某温度下，在$\rm 1\ L$恒容密闭容器中$\rm 3.0\ mol\ X$发生反应$\rm 3X(s)\rightleftharpoons 2Y(g)+Z(g)$，有关数据如下：

下列说法正确的是$\rm (\qquad)$

$\\rm 1\\ min$时，$\\rm Z$的浓度等于$\\rm 0.20\\ mol\\cdot {{L}^{-1}}$

$\\rm 2\\ min$时，加入$\\rm 0.40\\ mol\\ Y$，此时${{v}_{正}}{\\rm (Z)}\\lt {{v}_{逆}}\\rm (Z)$

$\\rm 3\\ min$时，$\\rm Y$的体积分数约为$\\rm {66.7 \\%}$

$\\rm 6\\ min$时，在容器中再加入$\\rm 2\\ mol\\ Y(g)$和$\\rm 1\\ mol\\ Z(g)$，重新平衡后$\\rm Z$的浓度大于$\\rm 0.6\\ mol/L$

$\rm A$．随反应进行，反应速率减慢，$\rm 0\sim 1\ min$内$\rm Z$的生成速率大于$\rm 0.2\ mol\cdot {{L}^{-1}}\cdot mi{{n}^{-1}}$，$\rm 1\ min$时$\rm Z$的浓度大于$\rm 0.20\ mol\cdot {{L}^{-1}}\cdot mi{{n}^{-1}}\times 1\ \min =0.2\ mol/L$，故$\rm A$错误。

$\rm B$．$\rm 4\ min$时$\rm Z$的浓度为$\rm 0.15\ mol\cdot {{L}^{-1}}\cdot mi{{n}^{-1}}\times 4\ \min =0.6\ mol/L$，$\rm 6\ min$时$\rm Z$的浓度为$\rm 0.10\ mol\cdot {{L}^{-1}}\cdot mi{{n}^{-1}}\times 6\ \min =0.6\ mol/L$，可知$\rm 4\ min$反应达到平衡状态，$\rm Z$的平衡浓度为$\rm 0.6\ mol/L$，则$\rm Y$的平衡浓度为$\rm 1.2\ mol/L$，$K=1.{{2}^{2}}\times 0.6=0.864$。$\rm 2\ min$时，$\rm Z$的浓度等于$\rm 0.20\ mol\cdot {{L}^{-1}}\cdot mi{{n}^{-1}}\times 2\ \min =0.4\ mol/L$、$\rm Y$的浓度等于$\rm 0.8\ mol/L$，加入$\rm 0.40\ mol\ Y$，$\rm Y$的浓度变为$\rm 1.2\ mol/L$，$Q={{1.2}^{2}}\times 0.4=0.576\lt K$，反应正向进行，此时${{v}_{正}}{\rm (Z)}\gt {{v}_{逆}}\rm (Z)$，故$\rm B$错误。

$\rm C$．根据$\rm 3X(s)\rightleftharpoons 2Y(g)+Z(g)$，可知反应体系中只有$\rm YZ$是气体，且体积比始终为$\rm 2:1$，$\rm 3\ min$时，$\rm Y$的体积分数约为$\rm \dfrac{2}{2+1}\times 100\%=66.7\%$，故$\rm C$正确。

$\rm D$．$\rm 3X(s)\rightleftharpoons 2Y(g)+Z(g)$平衡常数$K={{c}^{2}}{\rm (Y)}c{\rm (Z)}$，$\rm 6\ min$时，$\rm Z$的浓度为$\rm 0.6\ mol/L$，在容器中再加入$\rm 2\ mol\ Y(g)$和$\rm 1\ mol\ Z(g)$，相当于增大压强，平衡逆向移动，平衡常数不变，所以重新平衡后$\rm Z$的浓度等于$\rm 0.6\ mol/L$，故$\rm D$错误。

故选：$\rm C$