设${{N}_{\rm A}}$是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是$\rm (\qquad)$

$\\rm 18\\ g\\ {{H}_{2}}O$晶体内氢键的数目为$2{{N}_{\\rm A}}$

$\\rm 1\\ L\\ 1\\ mol\\cdot {{L}^{-1}}$的$\\rm NaF$溶液中阳离子总数为${{N}_{\\rm A}}$

$\\rm 28\\ g$环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为$2{{N}_{\\rm A}}$

铅酸蓄电池负极增重$\\rm 96\\ g$，理论上转移电子数为$2{{N}_{\\rm A}}$

$\rm A$．每个水分子在冰中形成$\rm 4$个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献$\rm 2$个氢键。$\rm 18\ g\ {{H}_{2}}O$为$\rm 1\ mol$，氢键数目为$2{{N}_{\rm A}}$，$\rm A$正确；

$\rm B$．$\rm NaF$溶液中阳离子包括$\rm N{{a}^{+}}$和$\rm {{H}^{+}}$。$\rm N{{a}^{+}}$为$\rm 1\ mol$，根据电荷守恒：$c{\rm (N{{a}^{+}})}+c{\rm ({{H}^{+}})}=c{\rm ({{F}^{-}})}+c{\rm (O{{H}^{-}})}$，钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有$n{\rm (N{{a}^{+}})}+n{\rm ({{H}^{+}})}\gt 1\rm \ mol$，所以阳离子总数大于${{N}_{\rm A}}$，$\rm B$错误；

$\rm C$．环己烷和戊烯的最简式均为$\rm C{{H}_{2}}$，$\rm 28\ g$混合物含$\rm 2\ mol\ C{{H}_{2}}$单元，对应$\rm 2\ mol$碳原子，碳原子数目为$2{{N}_{\rm A}}$，$\rm C$正确；

$\rm D$．铅酸蓄电池负极反应为$\rm Pb+SO_{4}^{2-}-2e^{-}=PbS{{O}_{4}}\downarrow $。增重$\rm 96\ g$对应生成$\rm 1\ mol\ PbS{{O}_{4}}$，转移$\rm 2\ mol$电子，数目为：$2{{N}_{\rm A}}$，$\rm D$正确；

故选：$\rm B$