室温下，向$\rm 10$ $\rm mL$ $0.05\,\text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}$的$\rm NaHCO_{3}$溶液中滴加$0.05\,\text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}$的盐酸$\rm ($或$0.05\,\text{ mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}$ $\rm NaOH$溶液$\rm )$，溶液的$\rm pH$随加入酸$\rm ($或碱$\rm )$体积的变化如图所示。下列说法正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

根据题中信息不能判断$\\rm NaHCO_{3}$溶液中$\\text{HCO}_{3}^{-}$的水解程度与电离程度的大小

$\\rm a→n→m$过程中：$c\\left( \\text{HCO}_{3}^{-} \\right)+2c\\left( \\text{CO}_{3}^{2-} \\right)+c\\left( \\text{O}{{\\text{H}}^{-}} \\right)$逐渐减小

$\\rm a→b→c$过程中：$c\\left( \\text{N}{{\\text{a}}^{+}} \\right)\\lt c\\left( \\text{HCO}_{3}^{-} \\right)+c\\left( \\text{CO}_{3}^{2-} \\right)+c\\left( {{\\text{H}}_{2}}\\text{C}{{\\text{O}}_{3}} \\right)$

$\\rm m$点的$\\left[ c\\left( \\text{N}{{\\text{a}}^{+}} \\right)+c\\left( {{\\text{H}}^{+}} \\right) \\right]$小于$\\rm c$点的$\\left[ c\\left( \\text{N}{{\\text{a}}^{+}} \\right)+c\\left( {{\\text{H}}^{+}} \\right) \\right]$

$\rm NaHCO_{3}$溶液中加入盐酸，溶液的$\rm pH$减小，加入$\rm NaOH$溶液，溶液的$\rm pH$增大，所以$\rm a→b→c$是滴加盐酸的变化曲线，$\rm a→n→m$是滴加$\rm NaOH$溶液的变化曲线。

$\rm A$．$a$点溶液的$\rm pH\gt 7$，溶液显碱性，说明$\rm NaHCO_{3}$溶液中$\text{HCO}_{3}^{-}$的水解程度大于电离程度，故$\rm A$错误；

$\rm B$．$\rm a→n→m$是滴加$\rm NaOH$溶液的变化曲线，存在电荷守恒：$c\left( \text{HCO}_{\text{3}}^{-} \right)+2c\left( \text{CO}_{\text{3}}^{\text{2-}} \right)+c\left( \text{O}{{\text{H}}^{-}} \right)=c\left( \text{N}{{\text{a}}^{+}} \right)+c\left( {{\text{H}}^{+}} \right)$，由于$\rm NaHCO_{3}$溶液和$\rm NaOH$溶液浓度相等，滴加$\rm NaOH$溶液的过程中$c\left( \text{N}{{\text{a}}^{+}} \right)$不变，$c\left( {{\text{H}}^{+}} \right)$减小，$c\left( \text{HCO}_{\text{3}}^{-} \right)+2c\left( \text{CO}_{\text{3}}^{\text{2-}} \right)+c\left( \text{O}{{\text{H}}^{-}} \right)$逐渐减小，故$\rm B$正确；

$\rm C$．$\rm NaHCO_{3}$溶液存在$c\left( \text{N}{{\text{a}}^{+}} \right)=c\left( \text{HCO}_{\text{3}}^{-} \right)+c\left( \text{CO}_{\text{3}}^{\text{2-}} \right)+c\left( {{\text{H}}_{\text{2}}}\text{C}{{\text{O}}_{\text{3}}} \right)$，$\rm a→b→c$过程中加入盐酸，生成$\rm NaCl$、$\rm H_{2}CO_{3}$，$\rm c$点时$\rm pH=4.0$，则有二氧化碳气体逸出，可知$c\left( \text{N}{{\text{a}}^{+}} \right)\gt c\left( \text{HCO}_{\text{3}}^{-} \right)+c\left( \text{CO}_{\text{3}}^{\text{2-}} \right)+c\left( {{\text{H}}_{\text{2}}}\text{C}{{\text{O}}_{\text{3}}} \right)$，故$\rm C$错误；

$\rm D$．$\rm m$点和$\rm c$点分别加入$\rm 10$ $\rm mL$ $\rm NaOH$溶液和$\rm 10$ $\rm mL$盐酸，$\rm c$点$c\left( \text{N}{{\text{a}}^{+}} \right)=0.025\,\text{mol/L}$，$c\left( {{\text{H}}^{+}} \right)={{10}^{-4}}\,\text{mol/L}$，$\rm m$点$c\left( \text{N}{{\text{a}}^{+}} \right)=0.05\,\text{mol/L}$，$c\left( {{\text{H}}^{+}} \right)={{10}^{-11.3}}\,\text{mol/L}$，则$\rm m$点的$\left[ c\left( \text{N}{{\text{a}}^{+}} \right)+c\left( {{\text{H}}^{+}} \right) \right]$大于$\rm c$点的$\left[ c\left( \text{N}{{\text{a}}^{+}} \right)+c\left( {{\text{H}}^{+}} \right) \right]$，故$\rm D$错误；

故选：$\rm B$