已知$\rm C_{2}H_{6}$、$\rm C_{2}H_{4}$、$\rm H_{2}$的燃烧热$\Delta H$分别为$\rm -1559.8$ $\rm kJ·mol^{-1}$、$\rm -1411.0$ $\rm kJ·mol^{-1}$、$\rm -285.8$ $\rm kJ·mol^{-1}$，则下列反应${{\text{C}}_{\text{2}}}{{\text{H}}_{\text{6}}}\left( \text{g} \right)\rightleftharpoons {{\text{C}}_{\text{2}}}{{\text{H}}_{\text{4}}}\left( \text{g} \right)+{{\text{H}}_{\text{2}}}\left( \text{g} \right)$的$\Delta H$为                。

$\\rm +137.0$ $\\rm kJ/mol$

根据题意可知，①${{\text{C}}_{\text{2}}}{{\text{H}}_{6}}\left( \text{g} \right)+\dfrac{7}{2}{{\text{O}}_{\text{2}}}\left( \text{g} \right)\text{=2C}{{\text{O}}_{\text{2}}}\left( \text{g} \right)\text{+3}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}\left( \text{l} \right)\quad \Delta H=-\text{1559}\text{.8}\,\text{kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{-\text{1}}}$；

②${{\text{C}}_{\text{2}}}{{\text{H}}_{\text{4}}}\left( \text{g} \right)\text{+3}{{\text{O}}_{\text{2}}}\left( \text{g} \right)\text{=2C}{{\text{O}}_{\text{2}}}\left( \text{g} \right)\text{+2}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}\left( \text{l} \right)\quad \Delta H=-\text{1411}\text{.0}\,\text{kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{-\text{1}}}$；

③${{\text{H}}_{\text{2}}}\left( \text{g} \right)+\dfrac{\text{1}}{\text{2}}{{\text{O}}_{\text{2}}}\left( \text{g} \right)={{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}\left( \text{l} \right)\quad \Delta H=-\text{285}\text{.8}\,\text{kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{-\text{1}}}$，则①$\rm -$②$\rm -$③得${{\text{C}}_{2}}{{\text{H}}_{6}}\left( \text{g} \right)={{\text{C}}_{2}}{{\text{H}}_{4}}\left( \text{g} \right)+{{\text{H}}_{2}}\left( \text{g} \right)$，$\Delta H=\left( -1559.8+1411.0+285.8 \right)\ \text{kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{-1}}=+137.0\,\text{kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{\text{-1}}}$；

乙烷的无氧脱氢反应${{\text{C}}_{\text{2}}}{{\text{H}}_{\text{6}}}\left( \text{g} \right)\rightleftharpoons {{\text{C}}_{\text{2}}}{{\text{H}}_{\text{4}}}\left( \text{g} \right)+{{\text{H}}_{\text{2}}}\left( \text{g} \right)$是一个正向转化受限的反应过程，当引入一定量的氧气后，乙烯的收率显著提高，氧气的引入除了可能会阻止积炭的形成，还可能的原因是$\rm ($从化学平衡的角度写出两条$\rm )$                。

引入氧气消耗氢气，同时氢气与氧气反应放热，温度升高，使平衡右移

当引入一定量的氧气后，乙烯的收率显著提高，即平衡向右移动，化学平衡的角度的原因是：引入氧气消耗氢气，同时氢气与氧气反应放热，温度升高，使平衡右移；

二氧化碳辅助乙烷脱氢是一项二氧化碳资源利用的有效手段。实验室将$\rm 1$ $\rm mol$ $\rm C_{2}H_{6}$ 、$\rm 0.5$ $\rm mol$ $\rm CO_{2}$投入反应器，所得各平衡物料的量随温度变化曲线如图Ⅰ所示，在$\rm 500$ $\rm ^\circ\rm C$发生反应的化学方程式为                。实验室模拟“乙烷二氧化碳氧化脱氢反应”，在$T\text{ }{}^\circ \text{C}$、$\rm 5.1$ $\rm MPa$条件下，将$\rm 3.0$ $\rm mol$ $\rm C_{2}H_{6}$与$\rm 4.8$ $\rm mol$ $\rm CO_{2}$充入容积可变的恒温密闭容器，发生反应${{\text{C}}_{\text{2}}}{{\text{H}}_{\text{6}}}\left( \text{g} \right)+\text{C}{{\text{O}}_{\text{2}}}\left( \text{g} \right)\rightleftharpoons {{\text{C}}_{\text{2}}}{{\text{H}}_{\text{4}}}\left( \text{g} \right)+{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}\left( \text{g} \right)+\text{CO}\left( \text{g} \right)$，平衡时$p\left( {{\text{C}}_{\text{2}}}{{\text{H}}_{\text{6}}} \right):p\left( \text{C}{{\text{O}}_{\text{2}}} \right)=1:4$，该反应的平衡常数${{K}_{\text{p}}}=$                 $\rm MPa$。

${{\\text{C}}_{2}}{{\\text{H}}_{6}}+2\\text{C}{{\\text{O}}_{2}}\\rightleftharpoons 4\\text{CO}+3{{\\text{H}}_{2}}$ ； $\\rm 4.8$

如图可知，在$\rm 500$ $\rm ^\circ\rm C$时，还没有${{\text{C}}_{2}}{{\text{H}}_{4}}\left( \text{g} \right)$生成，反应物是${{\text{C}}_{2}}{{\text{H}}_{6}}$、$\text{C}{{\text{O}}_{\text{2}}}$，生成物是$\text{CO}$、${{\text{H}}_{2}}$，化学方程式为${{\text{C}}_{2}}{{\text{H}}_{6}}+2\text{C}{{\text{O}}_{2}}\rightleftharpoons 4\text{CO}+3{{\text{H}}_{2}}$；

根据已知条件列三段式有$\begin{matrix} {} & {{\text{C}}_{\text{2}}}{{\text{H}}_{\text{6}}}\left( \text{g} \right) & + & \text{C}{{\text{O}}_{\text{2}}}\left( \text{g} \right) & \rightleftharpoons & {{\text{C}}_{2}}{{\text{H}}_{4}}\left( \text{g} \right) & + & {{\text{H}}_{2}}\text{O}\left( \text{g} \right) & + & \text{CO}\left( \text{g} \right) \\ 初始 \text{mol} & 3 & {} & 4.8 & {} & 0 & {} & 0 & {} & 0 \\变化 \text{mol} & x & {} & x & {} & x & {} & x & {} & x \\平衡 \text{mol} & 3-x & {} & 4.8-x & {} & x & {} & x & {} & x \\ \end{matrix}$，$\dfrac{3-x}{x}=\dfrac{1}{4}$，解得$x=2.4\ \text{ mol}$，气体总物质的量为$\rm (0.6+2.4+2.4+2.4+2.4)$ $\rm mol=10.2$ $\rm mol$，$p\left( {{\text{C}}_{2}}{{\text{H}}_{4}} \right)=p\left( {{\text{H}}_{2}}\text{O} \right)=p\left( \text{CO} \right)=p\left( \text{C}{{\text{O}}_{\text{2}}} \right)=\dfrac{2.4}{10.2}\times 5.1\text{ MPa}$，$p\left( {{\text{C}}_{\text{2}}}{{\text{H}}_{\text{6}}} \right)=\dfrac{0.6}{10.2}\times 5.1\,\text{MPa}$，${{K}_{\text{p}}}=\dfrac{{{\left( \dfrac{2.4}{10.2}\times 5.1\text{ MPa} \right)}^{3}}}{\dfrac{2.4}{10.2}\times 5.1\text{ MPa}\times \dfrac{0.6}{10.2}\times 5.1\text{ MPa}}=4.8\text{ Mpa}$；

反应器中发生反应的$\Delta G$随温度变化曲线如图Ⅱ，关于反应${{\text{C}}_{\text{2}}}{{\text{H}}_{\text{4}}}\left( \text{g} \right)+\text{CO}\left( \text{g} \right)+{{\text{H}}_{\text{2}}}\left( \text{g} \right)\rightleftharpoons \text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{C}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{CHO}\left( \text{g} \right)$ 的叙述正确的是                $\rm ($填标号$\rm )$。

$\rm A$．$\Delta H\gt 0$，$\Delta S\gt 0$   $\rm B$．$\Delta H\lt 0$，$\Delta S\lt 0$

$\rm C$．$\Delta H\gt 0$，$\Delta S\lt 0$   $\rm D$．$\Delta H\lt 0$，$\Delta S\gt 0$

$\\rm B$

由图可知，该反应低温下$\Delta G\lt 0$可自发进行，则依据$\Delta H-T\Delta S\lt 0$可知，$\Delta H\lt 0$、$\Delta S\lt 0$；

通过固体氧化物电化学$\rm (SOFC)$技术，实现了选择性乙烷电化学脱氢制乙烯，装置如图，$\rm b$极为                极，$\rm a$电极上发生的反应为                。

正极 ； $\\rm C_{2}H_{6}-2e^{-}=C_{2}H_{4}+2H^{+}$

该装置为原电池，由电子的移动方向，以及氢离子的移动方向可知，左侧$\rm a$为负极，右侧$\rm b$为正极，负极上$\rm {{\text{C}}_{2}}{{\text{H}}_{6}}$失去电子发生氧化反应生成$\rm {{\text{C}}_{2}}{{\text{H}}_{4}}$，电极反应为$\rm {{\text{C}}_{2}}{{\text{H}}_{6}}-2{{\text{e}}^{-}}={{\text{C}}_{2}}{{\text{H}}_{4}}+2{{\text{H}}^{+}}$。