下列关于$\rm Na_{2}SO_{3}$溶液说法正确的是$(\qquad)$

$c{\\rm (SO_{\\text{3}}^{\\text{2}-} )} \\gt c{\\rm (H_{2}SO_{3})} \\gt c\\rm (HSO_{3}^{-}\\rm )$

$\\dfrac{{{{c}}^{2}}(\\text{O}{{\\text{H}}^{-}})-{{{K}}_{\\text{w}}}}{{c}(\\text{O}{{\\text{H}}^{-}})}={ c\\rm (H_{2}SO_{3})} + c\\rm (HSO_{3}^{-}\\rm )$

$ c {\\rm(Na^{+})} + c{\\rm(H^{+})} \\gt 2c{\\rm(HSO_{3}^{-} )} + 2c{\\rm(SO_{\\text{3}}^{\\text{2}-}\\rm )}$

$ c{\\rm(H_{2}SO_{3})} + c{\\rm(HSO_{3}^{-}\\rm )} + c{\\rm(SO_{\\text{3}}^{\\text{2}-}\\rm )} = 2c{\\rm(Na^{+})}$

$\rm A$．一级水解大于二级水解，故$c(\text{SO}_{\text{3}}^{\text{2}-} ) \gt c(\text{HSO}_{3}^{-} ) \gt c\rm (H_{2}SO_{3})$，$\rm A$错误；

$\rm B$．电荷守恒：${2c}\left( \text{SO}_{\text{3}}^{\text{2-}} \right){+c}\left( \text{O}{{\text{H}}^{-}} \right){+c}\left( \text{HSO}_{\text{3}}^{-} \right){=c}\left( {{\text{H}}^{+}} \right){+c}\left( \text{N}{{\text{a}}^{+}} \right)$，物料守恒：${c}\left( \text{N}{{\text{a}}^{+}} \right)=2\left[ {c}\left( {{\text{H}}_{\text{2}}}\text{S}{{\text{O}}_{\text{3}}} \right){+c}\left( \text{SO}_{\text{3}}^{\text{2-}} \right){+c}\left( \text{HSO}_{\text{3}}^{-} \right) \right]$，两式相减得：${c}\left( \text{O}{{\text{H}}^{-}} \right) {-c}\left( {{\text{H}}^{+}} \right)=2{c}\left( {{\text{H}}_{\text{2}}}\text{S}{{\text{O}}_{\text{3}}} \right){+c}\left( \text{HSO}_{\text{3}}^{-} \right)\Rightarrow \dfrac{{{{c}}^{2}}(\text{O}{{\text{H}}^{-}})-{{{K}}_{\text{w}}}}{{c}(\text{O}{{\text{H}}^{-}})}=2{c}\left( {{\text{H}}_{\text{2}}}\text{S}{{\text{O}}_{\text{3}}} \right){+c}\left( \text{HSO}_{\text{3}}^{-} \right)$，$\rm B$错误；

$\rm C$．${c}\left( \text{N}{{\text{a}}^{+}} \right)=2\left[ {c}\left( {{\text{H}}_{\text{2}}}\text{S}{{\text{O}}_{\text{3}}} \right){+c}\left( \text{SO}_{\text{3}}^{\text{2-}} \right){+c}\left( \text{HSO}_{\text{3}}^{-} \right) \right]$，可得${c}\left( \text{N}{{\text{a}}^{+}} \right)\gt 2\left[ {c}\left( \text{SO}_{\text{3}}^{\text{2-}} \right){+c}\left( \text{HSO}_{\text{3}}^{-} \right) \right]$，故$ c {\rm(Na^{+})} + c{\rm(H^{+})} \gt 2c{\rm(HSO_{3}^{-} )} + 2c{\rm(SO_{\text{3}}^{\text{2}-}\rm )}$，$\rm C$正确；

$\rm D$．物料守恒：${c}\left( \text{N}{{\text{a}}^{+}} \right)=2\left[ {c}\left( {{\text{H}}_{\text{2}}}\text{S}{{\text{O}}_{\text{3}}} \right){+c}\left( \text{SO}_{\text{3}}^{\text{2-}} \right){+c}\left( \text{HSO}_{\text{3}}^{-} \right) \right]$，$\rm D$错误；

故选：$\rm C$；

下列关于分银渣中银浸取原理说法正确的是        。

亚硫酸钠溶液的作用是氧化剂

为了提高银的浸取率，可以适当增大亚硫酸钠溶液的浓度

该反应的平衡常数表达式为：$ {K}=\\rm \\dfrac{[\\text{Ag(S}{{\\text{O}}_{\\text{3}}})_{2}^{3-}][\\text{C}{{\\text{l}}^{-}}]}{[ {AgCl } ] [ { SO}_{3}^{2-}{{]}^{2}}}$

反应过程中溶液的$\\rm pH$逐渐升高

$\rm A$．反应原理为：$\rm AgCl(s) + 2SO_{{3}}^{{2}-}\rightleftharpoons \rm [Ag(SO_{3})_{2}]^{3-} + Cl^{-}$，无化合价变化，非氧化还原反应，$\rm A$错误；

$\rm B$．适当增大亚硫酸钠溶液的浓度，平衡正向移动，提高银的浸取率，$\rm B$正确；

$\rm C$．该反应的平衡常数表达式为：${K}=\rm \dfrac{[{\rm Ag(S}{\rm {{O}}_{{3}}})_{2}^{3-}][{\rm C}{{\rm {l}}^{-}}]} {{{[{ SO}_{3}^{2-}]}^{2}}}$，$\rm C$错误；

$\rm D$．反应过程中溶液的$\rm SO_{{3}}^{{2}-}$生成络合物，浓度降低，$\rm {SO}_{3}^{2-}$水解逆向移动，$\rm pH$逐渐减小，$\rm D$错误；

故选：$\rm B$；

某实验小组研究分银渣浸取银的工艺条件，设计了以下实验。

实验$\rm 1$：取初始浓度相同的$\rm Na_{2}SO_{3}$溶液，测定不同温度下银的浸出率，结果如下图。

温度超过$\rm 30\;\rm ^\circ\rm C$ 后，浸取率明显下降的可能原因                 。

温度超过$\rm 30\;\rm ^\circ\rm C$ 后，浸取率明显下降的可能原因：温度超过$\rm 30\;\rm ^\circ\rm C$后，$\rm [Ag(SO_{3})_{2}]^{3-}$可能分解，导致银浸出率下降$\rm ($合理即可$\rm )$

实验$\rm 2$：将初始浓度相同的$\rm Na_{2}SO_{3}$溶液加入一定量的 $\rm AgCl$ 中，测定不同$\rm pH$时银的浸出率。结果如图所示。

实验$\rm 2$的结果表明，$\rm pH$在$\rm 7$以下时银浸出率很低，请解释原因                 。

$\rm pH$在$\rm 7$以下时银浸出率很低，原因为：$\rm pH$在$\rm 7$以下时，$ {c}\left( {{\text{H}}^{+}} \right)$较大，$\rm SO_{\text{3}}^{\text{2}-}$与$\rm H^{+}$结合转化为$\rm HSO_{3}^{-}$或$\rm H_{2}SO_{3}$，所以溶液中的$\rm SO_{\text{3}}^{\text{2}-}$浓度降低，导致银浸出率不佳。