$\rm NCl_{3}$分子的空间结构为                。

三角锥形

$\rm NCl_{3}$中$\rm N$的价层电子对数$\rm =3+\dfrac{5-3\times 1}{2}\rm =4$，为$\rm sp^{3}$杂化，空间构型为三角锥形；

图$\rm A$和图$\rm G$中盛装浓盐酸的仪器名称为                ；若药品$\rm X$为氯酸钾；则$\rm A$中反应的离子方程式为                ；根据气流方向，各仪器的连接顺序为                 $\rm ($用各接口字母表示，各接口所需橡胶塞已省略$\rm )$。

恒压滴液漏斗；$\\rm ClO_{3}^{-}\\rm +5Cl^{-}+6H^{+}=3C1_{2}↑+3H_{2}O$；$\\rm a→b→c→f→g→d→e$

根据仪器的构造可知，图$\rm A$和图$\rm G$中盛装浓盐酸的仪器名称为恒压滴液漏斗；若药品$\rm X$为氯酸钾；则$\rm A$中氯酸钾与盐酸反应生成氯气，反应的离子方程式为$\rm ClO_{3}^{-}\rm +5Cl^{-}+6H^{+}=3C1_{2}↑+3H_{2}O$；

利用装置$\rm A$制取氯气，利用装置$\rm B$制取$\rm NCl_{3}$，利用装置$\rm D$冷凝$\rm NCl_{3}$，用装置$\rm C$收集$\rm NCl_{3}$，故正确连接顺序为$\rm a→b→c→f→g→d→e$；

$\rm N_{2}H_{4}$的制备实验中，装置存在一处缺陷会使$\rm N_{2}H_{4}$产率降低，请提出改进方法                。

$\\rm F$、$\\rm G$之间增加盛有饱和食盐水的装置

$\rm Cl_{2}$中含有挥发产生的$\rm HCl$，会和装置$\rm F$中氢氧化钠溶液反应，导致册的产率降低，改进方法是在装置$\rm F$、$\rm G$之间加盛装有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢气体；

探究$\rm N_{2}H_{4}$的性质：取装置$\rm F$中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。经分析知该晶体为$\rm N_{2}H_{6}SO_{4}$和$\rm (N_{2}H_{5})_{2}SO_{4}$，可推出$\rm N_{2}H_{4}·H_{2}O$呈                $\rm ($填“酸性”或“碱性”$\rm )$，其主要电离方程式为                。

碱性；$\\rm N_{2}H_{4}·H_{2}O\\rightleftharpoons {{\\text{N}}_{\\text{2}}}\\text{H}_{5}^{+}\\rm +OH^{-}$

肼是二元弱碱，与强酸反应，可产生正盐和碱式盐，$\rm N_{2}H_{4}·H_{2}O$呈碱性；其主要电离方程式为$\rm N_{2}H_{4}·H_{2}O\rightleftharpoons {{\text{N}}_{\text{2}}}\text{H}_{5}^{+}\rm +OH^{-}$；

测定$\rm NCl_{3}($摩尔质量为$\rm 120.5\;\rm g·mol^{-1})$的纯度：已知$\rm NCl_{3}$的制取是可逆反应，根据反应$\rm NCl_{3}+4HCl=NH_{4}Cl+3Cl_{2}↑$，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定$\rm NCl_{3}$的纯度。

实验步骤：

ⅰ$\rm .$准确称量$\rm C$中的产物$\rm 1.00\;\rm g$置于三颈烧瓶中，加入足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气；

ⅱ$\rm .$将混合气通入$\rm 300\;\rm mL\;\rm 0.10\;\rm mol/L\;KI$溶液中，待试管中无色液体变成黄色且颜色不再变化，关闭氮气$\rm ($溶液体积变化忽略不计$\rm )$；

ⅲ$\rm .$量取$\rm 30.00\;\rm mL$吸收液，加入淀粉指示剂，用$\rm 0.15\;\rm mol/L\;Na_{2}S_{2}O_{3}$标准液进行滴定，滴定至终点时消耗$\rm Na_{2}S_{2}O_{3}$溶液$\rm 20.00\;\rm mL$。$\rm ($已知：反应原理为$\rm I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}=Na_{2}S_{4}O_{6}+2NaI)$则$\rm NCl_{3}$的纯度为                。$\rm ($保留三位有效数字$\rm )$

$\\rm 60.3\\%$

$\rm NCl_{3}+4HCl=NH_{4}Cl+3Cl_{2}↑$、$\rm Cl_{2}+2KI=2KCl+I_{2}$、$\rm I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}=Na_{2}S_{4}O_{6}+2NaI$，可得$\rm NCl_{3}\sim 3I_{2}\sim 6Na_{2}S_{2}O_{3}$，${n\rm (NCl)}=\dfrac{\text{1}}{\text{6}} n\rm (Na_{2}S_{2}O_{3})=\dfrac{\text{0}\text{.15}\times \text{20}\times \text{1}{{\text{0}}^{\text{-3}}}}{\text{6}}\;mol\times \dfrac{\text{300\;\rm mL}}{\text{30\;\rm mL}}\rm =5\times 10^{-3}\;\rm mol$，故$ m\rm (NCl_{3})=5\times 10^{-3}\;\rm mol\times 120.5\;\rm g/mol=0.6025\;\rm g$，其纯度为$\dfrac{\text{0}\text{.6025}}{\text{1}\text{.00}}\rm \times 100\%=60.3\%$。