利用$\text{C}{{\text{H}}_{4}}-\text{C}{{\text{O}}_{2}}$干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现：

$\rm I$．$\rm \text{C}{{\text{H}}_{4}}(\text{g})\rightleftharpoons \text{C}(\text{ads})+2{{\text{H}}_{2}}(\text{g})$

Ⅱ．$\rm \text{C}(\text{ads})+\text{C}{{\text{O}}_{2}}(\text{g})\rightleftharpoons 2\text{CO}(\text{g})$

上述反应中$\text{C}(\text{ads})$为吸附活性炭，反应历程的能量变化如图所示。

①反应Ⅱ是                $\rm ($填“慢反应”或“快反应”$\rm )$，$\text{C}{{\text{H}}_{4}}-\text{C}{{\text{O}}_{2}}$干重整反应的热化学方程式为                。$\rm ($选取图中${{{E}}_{{1}}}$、${{{E}}_{{2}}}$、${{{E}}_{{3}}}$、${{{E}}_{{4}}}$、${{{E}}_{{5}}}$表示反应热$\rm )$

②在恒压条件下，等物质的量的$\text{C}{{\text{H}}_{4}}(\text{g})$和$\text{C}{{\text{O}}_{2}}(\text{g})$发生干重整反应时，各物质的平衡转化率随温度变化如图所示。已知在干重整反应中还发生了副反应：

${{\text{H}}_{2}}(\text{g})+\text{C}{{\text{O}}_{2}}(\text{g})\rightleftharpoons {{\text{H}}_{2}}\text{O}(\text{g})+\text{CO}(\text{g})\qquad \Delta {H}\gt 0$，则表示$\text{C}{{\text{H}}_{4}}$平衡转化率的是曲线                $\rm ($填“$\rm A$”或“$\rm B$”$\rm )$，判断的依据是                。

③在恒压$ {p}$、$800\text{ K}$条件下，在密闭容器中充入等物质的量的$\text{C}{{\text{H}}_{4}}(\text{g})$和$\text{C}{{\text{O}}_{2}}(\text{g})$，若曲线$\rm A$对应物质的平衡转化率为$40\%$，曲线$\rm B$对应物质的平衡转化率为$20\%$，则以上反应平衡体系中$ {n}(\text{CO}): {n}\left( {{\text{H}}_{2}}\text{O} \right)=$                ，干重整反应的平衡常数${{ {K}}_{\text{p}}}=$                $\rm ($用平衡分压代替平衡浓度表示，分压$\rm =$总压$\rm \times $物质的量分数，列出计算式，无需化简$\rm )$。

快反应；$\\text{C}{{\\text{H}}_{4}}(\\text{g})+\\text{C}{{\\text{O}}_{2}}(\\text{g})\\rightleftharpoons 2\\text{CO}(\\text{g})+2{{\\text{H}}_{2}}(\\text{g})\\qquad \\Delta {H}=+\\left( {{ {E}}_{3}}-{{ {E}}_{1}} \\right)\\text{ kJ}\\cdot \\text{mol}$；$\\rm B$；相同条件下，因为$\\text{C}{{\\text{O}}_{2}}$同时参与$\\rm 2$个反应，故转化率更大，$\\text{C}{{\\text{H}}_{4}}$只参与$\\rm 1$个反应，转化率小于$\\text{C}{{\\text{O}}_{2}}$；$3:1$；$\\dfrac{{{\\left( \\dfrac{0.6{p}}{2.4} \\right)}^{2}}\\cdot {{\\left( \\dfrac{0.2{p}}{2.4} \\right)}^{2}}}{\\left( \\dfrac{0.8{p}}{2.4} \\right)\\cdot \\left( \\dfrac{0.6{p}}{2.4} \\right)}$

①由图可知反应$\rm I$的活化能大于反应Ⅱ，故反应Ⅱ为快反应，由图可知$\rm CH_{4}-CO_{2}$干重整反应的热化学方程式为$\text{C}{{\text{H}}_{4}}(\text{g})+\text{C}{{\text{O}}_{2}}(\text{g})\rightleftharpoons 2\text{CO}(\text{g})+2{{\text{H}}_{2}}(\text{g})\qquad \Delta {H}=+\left( {{ {E}}_{3}}-{{ {E}}_{1}} \right)\text{ kJ}\cdot \text{mol}$；

②相同条件下，等物质的量的$\rm CH_{4}(g)$和$\rm CO_{2}(g)$发生干重整反应时，发生的反应为：$\rm CH_{4}(g)\rm +CO_{2}\rm (g)\rm =2CO(g)\rm +2H_{2}\rm (g)($主反应$\rm )$，$\rm H_{2}(g)+CO_{2}(g)=H_{2}O(g)+CO(g)\rm ($副反应$\rm )$，相同条件下，因为$\rm CO_{2}$同时参与$\rm 2$个反应，故转化率更大，$\rm CH_{4}$只参与$\rm 1$个反应，转化率小于$\rm CO_{2}$，则表示$\rm CO_{2}$平衡转化率的是曲线$\rm A$，表示$\rm CH_{4}$平衡转化率的是曲线$\rm B$；

③设在密闭容器中充入$\rm 1\;\rm mol$ $\rm CH_{4}(g)$和$\rm 1\;\rm mol$ $\rm CO_{2}(g)$，因为$\rm CO_{2}(g)$的转化率为$\rm 40\%$，消耗$\rm 0.4\;\rm mol$，$\rm CH_{4}(g)$的平衡转化率为$\rm 20\%$，故共消耗$\rm 0.2\;\rm mol$，列出三段式：

$\begin{matrix} {} \\起始 \text{(mol)} \\转化 \text{(mol)} \\平衡 \text{(mol)} \\ \end{matrix}\begin{matrix} \text{C}{{\text{H}}_{\text{4}}}\text{(g)} \\ \text{1} \\ 0.2 \\ 0.8 \\ \end{matrix}\begin{matrix} + \\ {} \\ {} \\ {} \\ \end{matrix}\begin{matrix} \text{C}{{\text{O}}_{\text{2}}}\text{(g)} \\ 1 \\ 0.2 \\ 0.8 \\ \end{matrix}\begin{matrix} \overset{{}}{\mathop{\rightleftharpoons }}\, \\ {} \\ {} \\ {} \\ \end{matrix}\begin{matrix} \text{2CO(g)} \\ \text{0} \\ 0.4 \\ 0.4 \\ \end{matrix}\begin{matrix} \text{+2}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{(g)} \\ 0 \\ 0.4 \\ 0.4 \\ \end{matrix}$

$\begin{matrix} {} \\起始 \text{(mol)} \\转化 \text{(mol)} \\平衡 \text{(mol)} \\ \end{matrix}\begin{matrix} {{\text{H}}_{2}}\text{(g)} \\ 0.4 \\ 0.2 \\ 0.2 \\ \end{matrix}\begin{matrix} + \\ {} \\ {} \\ {} \\ \end{matrix}\begin{matrix} \text{C}{{\text{O}}_{\text{2}}}\text{(g)} \\ 0.8 \\ 0.2 \\ 0.6 \\ \end{matrix}\begin{matrix} \overset{{}}{\mathop{\rightleftharpoons }}\, \\ {} \\ {} \\ {} \\ \end{matrix}\begin{matrix} \text{CO(g)} \\ 0.4 \\ 0.2 \\ 0.6 \\ \end{matrix}\begin{matrix} +{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O(g)} \\ 0 \\ 0.2 \\ 0.2 \\ \end{matrix}$

平衡时体系中，$n\rm (CH_{4})=0.8\;\rm mol$，$n\rm (CO_{2})=0.6\;\rm mol$，$n\rm (CO)=0.6\;\rm mol$， $n\rm (H_{2})=0.2\;\rm mol$，$n\rm (H_{2}O)=0.2\;\rm mol$，${n\rm (CO)}:n\rm (H_{2}O)=3:1$，体系中各气体的物质的量之和为$\rm 2.4\;\rm mol$，故${K_\rm p}=\dfrac{{{{p}}^{{2}}}{\rm (CO)}\cdot {{{p}}^{{2}}}{(}{{\rm {H}}_{{2}}}{)}}{{p\rm (C}{{\rm {H}}_{4}}{)}\cdot {p\rm (C}{{\rm {O}}_{{2}}}{)}}=\dfrac{{{\left( \dfrac{{0}{.6p}}{{2}{.4}} \right)}^{{2}}}\cdot {{\left( \dfrac{{0}{.2p}}{{2}{.4}} \right)}^{{2}}}}{\left( \dfrac{{0}{.8p}}{{2}{.4}} \right)\cdot \left( \dfrac{{0}{.6p}}{{2}{.4}} \right)}$；

二氧化碳电还原反应提供了一种生产乙醇的方法，已知反应过程中在三种不同催化剂表面$(\text{Cu}\text{C}/\text{Cu}\text{N}-\text{C}/\text{Cu})$的某个基元反应的能量变化如图所示$\rm (\text{IS}$表示始态，$\text{TS}$表示过渡态，$\text{FS}$表示终态，*表示催化剂活性中心原子$\rm )$。科学家研究发现铜表面涂覆一层氮掺杂的碳$(\text{N}-\text{C})$可以提高乙醇的选择性，其原因可能是                。

在$\\text{N}-\\text{C}/\\text{Cu}$催化剂表面，反应$2\\text{CO}*=\\text{OCCO}*$的活化能较小，促进了$\\text{C}-\\text{C}$键形成$\\rm ($或其他合理说法$\\rm )$

催化剂可以降低反应的活化能，在$\rm N-C/Cu$催化剂表面，反应$\rm 2CO$*$\rm =OCCO$*的活化能较小，促进了$\rm C-C$键形成；