我国科学家设计了一种新型多功能$\rm ($甲醛一硝酸盐$\rm )$电池，可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子，其工作原理如图所示。下列说法正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

$\\rm a$电极区总反应为；$2\\text{HCHO}+4\\text{O}{{\\text{H}}^{-}}-2{{\\text{e}}^{-}}=2\\text{HCO}{{\\text{O}}^{-}}+{{\\text{H}}_{2}}\\uparrow +2{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$

电池工作时，$\\text{b}$电极电势高，电子流动的方向是$\\text{b}\\to \\text{a}$

放电过程中，${{\\text{K}}^{+}}$从左室迁移到右室

处理废水过程中溶液$\\rm pH$不变，无需补加$\\rm KOH$

由图可知，$\rm a$极$\rm HCHO$失去电子发生氧化反应生成$\rm HCOO^{-}$和$\rm H_{2}$，为负极，电极方程式为：$\rm 2HCHO+4OH^{-}-2e^{-}=2HCOO^{-}+H_{2}↑+2H_{2}O$；则$\rm b$为正极，$\rm \text{NO}_{\text{3}}^{-}$得到电子发生还原反应生成$\rm NH_{3}$，电极方程式为：$\rm \text{NO}_{\text{3}}^{-}\rm +6H_{2}O+8e^{-}=NH_{3}↑+9OH^{-}$；

$\rm A$．由分析，$\rm a$电极区总反应为；$\rm 2\text{HCHO}+4\text{O}{{\text{H}}^{-}}-2{{\text{e}}^{-}}=2\text{HCO}{{\text{O}}^{-}}+{{\text{H}}_{2}}\uparrow +2{{\text{H}}_{2}}\text{O}$，$\rm A$正确；  

$\rm B$．$\rm a$为负极、$\rm b$为正极，则电池工作时，$\rm \text{b}$电极电势高，电子流动的方向是$\rm \text{a}\xrightarrow[{}]{{}}\text{b}$，$\rm B$错误；

$\rm C$．放电过程中，阳离子由负极流向正极，但中间膜为质子交换膜，则$\rm {{\text{K}}^{+}}$不能通过质子交换膜从左室迁移到右室，$\rm C$错误；  

$\rm D$．由分析的正负极反应，总反应为$\rm 8HCHO+\text{NO}_{\text{3}}^{-}\rm +7OH^{-}=NH_{3}↑+8HCOO^{-}+4H_{2}↑+2H_{2}O$，处理废水过程中消耗$\rm OH^{-}$，溶液$\rm pH$减小，需补加 $\rm KOH$，$\rm D$错误；

故选：$\rm A$