常温下，向一定浓度二元弱酸$\rm H_{2}A$溶液中加入$\rm KOH(s)$，保持溶液体积和温度不变，测得$\rm pH$与$-\lg \text{X}\rm [X$为$c\left( {{\text{H}}_{\text{2}}}\text{A} \right)$、$c\text{(}{{\text{A}}^{\text{2-}}}\text{)}$、$\dfrac{c({{\text{A}}^{2-}})}{c(\text{H}{{\text{A}}^{-}})}\rm ]$变化如图所示。下列说法正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

曲线$\\rm Q$代表$\\rm pH$与$-\\lg \\,c({{\\text{A}}^{2-}})$变化关系

常温下，$\\rm H_{2}A$的${{K}_{\\text{a1}}}={{10}^{-4.3}}$

$\\rm a$点溶液中：$c({{\\text{K}}^{+}})-c(\\text{O}{{\\text{H}}^{-}})=c(\\text{H}{{\\text{A}}^{-}})+2c\\text{(}{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{A})$

$\\rm b$点溶液中：$c(\\text{H}{{\\text{A}}^{-}})=c({{\\text{A}}^{2-}})$

常温下，向一定浓度二元弱酸$\rm H_{2}A$溶液中加入$\rm KOH(s)$，由于两者发生反应，所以$\rm H_{2}A$逐渐减少，$-\text{lg}\,c\left( {{\text{H}}_{\text{2}}}\text{A} \right)$会逐渐增大，所以图中呈上升趋势的为$-\text{lg}\,c\left( {{\text{H}}_{\text{2}}}\text{A} \right)$与$\rm pH$变化关系，为曲线$\rm M$；${{\text{H}}_{\text{2}}}\text{A}\rightleftharpoons {{\text{H}}^{+}}\text{+H}{{\text{A}}^{-}}$，$\text{H}{{\text{A}}^{-}}\rightleftharpoons {{\text{H}}^{+}}+{{\text{A}}^{\text{2-}}}$，$\rm A^{2-}$逐渐增大，$-\text{lg}\,c\left( {{\text{A}}^{2-}} \right)$会之间减小，故呈下降趋势且与横坐标无交点的为$-\text{lg}\,c\left( {{\text{A}}^{2-}} \right)$，为$\rm N$；另一条则是$-\lg \,\dfrac{c({{\text{A}}^{2-}})}{c(\text{H}{{\text{A}}^{-}})}$与$\rm pH$的关系图，为$\rm Q$。

$\rm A$．根据分析，曲线$\rm N$代表$\rm pH$与$-\text{lg}\,c\left( {{\text{A}}^{2-}} \right)$变化关系，$\rm A$错误；

$\rm B$．$\rm M$与$\rm N$的交点：$c\left( {{\text{H}}_{\text{2}}}\text{A} \right)=c\left( {{\text{A}}^{\text{2}}}^{-} \right)$，${{K}_{\text{a1}}}{{K}_{\text{a2}}}=\dfrac{{{c}^{\text{2}}}\text{(}{{\text{H}}^{+}}\text{)}c\text{(}{{\text{A}}^{\text{2-}}}\text{)}}{c\text{(}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{A)}}={{({{10}^{-2.8}})}^{2}}={{10}^{-5.6}}$，又$-\text{lg}\,\dfrac{c({{\text{A}}^{2-}})}{c(\text{H}{{\text{A}}^{-}})}=0$时$\rm pH=4.3$，即${{K}_{\text{a2}}}={{10}^{-4.3}}$，故${{K}_{\text{a1}}}=\dfrac{{{10}^{-5.6}}}{{{K}_{\text{a2}}}}={{10}^{-1.3}}$，$\rm B$错误；

$\rm C$．$\rm a$点溶液中存在电荷守恒：$c({{\text{K}}^{+}})+c({{\text{H}}^{+}})=c(\text{H}{{\text{A}}^{-}})+c(\text{O}{{\text{H}}^{-}})+2c({{\text{A}}^{2}}^{-})$，又$c\left( {{\text{H}}_{\text{2}}}\text{A} \right)=c\left( {{\text{A}}^{2-}} \right)$，故$c({{\text{K}}^{+}})-c(\text{O}{{\text{H}}^{-}})+c({{\text{H}}^{+}})=c(\text{H}{{\text{A}}^{-}})+2c({{\text{H}}_{\text{2}}}\text{A})$，$\rm a$点氢离子浓度大于$\rm 0$，故$c({{\text{K}}^{+}})-c(\text{O}{{\text{H}}^{-}})\lt c(\text{H}{{\text{A}}^{-}})+2c({{\text{H}}_{\text{2}}}\text{A})$， $\rm C$错误；

$\rm D$．$\rm b$点溶液$\rm pH=4.3$，即$-\text{lg}\dfrac{c({{\text{A}}^{2-}})}{c(\text{H}{{\text{A}}^{-}})}=0$，故$c(\text{H}{{\text{A}}^{-}})=c({{\text{A}}^{2-}})$，$\rm D$正确；

故选：$\rm D$