我国四大发明之一的黑火药爆炸反应为$\rm S+2KNO_{3}+3C=K_{2}S+N_{2}↑+3CO_{2}↑$。设$ N_{\rm A}$为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是$(\quad\ \ \ \ )$

该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为$\\rm 3$∶$\\rm 2$

该反应中若有$\\rm 2$ $\\rm mol$ $\\rm KNO_{3}$完全反应，则被$\\rm KNO_{3}$氧化的$\\rm C$的数目为$3{{N}_{\\text{A}}}$

基态原子的第一电离能从大到小的顺序为$\\rm N\\gt O\\gt C\\gt K$

$\\rm K_{2}S$溶液中$c(\\text{O}{{\\text{H}}^{-}})=c({{\\text{H}}^{+}})+c(\\text{H}{{\\text{S}}^{-}})+2c({{\\text{H}}_{2}}\\text{S})$

$\rm A$．该反应中$\rm N$和$\rm S$的化合价降低，$\rm C$的化合价升高，即$\rm K_{2}S$和$\rm N_{2}$均为还原产物，$\rm CO_{2}$为氧化产物，结合反应方程式可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为$\rm 3$∶$\rm 2$，$\rm A$正确；

$\rm B$．该反应中$\rm KNO_{3}$中$\rm N$的化合价由$\rm +5$价降低到$\rm 0$价，则若有$\rm 2$ $\rm mol$ $\rm KNO_{3}$完全反应得到$\rm 10$ $\rm mol$ $\rm e^{-}$，而$\rm C$的化合价由$\rm 0$价升高到$\rm +4$价，根据得失电子总数相等可知，则被$\rm KNO_{3}$氧化的$\rm C$的数目为$2.5{{N}_{\text{A}}}$，$\rm B$错误；

$\rm C$．根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，Ⅱ$\rm A$、Ⅴ$\rm A$反常，同一主族从上往下第一电离能依次减小可知，基态原子的第一电离能从大到小的顺序为$\rm N\gt O\gt C\gt K$，$\rm C$正确；

$\rm D$．根据质子守恒可知，$\rm K_{2}S$溶液中有$c(\text{O}{{\text{H}}^{-}})=c({{\text{H}}^{+}})+c(\text{H}{{\text{S}}^{-}})+2c({{\text{H}}_{2}}\text{S})$，$\rm D$正确；

故选：$\rm B$