几种物质的燃烧热$\rm (25\;\rm ^\circ\rm C$，$101\;\rm \text{kPa}\rm )$如下表所示：则$\text{ }\!\!\Delta{{H}_{1}}=$                $\;\rm \text{kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{-1}}$。

$\\rm +124$

$\rm C_{3}H_{8}$燃烧热的热化学方程式：${\rm C_{3}H_{8}(g)+5O_{2}(g)=3CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)}\qquad\Delta H=-2220\;\rm kJ·mol^{-1}$ ①；$\rm C_{3}H_{6}$燃烧热的热化学方程式：${\rm C_{3}H_{6}(g)+\dfrac{9}{2}\rm O_{2}(g)=3CO_{2}(g)+3H_{2}O(l)}\qquad\Delta H=-2058\;\rm kJ·mol^{-1}$ ②；$\rm H_{2}$燃烧热的热化学方程式：${{\text{H}}_{\text{2}}}\left( \text{g} \right)+\dfrac{\text{1}}{\text{2}}{{\text{O}}_{\text{2}}}\left( \text{g} \right)={{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}\left( \text{l} \right)\qquad\Delta H= - {286\;\rm kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{\text{-1}}}$③。根据盖斯定律，①$\rm -$②$\rm -$③可得到反应Ⅰ，则$ \Delta H=-2220\;\rm kJ·mol^{-1}-(-2058\;\rm kJ·mol^{-1})-(-286\;\rm kJ·mol^{-1})=+124\;\rm kJ·mol^{-1}$；

假定体系内只发生反应${{\text{C}}_{3}}{{\text{H}}_{8}}\left( \text{g} \right)\rightleftharpoons {{\text{C}}_{3}}{{\text{H}}_{6}}\left( \text{g} \right)+{{\text{H}}_{2}}\left( \text{g} \right)$，反应过程中温度保持不变，压强恒定为$P\text{ kPa}$，平衡时${{\text{C}}_{3}}{{\text{H}}_{8}}$转化率为$\alpha $，该温度下反应的平衡常数${{K}_{\rm p}}$为                $\text{kPa}\rm ($用平衡分压代替平衡浓度计算，分压$\rm =$总压$\rm \times $物质的量分数$\rm )$。

$\\dfrac{{{\\alpha }^{2}}}{1-{{\\alpha }^{2}}}P$

温度保持不变，压强恒定为$ {P\rm \;kPa}$，设开始投放的$\mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{8} \left(\mathrm{g}\right)$物质的量为$\rm 1\;\rm mol$，平衡时${{\text{C}}_{3}}{{\text{H}}_{8}}$转化率为$\rm \alpha$，列三段式：$\begin{matrix} {} & {{\text{C}}_{\text{3}}}{{\text{H}}_{\text{8}}}\text{(g)} & \rightleftharpoons & {{\text{C}}_{\text{3}}}{{\text{H}}_{\text{6}}}\text{(g)} & + & {{\text{H}}_{\text{2}}} \\ 开始\text{(mol)} & 1 & {} & 0 & {} & 0 \\ 转化\text{(mol)} & \alpha & {} & \alpha & {} & \alpha \\ 平衡\text{(mol)} & 1-\alpha & {} & \alpha & {} & \alpha \\ \end{matrix}$，气体总的物质的量为$1+\alpha $，${{K}_{\rm p}}=\dfrac{\left( \dfrac{\alpha }{1+\alpha }{P\rm \;kPa} \right)\left( \dfrac{\alpha }{1+\alpha } {P\rm \;kPa} \right)}{\left( \dfrac{1-\alpha }{1+\alpha } {P\rm \;kPa} \right)}=\dfrac{{{\alpha}^{\text{2}}}}{ 1- \alpha} {P}$；

已知$\text{C}{{\text{O}}_{2}}$在一定条件下能发生如下反应：$\text{C}{{\text{O}}_{2}}\left( \text{g} \right)+{{\text{H}}_{2}}\left( \text{g} \right)\rightleftharpoons \text{CO}\left( \text{g} \right)+{{\text{H}}_{2}}\text{O}\left( \text{g} \right)$，$\text{C}{{\text{O}}_{2}}\left( \text{g} \right)+\text{C}\left( \text{s} \right)\rightleftharpoons 2\text{CO}\left( \text{g} \right)$，研究表明在丙烷催化脱氢装置中通入一定量的$\text{C}{{\text{O}}_{2}}$能提高${{\text{C}}_{3}}{{\text{H}}_{6}}$的产量。试从两个不同角度解释原因                。

$\\text{C}{{\\text{O}}_{2}}$能与${{\\text{H}}_{2}}$反应，促进主反应平衡正向移动 $\\text{C}{{\\text{O}}_{2}}$与焦炭反应，可以减缓催化剂的失活

$\text{C}{{\text{O}}_{2}}$能与${{\text{H}}_{2}}$反应，$\text{C}{{\text{O}}_{2}}\left( \text{g} \right)+{{\text{H}}_{2}}\left( \text{g} \right)\rightleftharpoons \text{CO}\left( \text{g} \right)+{{\text{H}}_{2}}\text{O}\left( \text{g} \right)$，降低${{\text{H}}_{2}}$浓度，促进主反应平衡正向移动；$\text{C}{{\text{O}}_{2}}$与焦炭反应$\text{C}{{\text{O}}_{2}}\left( \text{g} \right)+\text{C}\left( \text{s} \right)\rightleftharpoons 2\text{CO}\left( \text{g} \right)$，减少积碳，可以减缓催化剂的失活；

某实验小组在催化剂用量及其他实验条件相同时，测得丙烷的平衡转化率和丙烯的选择性$\rm ($转化的${{\text{C}}_{3}}{{\text{H}}_{8}}$中生成的${{\text{C}}_{3}}{{\text{H}}_{6}}$的百分比$\rm )$随温度的变化如图所示，下列说法正确的是$(\quad\ \ \ \ )$。

由图可知，随温度升高，$\\text{C}-\\text{H}$键比$\\text{C}-\\text{C}$键更活泼

${{\\text{C}}_{3}}{{\\text{H}}_{8}}$的脱氢反应在任意温度下都能自发进行

升高温度，降低压强，加入催化剂均可提高${{\\text{C}}_{3}}{{\\text{H}}_{8}}$的平衡转化率

制备丙烯的合适温度需综合考虑丙烷转化率和丙烯选择性

$\rm A$．由图可知，随温度升高，丙烷的转化率升高，丙烯的选择性降低，说明$\text{C}-\text{H}$键更易反应，比$\text{C}-\text{C}$键更活泼，$\rm A$错误；

$\rm B$．该反应是吸热反应，$\Delta H\gt 0$；该反应是气体体积增加的反应，则$\Delta S\gt 0$；根据$\Delta G=\Delta H-T\Delta S$，使反应自发，即$ \Delta G\lt 0$，则温度越高越好，即高温有利于自发进行，$\rm B$错误；

$\rm C$．催化剂不能影响转化率，只影响速率，$\rm C$错误；

$\rm D$．丙烯的理论产量为丙烯的选择性与丙烷的平衡转化率乘积，故制备丙烯的合适温度需综合考虑丙烷转化率和丙烯选择性，$\rm D$正确；

故选：$\rm D$。

以丙烯为原料可以先制备丙烯腈$\rm (\text{C}{{\text{H}}_{2}}=\text{CHCN}\rm )$，再用丙烯腈电合成己二腈$\left[ \text{NC}{{\left( \text{C}{{\text{H}}_{2}} \right)}_{4}}\text{CN} \right]$，请写出酸性环境中电合成己二腈的电极反应式                。

$2\\text{C}{{\\text{H}}_{2}}=\\text{CHCN}+2{{\\text{H}}^{+}}+2{{\\text{e}}^{-}}=\\text{NC}{{\\left( \\text{C}{{\\text{H}}_{2}} \\right)}_{4}}\\text{CN}$

$\text{C}{{\text{H}}_{2}}=\text{CHCN}$得电子在阴极被还原生成$\text{NC}{{\left( \text{C}{{\text{H}}_{2}} \right)}_{4}}\text{CN}$，电极反应为$2\text{C}{{\text{H}}_{2}}=\text{CHCN}+2{{\text{H}}^{+}}+2{{\text{e}}^{-}}=\text{NC}{{\left( \text{C}{{\text{H}}_{2}} \right)}_{4}}\text{CN}$；

以丙烯为原料还可以制备丙酮$\rm (\text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{COC}{{\text{H}}_{3}}\rm )$。某兴趣小组在做实验时发现丙酮与氯仿$\rm (\text{CHC}{{\text{l}}_{3}}\rm )$混合时有放热现象，经查阅主要原因是混合时形成了某种特殊作用力。请结合物质结构知识分析形成这种作用力的原理                。

丙酮中的羰基氧具有较强的电负性$\\rm ($带有较强的负电荷$\\rm )$，而氯仿中的氢原子由于$\\rm 3$个氯原子的吸电子效应，具有一定的正电性$\\rm ($带有较强的正电荷$\\rm )$，混合时丙酮的氧原子与氯仿的氢原子之间会形成氢键而放热

丙酮中的羰基氧具有较强的电负性$\rm ($带有较强的负电荷$\rm )$，而氯仿中的氢原子由于$\rm 3$个氯原子的吸电子效应，电子偏向于碳，使$\rm H$具有一定的正电性$\rm ($带有较强的正电荷$\rm )$，混合时丙酮的氧原子与氯仿的氢原子之间会形成氢键而放热。