在实验室进行过滤操作，下列仪器不需要用到的是                $\rm ($填名称$\rm )$。

锥形瓶

过滤操作仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，不需要锥形瓶。

$\rm Fe{{S}_{2}}$的结构类似于$\rm N{{a}_{2}}{{O}_{2}}$，是一种过硫化物，与酸反应生成$\rm {{H}_{2}}{{S}_{2}}$，$\rm {{H}_{2}}{{S}_{2}}$类似于$\rm {{H}_{2}}{{O}_{2}}$，易分解，实验室制取$\rm {{H}_{2}}S$时，某学生误将$\rm Fe{{S}_{2}}$颗粒当作$\rm FeS$使用，当$\rm Fe{{S}_{2}}$和足量盐酸反应完全后，不可能生成的物质为                  $\rm ($填字母$\rm )$。

$\rm A$．$\rm {{H}_{2}}S$   

$\rm B$．$\rm S$   

$\rm C$．$\rm FeS$   

$\rm D$．$\rm FeC{{l}_{2}}$

$\\rm C$

$\rm FeS_{2}$与盐酸反应：$\rm FeS_{2}+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}S_{2}$，$\rm H_{2}S_{2}$分解生成$\rm H_{2}S$和$\rm S$，不会生成$\rm FeS$。

“反应Ⅱ”中发生反应的离子方程式为                ；“反应Ⅲ”加入$\rm Mn{{O}_{2}}$的目的是                ；检验“反应Ⅲ”完全反应的实验操作是                。

$\\rm 2Fe{{S}_{2}}+3Mn{{O}_{2}}+12{{H}^{+}} = 4S+2F{{e}^{3+}}+3M{{n}^{2+}}+6{{H}_{2}}O$；将溶液中的$\\rm F{{e}^{2+}}$氧化为$\\rm F{{e}^{3+}}$；取少量“反应Ⅲ”的溶液于试管中，加入$\\rm {{K}_{3}}\\left[ Fe{{(CN)}_{6}} \\right]$溶液，若没有生成蓝色沉淀，则$\\rm F{{e}^{2+}}$已经全部氧化为$\\rm F{{e}^{3+}}$

反应Ⅱ为$\rm MnO_{2}$与硫铁矿在酸性条件下发生氧化还原反应，其化学方程式为$\rm 2Fe{{S}_{2}}+3Mn{{O}_{2}}+6{{H}_{2}}S{{O}_{4}} = 4S+F{{e}_{2}}{{(S{{O}_{4}})}_{3}}+3MnS{{O}_{4}}+6{{H}_{2}}O$，离子方式为$\rm 2Fe{{S}_{2}}+3Mn{{O}_{2}}+12{{H}^{+}} = 4S+2F{{e}^{3+}}+3M{{n}^{2+}}+6{{H}_{2}}O$；反应Ⅲ加$\rm MnO_{2}$是将$\rm F{{e}^{2+}}$氧化成$\rm F{{e}^{3+}}$，其反应为$\rm Mn{{O}_{2}}+2F{{e}^{3+}}+4{{H}^{+}}=M{{n}^{2+}}+2F{{e}^{2+}}+2{{H}_{2}}O$；检验“反应Ⅲ”是否完全反应，只需要检验溶液中是否存在$\rm F{{e}^{2+}}$即可，取少量“反应Ⅲ”的溶液于试管中，加入$\rm {{K}_{3}}\left[ Fe{{(CN)}_{6}} \right]$溶液，若没有生成蓝色沉淀，则$\rm F{{e}^{2+}}$已经全部氧化为$\rm F{{e}^{3+}}$。

“调$\rm pH$”时，应控制溶液$\rm pH$的范围为                ；滤渣$\rm Y$的成分为                $\rm ($填化学式$\rm )$；“系列操作”为                。

$\\rm 3.20\\le pH\\lt 9.27$；$\\rm Fe{{(OH)}_{3}}$、$\\rm {CaSO}_4$、$\\rm Mn{{O}_{2}}$、$\\rm CaC{{O}_{3}}$；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

“调$\rm pH$”使$\rm F{{e}^{3+}}$沉淀，不沉淀$\rm M{{n}^{2+}}$，由表中数据可知，$\rm pH$范围$\rm 3.20\le pH\lt 9.27$；由分析知滤渣$\rm Y$为$\rm Fe{{(OH)}_{3}}$、微溶的$\rm {CaSO}_4$、未反应的$\rm Mn{{O}_{2}}$和$\rm CaC{{O}_{3}}$；最后将溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸锰产品。

若产品的纯度较低，进一步提纯的方法是                。

重结晶

由于产品$\rm MnSO_{4}$溶解度随温度变化大，重结晶可以进一步提纯$\rm MnSO_{4}$。