“酸浸”步骤中，随着湿法提锌浸出渣含$\rm Pb$量的升高，$\rm Ga$的浸出率降低的原因是                ，在含$\rm Pb$量不变的条件下，可提高$\rm Ga$浸出率的措施是                $\rm ($任答一点$\rm )$。

生成的$\\rm PbSO_{4}$难溶，包覆在含镓残渣表面使$\\rm Ga$的浸出率降低； 粉碎、搅拌、增加浸出时间、反复浸出、适当升高温度、适当提高酸的浓度

酸浸时生成硫酸铅沉淀，则“酸浸”步骤中，随着湿法提锌浸出渣含$\rm Pb$量的升高，$\rm Ga$的浸出率降低的原因是：生成的$\rm PbSO_{4}$难溶，包覆在含镓残渣表面使$\rm Ga$的浸出率降低；增大反应物的浓度、增大接触面积、升温等均能加快反应速率，则在含$\rm Pb$量不变的条件下，可提高$\rm Ga$浸出率的措施是：粉碎、搅拌、增加浸出时间、反复浸出、适当升高温度、适当提高酸的浓度。

“还原”步骤中，若$\rm A$物质选择$\rm {{ZnS}}($难溶于水$\rm )$，可得到黄色沉淀，该步骤$\rm F{{e}^{3+}}$发生反应的离子方程式为                ，可用于证明$\rm F{{e}^{3+}}$反应完全的试剂是                $\rm ($填化学式$\rm )$。

$\\rm ZnS$ $\\rm +2Fe^{3+}=2Fe^{2+}+S↓+Zn^{2+}$或$\\rm H_{2}S+2Fe^{3+}=2Fe^{2+}+S↓+2H^{+}$ ；$\\rm KSCN$或$\\rm K_{4}[Fe(CN)_{6}]$

“还原”步骤中，若$\rm A$物质选择$\rm {{ZnS}}($难溶于水$\rm )$，得到的黄色沉淀为硫单质，则该步骤中$\rm F{{e}^{3+}}$为氧化剂，由于所得溶液呈酸性，$\rm {{ZnS}}$或其转化生成的$\rm H_{2}S$为还原剂，则发生反应的离子方程式为$\rm ZnS +2Fe^{3+}=2Fe^{2+}+S↓+Zn^{2+}$或$\rm H_{2}S+2Fe^{3+}=2Fe^{2+}+S↓+2H^{+}$，铁离子与硫氰根离子生成血红色溶液、与$\rm K_{4}[Fe(CN)_{6}]$产生深蓝色沉淀，故可用于证明$\rm F{{e}^{3+}}$反应完全的试剂是$\rm KSCN$或$\rm K_{4}[Fe(CN)_{6}]$。

部分离子浓度${\rm pM[ pM=-lg}c{\rm (某离子)} ]$与$\rm pH$关系如下图所示。

根据流程和图中信息判断“中和沉镓”后所得滤液中的主要过渡金属阳离子为                $\rm ($填离子符号$\rm )$。

$\\rm Fe^{2+}$、$\\rm Zn^{2+}$

通常，金属离子浓度小于$\rm 10^{-5}\ mol/L$即图中该离子对应的$\rm pM\gt 5$时可认为沉淀完全，由图可知，镓离子沉淀完全时锌离子、亚铁离子尚未沉淀，则根据流程和图中信息判断“中和沉镓”后所得滤液中的主要过渡金属阳离子为$\rm Fe^{2+}$、$\rm Zn^{2+}$ $\rm ($填离子符号$\rm )$。

“电解”时需严格控制电解液$\rm pH$，若$\rm pH$过低可能造成的后果是                。

阴极氢离子放电产生氢气

电解时，镓离子在阴极得到电子被还原生成镓，“电解”时需严格控制电解液$\rm pH$，若$\rm pH$过低，氢离子浓度过大，可能造成的后果是：阴极氢离子放电产生氢气。

已知镓的化学性质与铝相似，“碱浸”时为了节约成本，有研究人员提出$\rm B$物质使用氨水。已知$\rm 25\ ^\circ \text{C}$时，${\rm Ga{{(OH)}_{3}}+{{H}_{2}}O\rightleftharpoons {{[ Ga{{(OH)}_{4}} ]}^{-}}+{{H}^{+}}}\quad{{K}_{\rm a}}\rm \left[ Ga{{(OH)}_{3}} \right]=5\times {{10}^{-11}}$，${{K}_{\rm b}}\rm (N{{H}_{3}}\cdot {{H}_{2}}O)=1.8\times {{10}^{-5}}$。试通过计算推测该条件下$\rm Ga{{(OH)}_{3}}$在$\rm N{{H}_{3}}\cdot {{H}_{2}}O$中的溶解趋势。写出简要计算过程并得出结论：                。

反应$\\rm Ga(OH{{)}_{3}}+N{{H}_{3}}\\cdot {{H}_{2}}O={{\\left[ Ga{{(OH)}_{4}} \\right]}^{-}}+NH_{4}^{+}$的平衡常数$K=\\dfrac{c{\\rm (NH_{4}^{+})}\\left\\{ {{\\rm \\left[ Ga{{(OH)}_{4}} \\right]}^{-}} \\right\\}}{c{\\rm (N{{H}_{3}}\\cdot {{H}_{2}}O)}}=\\dfrac{c{\\rm (NH_{4}^{+})}\\left\\{ {{\\left[ {\\rm Ga}{{\\rm (OH)}_{4}} \\right]}^{-}} \\right\\}c{\\rm ({{H}^{+}})}\\cdot c{\\rm (O{{H}^{-}})}}{c{\\rm (N{{H}_{3}}\\cdot {{H}_{2}}O)}c{\\rm ({{H}^{+}})}\\cdot c{\\rm (O{{H}^{-}})}}=\\dfrac{{{K}_{\\rm a}}{\\rm \\left[ Ga{{(OH)}_{3}} \\right]}{{K}_{\\rm b}}\\rm (N{{H}_{3}}\\cdot {{H}_{2}}O)}{{{K}_{\\rm w}}}=9\\times {{10}^{-2}}$，一般来说，$K\\gt {{10}^{5}}$时反应基本完全了，则$K\\lt {{10}^{-5}}$时反应较难发生或者说逆向进行得比较完全，${{10}^{5}}\\gt K\\gt {{10}^{-5}}$为可逆反应，因为$\\rm {{10}^{5}}\\gt 9\\times {{10}^{-2}}\\gt {{10}^{-5}}$，所以可得到结论：$\\rm Ga(OH{{)}_{3}}+N{{H}_{3}}\\cdot {{H}_{2}}O={{\\left[ Ga{{(OH)}_{4}} \\right]}^{-}}+NH_{4}^{+}$正向可溶，或者$\\rm Ga{{(OH)}_{3}}$在$\\rm N{{H}_{3}}\\cdot {{H}_{2}}O$可溶，但是可逆反应。

已知镓的化学性质与铝相似，“碱浸”时为了节约成本，有研究人员提出$\rm B$物质使用氨水。已知$\rm 25\ ^\circ \text{C}$时，${\rm Ga{{(OH)}_{3}}+{{H}_{2}}O\rightleftharpoons {{\left[ Ga{{(OH)}_{4}} \right]}^{-}}+{{H}^{+}}}\quad{{K}_{\rm a}}\rm \left[ Ga{{(OH)}_{3}} \right]=5\times {{10}^{-11}}$，${{K}_{\rm b}}\rm (N{{H}_{3}}\cdot {{H}_{2}}O)=1.8\times {{10}^{-5}}$。试通过计算推测该条件下$\rm Ga{{(OH)}_{3}}$在$\rm N{{H}_{3}}\cdot {{H}_{2}}O$中的溶解趋势：则有：反应$\rm Ga(OH{{)}_{3}}+N{{H}_{3}}\cdot {{H}_{2}}O={{\left[ Ga{{(OH)}_{4}} \right]}^{-}}+NH_{4}^{+}$的平衡常数$K=\dfrac{c{\rm (NH_{4}^{+})}\left\{ {{\left[ \rm Ga{{(OH)}_{4}} \right]}^{-}} \right\}}{c{\rm (N{{H}_{3}}\cdot {{H}_{2}}O)}}=\dfrac{c{\rm (NH_{4}^{+})}\left\{ {{\left[ {\rm Ga}{{\rm (OH)}_{4}} \right]}^{-}} \right\}c{\rm ({{H}^{+}})}\cdot c{\rm (O{{H}^{-}})}}{c{\rm (N{{H}_{3}}\cdot {{H}_{2}}O)}c{\rm ({{H}^{+}})}\cdot c{\rm (O{{H}^{-}})}}=\dfrac{{{K}_{\rm a}}{\rm \left[ Ga{{(OH)}_{3}} \right]}{{K}_{\rm b}}\rm (N{{H}_{3}}\cdot {{H}_{2}}O)}{{{K}_{\rm w}}}=9\times {{10}^{-2}}$，一般来说，$K\gt {{10}^{5}}$时反应基本完全了，则$K\lt {{10}^{-5}}$时反应较难发生或者说逆向进行得比较完全，${{10}^{5}}\gt K\gt {{10}^{-5}}$为可逆反应，因为${{10}^{5}}\gt 9\times {{10}^{-2}}\gt {{10}^{-5}}$，所以可得到结论：$\rm Ga(OH{{)}_{3}}+N{{H}_{3}}\cdot {{H}_{2}}O={{\left[ Ga{{(OH)}_{4}} \right]}^{-}}+NH_{4}^{+}$正向可溶，或者$\rm Ga{{(OH)}_{3}}$在$\rm N{{H}_{3}}\cdot {{H}_{2}}O$可溶，但是可逆反应。