为实现氯资源循环利用，工业上采用 $\text{Ru}{{\text{O}}_{2}}$ 催化氧化法处理 $\text{HCl}$ 废气： $2\text{HCl}\left( \text{g} \right)+\dfrac{1}{2}{{\text{O}}_{2}}\left( \ \text{g} \right)\rightleftharpoons \text{C}{{\text{l}}_{2}}\left( \ \text{g} \right)+{{\text{H}}_{2}}\text{O}\left( \text{g} \right)\ \quad \Delta {{H}_{1}}=-57.2\ \text{kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{-1}}$ 。将 $\text{HCl}$ 和 ${{\text{O}}_{2}}$ 分别以不同起始流速通入反应器中，在 $360\ {}^\circ \text{C}$ 、 $400\ {}^\circ \text{C}$ 和 $440\ {}^\circ \text{C}$ 下反应，通过检测流出气成分绘制 $\text{HCl}$ 转化率 $\left( \alpha \right)$ 曲线，如图所示 $\rm ($较低流速下转化率可近似为平衡转化率$\rm )$。下列说法错误的是$(\quad\ \ \ \ )$

流速较高时，反应物分子进入反应体系时间较短，化学反应速率是影响 $\\text{HCl}$ 转化率的主要因素

${{T}_{1}}$ 代表的温度为 $440\\ {}^\\circ \\text{C}$

相同条件下，将温度升高 $40\\ {}^\\circ \\text{C}$ 或使用更高效的催化剂可提高 $\\operatorname{M}$ 点 $\\text{HCl}$ 转化率

$\\operatorname{N}$ 点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的物质的量分数平衡常数 $K=36$

反应$2\text{HCl}\left( \text{g} \right)+\dfrac{1}{2}{{\text{O}}_{2}}\left( \ \text{g} \right)\rightleftharpoons \text{C}{{\text{l}}_{2}}\left( \ \text{g} \right)+{{\text{H}}_{2}}\text{O}\left( \text{g} \right)\quad \Delta {{H}_{\text{1}}}=-57.2\text{ kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{-1}}$，该反应为放热反应，由于在流速较低时的转化率视为平衡转化率，所以在流速低时，温度越高，$\rm HCl$的转化率越小，故${{T}_{1}}$代表的温度为$440\ {}^\circ \text{C}$，${{T}_{3}}$为$360\ {}^\circ \text{C}$。

$\rm A$．流速过快时，反应物分子进入反应体系时间较短，反应未达到平衡状态，化学反应速率是影响$\text{HCl}$转化率的主要因素，$\rm A$正确；

$\rm B$．根据分析，${{T}_{1}}$代表的温度为$440\ {}^\circ \text{C}$，${{T}_{3}}$为$360\ {}^\circ \text{C}$，$\rm B$正确；

$\rm C$．$\rm M$对应温度为$360\ {}^\circ \text{C}$，由图像可知，升高温度，$\rm HCl$的转化率增大，使用高效催化剂，可以增大该温度下的反应速率，使单位时间内$\rm HCl$的转化率增加，$\rm C$正确；

$\rm D$．$\rm N$点时，$\rm HCl$的平衡转化率为$\rm 80\%$，$n\left( \text{HCl} \right):n\left( {{\text{O}}_{2}} \right)=1:1$，设$n\left( \text{HCl} \right)=n\left( {{\text{O}}_{\text{2}}} \right)=1\text{ mol}$，根据三段式：$\begin{matrix} {} & \text{2HCl(g)+} & \dfrac{1}{2}{{\text{O}}_{\text{2}}}\text{(g)} & \rightleftharpoons & \text{C}{{\text{l}}_{\text{2}}}\text{(g)+} & {{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O(g)} \\起始 \text{/mol} & 1 & 1 & {} & 0 & 0 \\ 转化\text{/mol} & 0.8 & 0.2 & {} & 0.4 & 0.4 \\ 平衡\text{/mol} & 0.2 & 0.8 & {} & 0.4 & 0.4 \\ \end{matrix}$

物质的量分数平衡常数为：$K=\dfrac{\dfrac{0.4}{1.8}\times \dfrac{0.4}{1.8}}{{{\left( \dfrac{0.2}{1.8} \right)}^{2}}\times {{\left( \dfrac{0.8}{1.8} \right)}^{\dfrac{1}{2}}}}=6$，$\rm D$错误；

故选：$\rm D$