已知$\rm CaF_{2}$是难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用盐酸调节$\rm CaF_{2}$浊液的$\rm pH$，测得在不同$\rm pH$条件下，体系中$\text{lg}\dfrac{c\text{(HF)}}{c\text{(}{{\text{H}}^{+}}\text{)}}$与$-\text{lg}c\left( \text{X} \right)\rm (X$为$\rm Ca^{2+}$或$\rm F^{-}$ $\rm )$的关系如图所示。

下列说法错误的是$(\quad\ \ \ \ )$

$\\rm L_{1}$表示$-\\text{lg}c\\left( {{\\text{F}}^{-}} \\right)$与$\\text{lg}\\dfrac{c\\text{(HF)}}{c\\text{(}{{\\text{H}}^{+}}\\text{)}}$的变化曲线

${{K}_{\\text{sp}}}\\left( \\text{Ca}{{\\text{F}}_{\\text{2}}} \\right)$的数量级为$\\rm 10^{-10}$

$\\rm c$点的溶液中：$ c\\left( \\text{C}{{\\text{l}}^{-}} \\right)\\lt c\\left( \\text{C}{{\\text{a}}^{2+}} \\right)$

$\\rm a$、$\\rm b$、$\\rm c$三点的溶液中： $2c\\left( \\text{C}{{\\text{a}}^{2+}} \\right)=c\\left( {{\\text{F}}^{-}} \\right)+c\\left( \\text{HF} \\right)$

已知$\rm HF$的${{K}_{\text{a}}}=\dfrac{c\text{(}{{\text{H}}^{+}}\text{)}c\text{(}{{\text{F}}^{-}}\text{)}}{c\text{(HF)}}$，则有$\dfrac{c\text{(HF)}}{c\text{(}{{\text{H}}^{+}}\text{)}}=\dfrac{c\text{(}{{\text{F}}^{-}}\text{)}}{{{K}_{\text{a}}}}$，即有${\rm lg}\dfrac{c\text{(HF)}}{c\text{(}{{\text{H}}^{+}}\text{)}}$越大，$c\left( {{\text{F}}^{-}} \right)$越大，$\text{lg}c\left( {{\text{F}}^{-}} \right)$越大，$-\text{lg}c\left( {{\text{F}}^{-}} \right)$越小，$c\left( {{\text{F}}^{-}} \right)$越大，$c\left( \text{C}{{\text{a}}^{2+}} \right)$越小，则$-\text{lg}c\left( \text{C}{{\text{a}}^{2+}} \right)$越大，故可知$\rm L_{1}$代表$-\text{lg}c\left( \text{C}{{\text{a}}^{2+}} \right)$的变化曲线，$\rm L_{2}$代表$-\text{lg}c\left( {{\text{F}}^{-}} \right)$的变化曲线，据此分析解题。

$\rm A$．由分析可知，$\rm L_{1}$表示$-\text{lg}c\left( \text{C}{{\text{a}}^{2+}} \right)$与$\text{lg}\dfrac{c\text{(HF)}}{c\text{(}{{\text{H}}^{+}}\text{)}}\rm .$的变化曲线，$\rm A$错误；

$\rm B$．由$\rm a$点坐标可知，$\dfrac{c\text{(HF)}}{c\text{(}{{\text{H}}^{+}}\text{)}}=\dfrac{c\text{(}{{\text{F}}^{-}}\text{)}}{{{K}_{\text{a}}}}\rm =10^{-1.2}$，$c\left( {{\text{F}}^{-}} \right)={{10}^{-2}}$，则${{K}_{\text{a}}}={{10}^{-1.2}}\times {{10}^{-2}}={{10}^{-3.2}}$，由$\rm b$点坐标可知，$c\left( \text{C}{{\text{a}}^{2+}} \right)={{10}^{-2}}\text{ mol/L}$，此时$\dfrac{c\text{(HF)}}{c\text{(}{{\text{H}}^{+}}\text{)}}\rm =10^{-0.7}$，故可求出此时溶液中$c\left( {{\text{F}}^{-}} \right)={{10}^{-0.7}}\times {{10}^{-3.2}}={{10}^{-3.9}}$，故${{K}_{\text{sp}}}\left( \text{Ca}{{\text{F}}_{\text{2}}} \right)=c\left( \text{C}{{\text{a}}^{2+}} \right){{c}^{2}}\left( {{\text{F}}^{-}} \right)={{10}^{-2}}\times {{\left( {{10}^{-3.9}} \right)}^{2}}={{10}^{-9.8}}$，故其数量级为$\rm 10^{-10}$，$\rm B$正确；

$\rm C$．由图象可知，$\rm c$点的溶液中有：$c\left( \text{C}{{\text{a}}^{\text{2+}}} \right)=c\left( {{\text{F}}^{-}} \right)$，结合电荷守恒$2c\left( \text{C}{{\text{a}}^{2+}} \right)+c\left( {{\text{H}}^{+}} \right)=c\left( {{\text{F}}^{-}} \right)+c\left( \text{C}{{\text{l}}^{-}} \right)+c\left( \text{O}{{\text{H}}^{-}} \right)$，即有：$c\left( \text{C}{{\text{a}}^{2+}} \right)+c\left( {{\text{H}}^{+}} \right)=c\left( \text{C}{{\text{l}}^{-}} \right)+c\left( \text{O}{{\text{H}}^{-}} \right)$，此时${\rm lg}\dfrac{c\text{(HF)}}{c\text{(}{{\text{H}}^{+}}\text{)}}$小于$\rm 0$，即$c\left( \text{HF} \right)\lt c\left( {{\text{H}}^{+}} \right)$，溶液显酸性即$c\left( {{\text{H}}^{+}} \right)\gt c\left( \text{O}{{\text{H}}^{-}} \right)$，故有 $c\left( \text{C}{{\text{l}}^{-}} \right)\gt c\left( \text{C}{{\text{a}}^{\text{2+}}} \right)$，$\rm C$错误；

$\rm D$．根据物料守恒可知，$\rm a$、$\rm b$、$\rm c$三点的溶液中： $2c\left( \text{C}{{\text{a}}^{\text{2+}}} \right)=c\left( {{\text{F}}^{-}} \right)+c\left( \text{HF} \right)$，$\rm D$正确；

故选：$\rm AC$