物质结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

	性质差异	结构因素
$\rm A$．	酸性：$\text{HCl}\lt \text{HBr}$	非金属性
$\rm B$．	与钠反应的剧烈程度：${{\text{H}}_{2}}\text{O}\gt {{\text{C}}_{2}}{{\text{H}}_{5}}\text{OH}$	羟基的极性
$\rm C$．	键角：$\text{C}{{\text{H}}_{4}}\left( 109.5{}^\circ \right)\gt \text{N}{{\text{H}}_{3}}\left( 107.3{}^\circ \right)$	中心原子的杂化方式
$\rm D$．	熔点：$\rm \lt NaBF_{4}$	晶体类型

$\\rm A$

$\\rm B$

$\\rm C$

$\\rm D$

$\rm A$．可以通过比较简单氢化物的稳定性，或最高价氧化物对应水化物的酸性来比较元素非金属性，不能用非金属性解释酸性：$\text{HCl}\lt \text{HBr}$，$\rm A$错误；

$\rm B$．甲基是推电子基团，水中羟基的极性大于乙醇，则水中羟基$\rm H$原子的活性比乙醇中羟基$\rm H$原子活性大，故钠与水反应比与乙醇反应剧烈，$\rm B$正确；

$\rm C$．$\text{C}{{\text{H}}_{4}}\text{N}{{\text{H}}_{3}}$的中心原子价层电子对数都是$\rm 4$，中心原子的杂化方式都是$\rm sp^{3}$杂化，二者键角不同是因为后者中心原子有$\rm 1$个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥使其键角减小，$\rm C$错误；

$\rm D$．与$\rm NaBF_{4}$均为离子晶体，二者熔点不同，与构成其晶体的离子半径有关，的半径大于$\rm Na^{+}$，中离子键键能较小，熔点较低，与晶体类型无关，$\rm D$错误；

故选：$\rm B$