2}}{\\rm ( NO)}\\cdot c{\\rm ({{O}_{2}})}}{{{c}^{2}}\\rm (N{{O}_{2}})}$

该反应正反应的活化能低于逆反应的活化能

反应达到平衡状态时，$ 2{{v}_{正 }}({{\\rm O}_{2}})={{v}_{ 逆}}\\rm (N{{O}_{2}})$

$\rm A$．该反应为$\Delta H\lt 0$，$\Delta S\lt 0$，根据反应自发性判断依据，在常温下能自发进行的主要原因是$\Delta H\lt 0$，$\rm A$项正确。

$\rm B$．平衡常数是生成物浓度的幂之积比反应物浓度的幂之积，即$K=\dfrac{{{c}^{2}}\rm (N{{O}_{2}})}{{{c}^{2}}{\rm (NO)}\cdot c{\rm ({{O}_{2}})}}$，$\rm B$项错误。

$\rm C$．该反应$\Delta H\lt 0$，根据$\Delta H=$正反应的活化能$\rm -$逆反应的活化能，可知该反应正反应的活化能低于逆反应的活化能，$\rm C$项正确。

$\rm D$．反应达到平衡状态时，系数化为$\rm 1$后能说明正、逆反应速率相等，${{v}_{正}}({{\rm O}_{2}})=\dfrac{{{v}_{逆}}\rm (N{{O}_{2}})}{2}$，$\rm D$项正确

故选：$\rm B$